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Säure-Base-Titration

Säure-Base-Titration

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Säure-Base-Titration

 Probe: die zu untersuchende Lösung, mit bekanntem Volumen
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Probe: die zu untersuchende Lösung, mit bekanntem Volumen ||Brünette mit Maßlösung Probe + Indikator C=? Stativ ^ Hd 7 TITRATIONSKURVE STARKER UND SCHWACHER SÄUREN ^ H30+ ce H₂O* 2 Nat O Starke Säuren (z. B. HC) c H₂O+ 3 Nat a Säure-Base-Titration • Magnetrührer 5 2 cl H₂O* се -Rührfisch Nat c H₂O+ Nat a Nat C NP AP 103 Titration + OH + 15 UP: pH = 7 neutral AP: Ist erreicht, wenn zur Probe gerade soviel Maßlösung zugegeben wurde, wie zur vollständigen Neutralisation der Säure bzw. der Base in der Probe nötig ist. V (NaCl) in ml OH(aq) + H₂O + (aq) → 2H₂O pH-Wert ist ein logar Größe großes volumen NaOH nötig, um pH-Wert um 1 zu erhöhen Weder Nat noch C können als Säure oder Base reagieren → pH = 7 neutral ↑ PH 9 7 +3 2 1 schwache Säure (2.B. Essigsäure 2 H3 CCOOH H3 CCOOH Нз ссоон Нз ссоон H3 CCOOH 3 Nat H₂CCOOH 5 2 + H30* Nat NP H3O+ H₂ CCOOH OH 10 ÄP 3 H₂ CCOOH) _HO+ 15 →→→ 4 V (NaOH) in ml OH + H₂O + → 2H₂O

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Vielen Dank, wirklich hilfreich für mich, da wir gerade genau das Thema in der Schule haben 😁

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