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Definition: Red Reduktion ox= Oxidation Reaktion= Stoffeveränderung
Kupferoxid + Magnesium
Reduktion
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Redoxreaktionen (s.1) Thermit löschen (s.2)

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Chemie test Redoxreaktionen Definition: Red Reduktion ox= Oxidation Reaktion= Stoffeveränderung Kupferoxid + Magnesium Reduktion Oxidationsmittel = Kupfer + Magnesiumoxid unedel (leicht zu oxidieren) Oxidation Reduktionsmittel => der Sauerstoff wechselt bei einer redoxreaktion immer ,,den Partner" 15.10.20 => es kann nur eine Redoxreaktion stattfinden wenn das unedlere Metall den Sauerstoff noch nicht besitzt. Magnesium Aluminium Zink Eisen Kupfer Silber Gold Platin edel (schwer zu oxidieren) -> wenn das unedler Metall den Sauerstoff schon besitzt kann keine Reaktion stattfinden da der Sauerstoff schon gebunden wurde. -eine Reaktion wo Sauerstoff aufgenommen wir nennt man Oxidation -eine Reaktion wo Sauerstoff abgegeben wird nennt man Reduktion -redoxreaktionen sind Reaktionen bei denen oxidation und Reduktion gleichzeitig ablaufen. Der Sauerstoff wird vom einen auf das andere Metall übertragen. -Stoffe die Sauerstoff an einen anderen Stoff abgeben nennt man Oxidationsmittel. Sie werden dabei reduziert -Stoffe die einem anderen Stoff Sauerstoff entziehen nennt man reduktionsmittel. Sie werden dabei oxidiert Thermit Beim Thermitverfahren reagieren eisenoxid und Aluminium stark exotherm Miteinander. Das Eisen wir dabei sehr stak erhitzt und schmilzt. => damit kann man z.B die Lücken zwischen zwei schienen füllen und miteinander verbinden. Eisenoxid + Aluminium = Eisen + Aluminiumoxid Reduktion Oxidation Oxidationsmittel Reduktionsmittel Thermit Löschen Mit Wasser: Das Wasser erreicht nicht das Thermit da es schon viel früher sich in Wasserdampf auflöst. Mit Sand: Es brennt weiter da das Thermit eisenoxid besitzt und man so den Sauerstoff nicht entziehen kann. Reaktion in einem Eisblock: Die Reaktion kann auch innerhalb eines Eisblocks stattfinden. Es gibt dann eine Wasserdampfexplosion Überhaupt...

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Kommentare (1)

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So ein schöner Lernzettel 😍😍 super nützlich und hilfreich!

Redoxreaktionen (s.1) Thermit löschen (s.2)

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