Fächer

Fächer

Mehr

Suche

Knowunity Pro

AI Knowunity

Fächer

/

Chemie

/

Protolysegleichgewichte

/

Grundlagen der protolyse

/

Ionenprodukt des wassers und ph-wert

Säure-Base-Chemie: Brönsted, Arrhenius und Neutralisation

Öffnen

Säure-Base-Chemie: Brönsted, Arrhenius und Neutralisation
user profile picture

sarah🦋

@futurepharmacist

·

83 Follower

Follow

Die Säure-Base-Chemie ist ein fundamentales Konzept der anorganischen Chemie, das die Reaktionen zwischen Säuren und Basen beschreibt.

• Die säure-base-theorie nach arrhenius bildet die historische Grundlage für das Verständnis von Säuren und Basen
• Brönsted-Säuren und Brönsted-Basen erweitern das Konzept durch das Protonen-Donator-Akzeptor-Modell
• Die Säure-Base-Reaktion führt zur Bildung von korrespondierenden Säure-Base-Paaren
• Neutralisation ist ein wichtiger Spezialfall der Säure-Base-Reaktionen
• Das Donator-Akzeptor-Prinzip erklärt den Mechanismus des Protonentransfers

17.8.2022

8215

•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H

Öffnen

Experiment: Neutralisation als Reaktion der Säuren und Basen

Dieses Experiment demonstriert die Neutralisation zwischen Salzsäure (HCl) und Natronlauge (NaOH). Bei der Durchführung wird 1 ml HCl so lange mit NaOH vermischt, bis die Lösung neutral ist, was mit einem Unitest überprüft wird.

Beispiel: HCl + NaOH → H₂O + NaCl

Die Beobachtung zeigt zunächst eine rote Färbung, die sich dann zu Grün ändert. Dies deutet auf die Bildung von neutralem Wasser (pH-Wert 7) hin.

Highlight: Die Neutralisation ist eine exotherme Reaktion, bei der Säure und Base zu Salz und Wasser reagieren.

Ein weiteres Experiment zeigt die Reaktion von Ammoniak mit Wasser:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

Hier zeigt sich, dass die Arrhenius-Theorie an ihre Grenzen stößt und eine neue Theorie (Brönsted-Theorie) notwendig wird.

Vocabulary: Protolyse - Übergang von Protonen zwischen Teilchen in einer Säure-Base-Reaktion.

•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H

Öffnen

Historischer Säurebegriff nach Arrhenius

Die Säure-Base-Theorie nach Arrhenius bildet die Grundlage für das Verständnis von Säuren und Basen. Arrhenius definierte Säuren als Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H+ und Säurerestionen A- dissoziieren.

Beispiel: HCl → H+ + Cl-

Basen sind nach Arrhenius Stoffe, deren Teilchen MeOH in wässriger Lösung zu Metallionen Me+ und Hydroxidionen OH- dissoziieren.

Beispiel: NaOH → Na+ + OH-

Diese Theorie erklärt die elektrische Leitfähigkeit von Säuren und Basen in wässriger Lösung. Allerdings hat sie auch Schwächen, da sie keine Aussage über die Struktur des hydratisierten Wasserstoffions liefert und das basische Reaktionsverhalten von Ammoniak nicht erklärt.

Highlight: Die Arrhenius-Theorie bildet die Grundlage für das Verständnis von Säuren und Basen, hat aber Einschränkungen bei der Erklärung komplexerer Reaktionen.

•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H

Öffnen

Protolyse mehrprotoniger Säuren

Mehrprotonige Säuren durchlaufen schrittweise Protolyse-Reaktionen, bei denen sie nacheinander Protonen abgeben. Dies führt zu einer Reihe von Zwischenprodukten und korrespondierenden Säure-Base-Paaren.

  1. Schwefelwasserstoff (H₂S): H₂S + H₂O ⇌ HS⁻ + H₃O⁺ HS⁻ + H₂O ⇌ S²⁻ + H₃O⁺

  2. Schwefelsäure (H₂SO₄): H₂SO₄ + H₂O ⇌ HSO₄⁻ + H₃O⁺ HSO₄⁻ + H₂O ⇌ SO₄²⁻ + H₃O⁺

  3. Kohlensäure (H₂CO₃): H₂CO₃ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + H₃O⁺ HCO₃⁻ + H₂O ⇌ CO₃²⁻ + H₃O⁺

  4. Phosphorsäure (H₃PO₄): H₃PO₄ + H₂O ⇌ H₂PO₄⁻ + H₃O⁺ H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + H₃O⁺ HPO₄²⁻ + H₂O ⇌ PO₄³⁻ + H₃O⁺

Vocabulary:

  • Hydrogensulfid (HS⁻)
  • Sulfid (S²⁻)
  • Hydrogensulfat (HSO₄⁻)
  • Sulfation (SO₄²⁻)
  • Hydrogencarbonat (HCO₃⁻)
  • Carbonat (CO₃²⁻)
  • Dihydrogenphosphat (H₂PO₄⁻)
  • Hydrogenphosphat (HPO₄²⁻)
  • Phosphat (PO₄³⁻)

Highlight: Die schrittweise Protolyse mehrprotoniger Säuren führt zu einer Reihe von Zwischenprodukten, die als Puffersysteme in biologischen und chemischen Prozessen eine wichtige Rolle spielen.

Diese Reaktionen zeigen die Komplexität der Säure-Base-Chemie und die Vielfalt der möglichen Reaktionsprodukte bei mehrprotonigen Säuren.

•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H

Öffnen

Das Wesen der Säure-Base-Reaktion am Beispiel der Protolyse von Ameisensäure

Die Protolyse von Ameisensäure in wässriger Lösung demonstriert das Wesen einer Säure-Base-Reaktion:

HCOOH + H₂O ⇌ HCOO⁻ + H₃O⁺

In dieser Reaktion:

  • Ameisensäure (HCOOH) fungiert als Brönsted-Säure (Protonendonator)
  • Wasser (H₂O) fungiert als Brönsted-Base (Protonenakzeptor)
  • Es bilden sich Formiat-Ionen (HCOO⁻) und Hydronium-Ionen (H₃O⁺)

Highlight: Die korrespondierenden Säure-Base-Paare sind HCOOH/HCOO⁻ und H₂O/H₃O⁺.

Diese Reaktion veranschaulicht den Protonenübergang, der charakteristisch für Säure-Base-Reaktionen nach Brönsted ist.

•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H

Öffnen

Donator-Akzeptor-Reaktionen und Ampholyte

Das Donator-Akzeptor-Prinzip ist grundlegend für das Verständnis von Säure-Base-Reaktionen. Es unterscheidet zwischen Donator-Reaktionen (Säurereaktionen) und Akzeptor-Reaktionen (Basenreaktionen).

Definition: Ampholyte sind Moleküle oder Ionen, die sowohl Protonen aufnehmen als auch abgeben können.

Beispiele für Ampholyte sind:

  • H₂O
  • NH₃
  • HCO₃⁻
  • HPO₄²⁻
  • H₂PO₄⁻
  • HSO₄⁻

Diese Substanzen können je nach Reaktionspartner als Säure oder Base fungieren, was ihre Vielseitigkeit in chemischen Reaktionen zeigt.

Highlight: Das Verständnis von Ampholyten ist entscheidend für die Analyse komplexer Säure-Base-Gleichgewichte in biologischen und chemischen Systemen.

•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H

Öffnen

Säure-Base-Begriff nach Brönsted

Die Brönsted-Theorie erweitert das Verständnis von Säuren und Basen durch das Donator-Akzeptor-Prinzip. Nach Brönsted ist eine Säure ein Protonendonator und eine Base ein Protonenakzeptor.

Definition: Brönsted-Säuren sind Teilchen, die Protonen abgeben können, während Brönsted-Basen Protonen aufnehmen können.

Die Säure-Base-Reaktion wird als Protolyse bezeichnet, bei der ein Proton von einer Säure auf eine Base übergeht:

HA + B ⇌ A⁻ + HB⁺

Highlight: Korrespondierende Säure-Base-Paare sind ein zentrales Konzept der Brönsted-Theorie.

Ein wichtiger Aspekt der Brönsted-Theorie ist, dass Säuren und Basen nicht mehr als Stoffklassen, sondern als Funktionen von Teilchen betrachtet werden. Ihr Verhalten wird vom Reaktionspartner mitbestimmt.

Beispiel: NH₃ + HCl ⇌ NH₄⁺ + Cl⁻

In diesem Beispiel fungiert NH₃ als Base und HCl als Säure. Die korrespondierenden Säure-Base-Paare sind NH₃/NH₄⁺ und HCl/Cl⁻.

•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H

Öffnen

•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H

Öffnen

•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H

Öffnen

•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H

Öffnen

Ähnliche Inhalte

Know Phenol und Anilin thumbnail

10

477

11/12

Phenol und Anilin

Information über Phenol und Anilin Phenol: Struktur- und Summenformel, Phenol mit Wasser und Natronlauge, Heterolytische Spaltung der OH-Gruppe Anilin: Struktur- und Summenformel, Aliphatische und aromatische Amine, Mesomeriestabilisierung

Know Rotkohlindikator thumbnail

30

797

11/12

Rotkohlindikator

Hier ist ein Protokoll zu einem Experiment namens Rotkohlindikator

Know Der pH-Wert thumbnail

18

814

11/9

Der pH-Wert

Hier eine kleine Zusammenfassung / Wiederholung zu dem pH-Wert

Know Protokoll Glucosenachweis thumbnail

32

1085

11/12

Protokoll Glucosenachweis

>> Materialien/ Chemikalien >> Versuchsdurchführung >> Versuchsaufbau >> Hypothese >> Beobachtung >> Auswertung

Know Säuren und Basen thumbnail

181

7742

11/10

Säuren und Basen

Es geht um das Thema Säuren und Basen und alles drum herum :)

Know Säuren und ihre Salze thumbnail

38

1184

11/9

Säuren und ihre Salze

Tabelle mit Säuren, ihren Anionen, Salzformeln, Protolysestufen und Namen

Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

Knowunity wurde bei Apple als "Featured Story" ausgezeichnet und hat die App-Store-Charts in der Kategorie Bildung in Deutschland, Italien, Polen, der Schweiz und dem Vereinigten Königreich regelmäßig angeführt. Werde noch heute Mitglied bei Knowunity und hilf Millionen von Schüler:innen auf der ganzen Welt.

Ranked #1 Education App

Laden im

Google Play

Laden im

App Store

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

4.9+

Durchschnittliche App-Bewertung

13 M

Schüler:innen lieben Knowunity

#1

In Bildungs-App-Charts in 12 Ländern

950 K+

Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen

Immer noch nicht überzeugt? Schau dir an, was andere Schüler:innen sagen...

iOS User

Ich liebe diese App so sehr, ich benutze sie auch täglich. Ich empfehle Knowunity jedem!! Ich bin damit von einer 4 auf eine 1 gekommen :D

Philipp, iOS User

Die App ist sehr einfach und gut gestaltet. Bis jetzt habe ich immer alles gefunden, was ich gesucht habe :D

Lena, iOS Userin

Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.

Fächer

/

Chemie

/

Protolysegleichgewichte

/

Grundlagen der protolyse

/

Ionenprodukt des wassers und ph-wert

Säure-Base-Chemie: Brönsted, Arrhenius und Neutralisation

user profile picture

sarah🦋

@futurepharmacist

·

83 Follower

Follow

Die Säure-Base-Chemie ist ein fundamentales Konzept der anorganischen Chemie, das die Reaktionen zwischen Säuren und Basen beschreibt.

• Die säure-base-theorie nach arrhenius bildet die historische Grundlage für das Verständnis von Säuren und Basen
• Brönsted-Säuren und Brönsted-Basen erweitern das Konzept durch das Protonen-Donator-Akzeptor-Modell
• Die Säure-Base-Reaktion führt zur Bildung von korrespondierenden Säure-Base-Paaren
• Neutralisation ist ein wichtiger Spezialfall der Säure-Base-Reaktionen
• Das Donator-Akzeptor-Prinzip erklärt den Mechanismus des Protonentransfers

17.8.2022

8215

 

11/12

 

Chemie

147

•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H

Experiment: Neutralisation als Reaktion der Säuren und Basen

Dieses Experiment demonstriert die Neutralisation zwischen Salzsäure (HCl) und Natronlauge (NaOH). Bei der Durchführung wird 1 ml HCl so lange mit NaOH vermischt, bis die Lösung neutral ist, was mit einem Unitest überprüft wird.

Beispiel: HCl + NaOH → H₂O + NaCl

Die Beobachtung zeigt zunächst eine rote Färbung, die sich dann zu Grün ändert. Dies deutet auf die Bildung von neutralem Wasser (pH-Wert 7) hin.

Highlight: Die Neutralisation ist eine exotherme Reaktion, bei der Säure und Base zu Salz und Wasser reagieren.

Ein weiteres Experiment zeigt die Reaktion von Ammoniak mit Wasser:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

Hier zeigt sich, dass die Arrhenius-Theorie an ihre Grenzen stößt und eine neue Theorie (Brönsted-Theorie) notwendig wird.

Vocabulary: Protolyse - Übergang von Protonen zwischen Teilchen in einer Säure-Base-Reaktion.

•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H

Historischer Säurebegriff nach Arrhenius

Die Säure-Base-Theorie nach Arrhenius bildet die Grundlage für das Verständnis von Säuren und Basen. Arrhenius definierte Säuren als Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H+ und Säurerestionen A- dissoziieren.

Beispiel: HCl → H+ + Cl-

Basen sind nach Arrhenius Stoffe, deren Teilchen MeOH in wässriger Lösung zu Metallionen Me+ und Hydroxidionen OH- dissoziieren.

Beispiel: NaOH → Na+ + OH-

Diese Theorie erklärt die elektrische Leitfähigkeit von Säuren und Basen in wässriger Lösung. Allerdings hat sie auch Schwächen, da sie keine Aussage über die Struktur des hydratisierten Wasserstoffions liefert und das basische Reaktionsverhalten von Ammoniak nicht erklärt.

Highlight: Die Arrhenius-Theorie bildet die Grundlage für das Verständnis von Säuren und Basen, hat aber Einschränkungen bei der Erklärung komplexerer Reaktionen.

•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H

Protolyse mehrprotoniger Säuren

Mehrprotonige Säuren durchlaufen schrittweise Protolyse-Reaktionen, bei denen sie nacheinander Protonen abgeben. Dies führt zu einer Reihe von Zwischenprodukten und korrespondierenden Säure-Base-Paaren.

  1. Schwefelwasserstoff (H₂S): H₂S + H₂O ⇌ HS⁻ + H₃O⁺ HS⁻ + H₂O ⇌ S²⁻ + H₃O⁺

  2. Schwefelsäure (H₂SO₄): H₂SO₄ + H₂O ⇌ HSO₄⁻ + H₃O⁺ HSO₄⁻ + H₂O ⇌ SO₄²⁻ + H₃O⁺

  3. Kohlensäure (H₂CO₃): H₂CO₃ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + H₃O⁺ HCO₃⁻ + H₂O ⇌ CO₃²⁻ + H₃O⁺

  4. Phosphorsäure (H₃PO₄): H₃PO₄ + H₂O ⇌ H₂PO₄⁻ + H₃O⁺ H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + H₃O⁺ HPO₄²⁻ + H₂O ⇌ PO₄³⁻ + H₃O⁺

Vocabulary:

  • Hydrogensulfid (HS⁻)
  • Sulfid (S²⁻)
  • Hydrogensulfat (HSO₄⁻)
  • Sulfation (SO₄²⁻)
  • Hydrogencarbonat (HCO₃⁻)
  • Carbonat (CO₃²⁻)
  • Dihydrogenphosphat (H₂PO₄⁻)
  • Hydrogenphosphat (HPO₄²⁻)
  • Phosphat (PO₄³⁻)

Highlight: Die schrittweise Protolyse mehrprotoniger Säuren führt zu einer Reihe von Zwischenprodukten, die als Puffersysteme in biologischen und chemischen Prozessen eine wichtige Rolle spielen.

Diese Reaktionen zeigen die Komplexität der Säure-Base-Chemie und die Vielfalt der möglichen Reaktionsprodukte bei mehrprotonigen Säuren.

•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H

Das Wesen der Säure-Base-Reaktion am Beispiel der Protolyse von Ameisensäure

Die Protolyse von Ameisensäure in wässriger Lösung demonstriert das Wesen einer Säure-Base-Reaktion:

HCOOH + H₂O ⇌ HCOO⁻ + H₃O⁺

In dieser Reaktion:

  • Ameisensäure (HCOOH) fungiert als Brönsted-Säure (Protonendonator)
  • Wasser (H₂O) fungiert als Brönsted-Base (Protonenakzeptor)
  • Es bilden sich Formiat-Ionen (HCOO⁻) und Hydronium-Ionen (H₃O⁺)

Highlight: Die korrespondierenden Säure-Base-Paare sind HCOOH/HCOO⁻ und H₂O/H₃O⁺.

Diese Reaktion veranschaulicht den Protonenübergang, der charakteristisch für Säure-Base-Reaktionen nach Brönsted ist.

•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H

Donator-Akzeptor-Reaktionen und Ampholyte

Das Donator-Akzeptor-Prinzip ist grundlegend für das Verständnis von Säure-Base-Reaktionen. Es unterscheidet zwischen Donator-Reaktionen (Säurereaktionen) und Akzeptor-Reaktionen (Basenreaktionen).

Definition: Ampholyte sind Moleküle oder Ionen, die sowohl Protonen aufnehmen als auch abgeben können.

Beispiele für Ampholyte sind:

  • H₂O
  • NH₃
  • HCO₃⁻
  • HPO₄²⁻
  • H₂PO₄⁻
  • HSO₄⁻

Diese Substanzen können je nach Reaktionspartner als Säure oder Base fungieren, was ihre Vielseitigkeit in chemischen Reaktionen zeigt.

Highlight: Das Verständnis von Ampholyten ist entscheidend für die Analyse komplexer Säure-Base-Gleichgewichte in biologischen und chemischen Systemen.

•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H

Säure-Base-Begriff nach Brönsted

Die Brönsted-Theorie erweitert das Verständnis von Säuren und Basen durch das Donator-Akzeptor-Prinzip. Nach Brönsted ist eine Säure ein Protonendonator und eine Base ein Protonenakzeptor.

Definition: Brönsted-Säuren sind Teilchen, die Protonen abgeben können, während Brönsted-Basen Protonen aufnehmen können.

Die Säure-Base-Reaktion wird als Protolyse bezeichnet, bei der ein Proton von einer Säure auf eine Base übergeht:

HA + B ⇌ A⁻ + HB⁺

Highlight: Korrespondierende Säure-Base-Paare sind ein zentrales Konzept der Brönsted-Theorie.

Ein wichtiger Aspekt der Brönsted-Theorie ist, dass Säuren und Basen nicht mehr als Stoffklassen, sondern als Funktionen von Teilchen betrachtet werden. Ihr Verhalten wird vom Reaktionspartner mitbestimmt.

Beispiel: NH₃ + HCl ⇌ NH₄⁺ + Cl⁻

In diesem Beispiel fungiert NH₃ als Base und HCl als Säure. Die korrespondierenden Säure-Base-Paare sind NH₃/NH₄⁺ und HCl/Cl⁻.

•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H
•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H
•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H
•Säure-Base-Chemic Historischer Säurehbegriff nach Arrhenius Säuren sind Stoffe, deren Teilchen HA in wässriger Lösung zu Wasserstoffionen H

Ähnliche Inhalte

Chemie - Phenol und Anilin

Information über Phenol und Anilin Phenol: Struktur- und Summenformel, Phenol mit Wasser und Natronlauge, Heterolytische Spaltung der OH-Gruppe Anilin: Struktur- und Summenformel, Aliphatische und aromatische Amine, Mesomeriestabilisierung

10

477

0

Know Phenol und Anilin thumbnail

Chemie - Rotkohlindikator

Hier ist ein Protokoll zu einem Experiment namens Rotkohlindikator

30

797

0

Know Rotkohlindikator thumbnail

Chemie - Der pH-Wert

Hier eine kleine Zusammenfassung / Wiederholung zu dem pH-Wert

18

814

0

Know Der pH-Wert thumbnail

Chemie - Protokoll Glucosenachweis

>> Materialien/ Chemikalien >> Versuchsdurchführung >> Versuchsaufbau >> Hypothese >> Beobachtung >> Auswertung

32

1085

0

Know Protokoll Glucosenachweis thumbnail

Chemie - Säuren und Basen

Es geht um das Thema Säuren und Basen und alles drum herum :)

181

7742

4

Know Säuren und Basen thumbnail

Chemie - Säuren und ihre Salze

Tabelle mit Säuren, ihren Anionen, Salzformeln, Protolysestufen und Namen

38

1184

0

Know Säuren und ihre Salze thumbnail

Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

Knowunity wurde bei Apple als "Featured Story" ausgezeichnet und hat die App-Store-Charts in der Kategorie Bildung in Deutschland, Italien, Polen, der Schweiz und dem Vereinigten Königreich regelmäßig angeführt. Werde noch heute Mitglied bei Knowunity und hilf Millionen von Schüler:innen auf der ganzen Welt.

Ranked #1 Education App

Laden im

Google Play

Laden im

App Store

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

4.9+

Durchschnittliche App-Bewertung

13 M

Schüler:innen lieben Knowunity

#1

In Bildungs-App-Charts in 12 Ländern

950 K+

Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen

Immer noch nicht überzeugt? Schau dir an, was andere Schüler:innen sagen...

iOS User

Ich liebe diese App so sehr, ich benutze sie auch täglich. Ich empfehle Knowunity jedem!! Ich bin damit von einer 4 auf eine 1 gekommen :D

Philipp, iOS User

Die App ist sehr einfach und gut gestaltet. Bis jetzt habe ich immer alles gefunden, was ich gesucht habe :D

Lena, iOS Userin

Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.