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Chemisches Gleichgewicht: Beispiele, Beeinflussung und Katalysatoren einfach erklärt!

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Johanna ✨🌿

9.5.2023

Chemie

Chemisches Gleichgewicht, Massewirkungsgesetz, Säure-Base-GG, pH-Wert, Titration, Indikatoren

Chemisches Gleichgewicht: Beispiele, Beeinflussung und Katalysatoren einfach erklärt!

Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand, bei dem Hin- und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen.

Die Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts erfolgt nach dem Prinzip von Le Chatelier durch verschiedene Faktoren. Bei einer Temperaturerhöhung verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der endothermen Reaktion, während eine Temperaturabsenkung die exotherme Reaktion begünstigt. Die Druckerhöhung führt bei Gasreaktionen zu einer Verschiebung in Richtung der Seite mit weniger Gasteilchen. Konzentrationsänderungen bewirken eine Verschiebung entgegen der Störung - wird ein Edukt hinzugefügt, verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Produkte.

Ein wichtiges Anwendungsgebiet ist die Säure-Base-Titration, bei der der pH-Wert am Äquivalenzpunkt eine zentrale Rolle spielt. Bei der Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base liegt der pH-Wert am Äquivalenzpunkt im basischen Bereich, da die entstehende Base hydrolysiert. Die Berechnung erfolgt über die Konzentration der entstehenden Base und deren Kb-Wert. Katalysatoren sind dabei wichtige Hilfsmittel, die die Aktivierungsenergie herabsetzen ohne selbst verbraucht zu werden. In der homogenen Katalyse liegen Katalysator und Reaktanten in derselben Phase vor. Ein bekanntes Beispiel aus dem Alltag ist der Autokatalysator, der Schadstoffe in weniger schädliche Substanzen umwandelt. Die Eigenschaften eines Katalysators umfassen die Selektivität für bestimmte Reaktionen, die Temperaturabhängigkeit seiner Wirkung und seine Wiederverwendbarkeit. Besonders wichtig ist das Verständnis, wie ein Katalysator funktioniert - er bietet einen alternativen Reaktionsweg mit niedrigerer Aktivierungsenergie, ohne die Lage des chemischen Gleichgewichts zu beeinflussen.

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9.5.2023

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Chemisches Gleichgewicht und Reaktionsgeschwindigkeit

Die Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts erfolgt durch verschiedene Faktoren, die für das Verständnis chemischer Reaktionen fundamental sind. Die Reaktionsgeschwindigkeit, definiert als Quotient aus Konzentrationsänderung und Zeitintervall, spielt dabei eine zentrale Rolle.

Definition: Die Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt die zeitliche Änderung der Stoffmengenkonzentration und wird durch die Formel v = ΔC/Δt ausgedrückt.

Die Stoßtheorie erklärt die Merkmale chemisches Gleichgewicht auf molekularer Ebene. Nur wenn Teilchen mit ausreichender Energie AktivierungsenergieAktivierungsenergie und günstiger räumlicher Orientierung aufeinandertreffen, kommt es zu wirksamen Zusammenstößen und damit zur chemischen Reaktion.

Beispiel: Bei der Beeinflussung chemisches Gleichgewicht durch Konzentration führt eine Erhöhung der Teilchenzahl pro Volumen zu mehr wirksamen Zusammenstößen und damit zu einer höheren Reaktionsgeschwindigkeit.

Die Beeinflussung chemisches Gleichgewicht Le Chatelier beschreibt, wie das System auf äußere Einflüsse reagiert. Bei Temperaturerhöhung steigt die Reaktionsgeschwindigkeit nach der RGT-Regel um das Zwei- bis Vierfache pro 10 Kelvin. Ein Chemisches Gleichgewicht Druck Beispiel zeigt, dass bei Druckerhöhung die Reaktionsgeschwindigkeit zunimmt, wenn mindestens ein gasförmiger Ausgangsstoff vorhanden ist.

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Katalyse und Reaktionsmechanismen

Der Katalysator Chemie einfach erklärt beschreibt einen Stoff, der die Aktivierungsenergie einer Reaktion herabsetzt, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Die homogene Katalyse findet in einer einheitlichen Phase statt.

Highlight: Ein Katalysator Auto wandelt schädliche Abgase in weniger umweltschädliche Stoffe um, indem er alternative Reaktionswege mit niedrigerer Aktivierungsenergie ermöglicht.

Die wichtigsten Katalysator Eigenschaften umfassen:

  • Bildung reaktiver Zwischenprodukte
  • Mehrfache Verwendbarkeit
  • Selektivität für bestimmte Reaktionen

Beispiel: Ein Katalysator Beispiel Alltag ist die Zersetzung von Wasserstoffperoxid durch Katalase in unseren Körperzellen.

Die Wie funktioniert ein Katalysator Frage lässt sich durch Energie-Zeit-Diagramme veranschaulichen. Diese zeigen deutlich die Herabsetzung der Aktivierungsenergie und die damit verbundene Beschleunigung der Reaktion.

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Chemisches Gleichgewicht und seine Beeinflussung

Das chemische Gleichgewicht stellt einen dynamischen Zustand dar, bei dem Hin- und Rückreaktion gleichzeitig mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen. Chemisches Gleichgewicht Beispiele aus dem Alltag finden sich etwa bei der Kohlensäure in Mineralwasser.

Definition: Ein chemisches Gleichgewicht liegt vor, wenn sich die Konzentrationen der beteiligten Stoffe zeitlich nicht mehr ändern.

Bei der Chemisches Gleichgewicht Druckerhöhung verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Seite mit weniger Gasteilchen. Die Beeinflussung chemisches Gleichgewicht durch Konzentration folgt dem Prinzip von Le Chatelier.

Beispiel: Bei der Ammoniaksynthese führt eine Druckerhöhung zu einer höheren Ausbeute, da die Hinreaktion unter Volumenverminderung abläuft.

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Technische Anwendungen des chemischen Gleichgewichts

Am Beispiel der Schwefelsäureherstellung lässt sich die industrielle Bedeutung des chemischen Gleichgewichts demonstrieren. Die Oxidation von Schwefeldioxid zu Schwefeltrioxid ist eine exotherme Gleichgewichtsreaktion.

Highlight: Die Ausbeute an Schwefeltrioxid nimmt mit steigender Temperatur ab, was typisch für exotherme Reaktionen ist.

Die optimalen Reaktionsbedingungen werden durch verschiedene Faktoren bestimmt:

  • Temperatur niedrigfu¨rhoheAusbeuteniedrig für hohe Ausbeute
  • Druck hochfu¨rVerschiebungzumProdukthoch für Verschiebung zum Produkt
  • Katalysator fu¨rausreichendeReaktionsgeschwindigkeitfür ausreichende Reaktionsgeschwindigkeit

Beispiel: Bei 400-450°C und erhöhtem Druck sowie Verwendung eines Vanadiumoxid-Katalysators erreicht man industriell optimale Ausbeuten.

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Chemisches Gleichgewicht und Massenwirkungsgesetz

Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand, bei dem die Hin- und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen. Die quantitative Beschreibung erfolgt durch das Massenwirkungsgesetz MWGMWG, das das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten und Edukten im Gleichgewichtszustand beschreibt.

Definition: Das Massenwirkungsgesetz besagt, dass der Quotient aus dem Produkt der Konzentrationen der Reaktionsprodukte und dem Produkt der Konzentrationen der Ausgangsstoffe bei konstanter Temperatur einen konstanten Wert Kc GleichgewichtskonstanteGleichgewichtskonstante ergibt.

Die Gleichgewichtskonstante Kc gibt Auskunft über die Lage des Gleichgewichts:

  • Kc > 1: Das Gleichgewicht liegt auf der Produktseite
  • Kc = 1: Ausgangsstoffe und Produkte liegen in vergleichbaren Konzentrationen vor
  • Kc < 1: Das Gleichgewicht liegt auf der Eduktseite

Beispiel: Bei der Veresterung von Ethansäure mit Ethanol zu Ethansäureethylester: CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O Mit 3 mol Ethansäure und 3 mol Ethanol entstehen 2 mol Ester und 2 mol Wasser. Kc = 2mol×2mol2 mol × 2 mol/1mol×1mol1 mol × 1 mol = 4

Die Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts erfolgt nach dem Prinzip von Le Chatelier. Dabei reagiert das System auf äußere Störungen so, dass deren Wirkung minimiert wird. Wichtige Einflussfaktoren sind Temperatur, Druck und Konzentration.

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Säure-Base-Gleichgewichte nach Brønsted

Die Säure-Base-Theorie nach Brønsted definiert Säuren als Protonendonatoren und Basen als Protonenakzeptoren. Ampholyte können je nach Reaktionspartner sowohl als Säure als auch als Base reagieren.

Fachbegriff: Protolyse bezeichnet chemische Reaktionen mit Protonenübergang zwischen Säure und Base.

Wichtige Klassen von Protolyten sind:

  • Säuren: HCl, H₂SO₄, CH₃COOH
  • Basen: NH₃, NaOH
  • Ampholyte: H₂O, HSO₄⁻

Bei Säure-Base-Reaktionen entstehen korrespondierende Säure-Base-Paare. Beispiel: HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻

  • Säure₁ HClHCl → Base₁ ClCl⁻
  • Base₂ H2OH₂O → Säure₂ H3O+H₃O⁺

Highlight: In wässrigen Lösungen liegen Ionen hydratisiert vor. Bei Kationen kann dies zu sauren Eigenschaften führen, abhängig von Größe und Ladung des Ions.

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Autoprotolyse und pH-Wert

Die Autoprotolyse des Wassers ist eine wichtige Gleichgewichtsreaktion: H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻

Definition: Das Ionenprodukt des Wassers Kw = cH3O+H₃O⁺ × cOHOH⁻ = 10⁻¹⁴ mol²/l² bei 25°C

Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H₃O⁺-Konzentration: pH = -lg cH3O+H₃O⁺

Für wässrige Lösungen gilt:

  • pH < 7: sauer
  • pH = 7: neutral
  • pH > 7: basisch

Die Stärke von Säuren und Basen wird durch ihre Säure- bzw. Basenkonstanten Ks,KbKs, Kb charakterisiert:

  • Starke Säuren/Basen: große Ks/Kb-Werte
  • Schwache Säuren/Basen: kleine Ks/Kb-Werte
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Säure-Base-Stärke und Nivellierung

Die Stärke korrespondierender Säure-Base-Paare steht in einem reziproken Verhältnis: Je stärker eine Säure, desto schwächer ihre korrespondierende Base und umgekehrt.

Highlight: In Wasser werden sehr starke Säuren und Basen nivelliert - sie erscheinen gleich stark, da das Protolysegleichgewicht vollständig auf der Produktseite liegt.

Für korrespondierende Paare gilt: Ks × Kb = Kw pKs + pKb = pKw = 14

Bei Ampholyten wie HCO₃⁻ können sowohl Säure- als auch Basenkonstanten angegeben werden. Das Verhältnis dieser Konstanten bestimmt, ob der Ampholyt eher sauer oder basisch reagiert.

Beispiel: Wasser als Ampholyt:

  • pKsH2OH₂O = 15,74
  • pKbH2OH₂O = 15,74 → Gleich starkes saures und basisches Verhalten
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Mehrwertige Säuren und Basen: Grundlagen und Eigenschaften

Die Merkmale chemisches Gleichgewicht zeigen sich besonders deutlich bei mehrwertigen Säuren und Basen, deren Wertigkeit durch die Anzahl der abgebbaren oder aufnehmbaren Protonen bestimmt wird. Ein klassisches Beispiel ist die Phosphorsäure H3PO4H₃PO₄, die als dreiwertige Säure in drei Stufen Protonen abgeben kann.

Definition: Mehrwertige Säuren können mehrere Protonen abgeben, während mehrwertige Basen mehrere Protonen aufnehmen können. Die Protolyse erfolgt dabei stufenweise mit unterschiedlichen Säurekonstanten.

Die Beeinflussung chemisches Gleichgewicht durch Konzentration lässt sich am Beispiel der Phosphorsäure gut nachvollziehen. Die drei Protolysestufen zeigen abnehmende Säurekonstanten pKsWertepKs-Werte: pKs₁ = 2,12, pKs₂ = 7,20, pKs₃ = 12,36. Diese Abstufung hat zwei wesentliche Gründe: Zum einen nimmt die negative Ladung des Ions mit jeder Protolysestufe zu, was die weitere Protonenabgabe erschwert. Zum anderen wirken die bereits gebildeten H₃O⁺-Ionen der weiteren Protolyse entgegen.

Bei zweiwertigen Säuren wie Schwefelsäure H2SO4H₂SO₄ verläuft die erste Protolysestufe praktisch vollständig, während die zweite Stufe ein Gleichgewicht ausbildet. Die Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts zeigt sich auch bei zweiwertigen Basen wie Carbonat CO32CO₃²⁻, die schrittweise Protonen aufnehmen.

Beispiel: Die Schwefelsäure dissoziiert in zwei Stufen:

  1. H₂SO₄ + H₂O → HSO₄⁻ + H₃O⁺ vollsta¨ndigvollständig
  2. HSO₄⁻ + H₂O ⇌ SO₄²⁻ + H₃O⁺ GleichgewichtGleichgewicht

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Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.

 

Chemie

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9. Mai 2023

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Chemisches Gleichgewicht: Beispiele, Beeinflussung und Katalysatoren einfach erklärt!

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@22jojo.sommer

Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand, bei dem Hin- und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen.

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Chemisches Gleichgewicht und Reaktionsgeschwindigkeit

Die Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts erfolgt durch verschiedene Faktoren, die für das Verständnis chemischer Reaktionen fundamental sind. Die Reaktionsgeschwindigkeit, definiert als Quotient aus Konzentrationsänderung und Zeitintervall, spielt dabei eine zentrale Rolle.

Definition: Die Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt die zeitliche Änderung der Stoffmengenkonzentration und wird durch die Formel v = ΔC/Δt ausgedrückt.

Die Stoßtheorie erklärt die Merkmale chemisches Gleichgewicht auf molekularer Ebene. Nur wenn Teilchen mit ausreichender Energie AktivierungsenergieAktivierungsenergie und günstiger räumlicher Orientierung aufeinandertreffen, kommt es zu wirksamen Zusammenstößen und damit zur chemischen Reaktion.

Beispiel: Bei der Beeinflussung chemisches Gleichgewicht durch Konzentration führt eine Erhöhung der Teilchenzahl pro Volumen zu mehr wirksamen Zusammenstößen und damit zu einer höheren Reaktionsgeschwindigkeit.

Die Beeinflussung chemisches Gleichgewicht Le Chatelier beschreibt, wie das System auf äußere Einflüsse reagiert. Bei Temperaturerhöhung steigt die Reaktionsgeschwindigkeit nach der RGT-Regel um das Zwei- bis Vierfache pro 10 Kelvin. Ein Chemisches Gleichgewicht Druck Beispiel zeigt, dass bei Druckerhöhung die Reaktionsgeschwindigkeit zunimmt, wenn mindestens ein gasförmiger Ausgangsstoff vorhanden ist.

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Katalyse und Reaktionsmechanismen

Der Katalysator Chemie einfach erklärt beschreibt einen Stoff, der die Aktivierungsenergie einer Reaktion herabsetzt, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Die homogene Katalyse findet in einer einheitlichen Phase statt.

Highlight: Ein Katalysator Auto wandelt schädliche Abgase in weniger umweltschädliche Stoffe um, indem er alternative Reaktionswege mit niedrigerer Aktivierungsenergie ermöglicht.

Die wichtigsten Katalysator Eigenschaften umfassen:

  • Bildung reaktiver Zwischenprodukte
  • Mehrfache Verwendbarkeit
  • Selektivität für bestimmte Reaktionen

Beispiel: Ein Katalysator Beispiel Alltag ist die Zersetzung von Wasserstoffperoxid durch Katalase in unseren Körperzellen.

Die Wie funktioniert ein Katalysator Frage lässt sich durch Energie-Zeit-Diagramme veranschaulichen. Diese zeigen deutlich die Herabsetzung der Aktivierungsenergie und die damit verbundene Beschleunigung der Reaktion.

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Chemisches Gleichgewicht und seine Beeinflussung

Das chemische Gleichgewicht stellt einen dynamischen Zustand dar, bei dem Hin- und Rückreaktion gleichzeitig mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen. Chemisches Gleichgewicht Beispiele aus dem Alltag finden sich etwa bei der Kohlensäure in Mineralwasser.

Definition: Ein chemisches Gleichgewicht liegt vor, wenn sich die Konzentrationen der beteiligten Stoffe zeitlich nicht mehr ändern.

Bei der Chemisches Gleichgewicht Druckerhöhung verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Seite mit weniger Gasteilchen. Die Beeinflussung chemisches Gleichgewicht durch Konzentration folgt dem Prinzip von Le Chatelier.

Beispiel: Bei der Ammoniaksynthese führt eine Druckerhöhung zu einer höheren Ausbeute, da die Hinreaktion unter Volumenverminderung abläuft.

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Technische Anwendungen des chemischen Gleichgewichts

Am Beispiel der Schwefelsäureherstellung lässt sich die industrielle Bedeutung des chemischen Gleichgewichts demonstrieren. Die Oxidation von Schwefeldioxid zu Schwefeltrioxid ist eine exotherme Gleichgewichtsreaktion.

Highlight: Die Ausbeute an Schwefeltrioxid nimmt mit steigender Temperatur ab, was typisch für exotherme Reaktionen ist.

Die optimalen Reaktionsbedingungen werden durch verschiedene Faktoren bestimmt:

  • Temperatur niedrigfu¨rhoheAusbeuteniedrig für hohe Ausbeute
  • Druck hochfu¨rVerschiebungzumProdukthoch für Verschiebung zum Produkt
  • Katalysator fu¨rausreichendeReaktionsgeschwindigkeitfür ausreichende Reaktionsgeschwindigkeit

Beispiel: Bei 400-450°C und erhöhtem Druck sowie Verwendung eines Vanadiumoxid-Katalysators erreicht man industriell optimale Ausbeuten.

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Chemisches Gleichgewicht und Massenwirkungsgesetz

Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand, bei dem die Hin- und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen. Die quantitative Beschreibung erfolgt durch das Massenwirkungsgesetz MWGMWG, das das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten und Edukten im Gleichgewichtszustand beschreibt.

Definition: Das Massenwirkungsgesetz besagt, dass der Quotient aus dem Produkt der Konzentrationen der Reaktionsprodukte und dem Produkt der Konzentrationen der Ausgangsstoffe bei konstanter Temperatur einen konstanten Wert Kc GleichgewichtskonstanteGleichgewichtskonstante ergibt.

Die Gleichgewichtskonstante Kc gibt Auskunft über die Lage des Gleichgewichts:

  • Kc > 1: Das Gleichgewicht liegt auf der Produktseite
  • Kc = 1: Ausgangsstoffe und Produkte liegen in vergleichbaren Konzentrationen vor
  • Kc < 1: Das Gleichgewicht liegt auf der Eduktseite

Beispiel: Bei der Veresterung von Ethansäure mit Ethanol zu Ethansäureethylester: CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O Mit 3 mol Ethansäure und 3 mol Ethanol entstehen 2 mol Ester und 2 mol Wasser. Kc = 2mol×2mol2 mol × 2 mol/1mol×1mol1 mol × 1 mol = 4

Die Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts erfolgt nach dem Prinzip von Le Chatelier. Dabei reagiert das System auf äußere Störungen so, dass deren Wirkung minimiert wird. Wichtige Einflussfaktoren sind Temperatur, Druck und Konzentration.

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Säure-Base-Gleichgewichte nach Brønsted

Die Säure-Base-Theorie nach Brønsted definiert Säuren als Protonendonatoren und Basen als Protonenakzeptoren. Ampholyte können je nach Reaktionspartner sowohl als Säure als auch als Base reagieren.

Fachbegriff: Protolyse bezeichnet chemische Reaktionen mit Protonenübergang zwischen Säure und Base.

Wichtige Klassen von Protolyten sind:

  • Säuren: HCl, H₂SO₄, CH₃COOH
  • Basen: NH₃, NaOH
  • Ampholyte: H₂O, HSO₄⁻

Bei Säure-Base-Reaktionen entstehen korrespondierende Säure-Base-Paare. Beispiel: HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻

  • Säure₁ HClHCl → Base₁ ClCl⁻
  • Base₂ H2OH₂O → Säure₂ H3O+H₃O⁺

Highlight: In wässrigen Lösungen liegen Ionen hydratisiert vor. Bei Kationen kann dies zu sauren Eigenschaften führen, abhängig von Größe und Ladung des Ions.

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Autoprotolyse und pH-Wert

Die Autoprotolyse des Wassers ist eine wichtige Gleichgewichtsreaktion: H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻

Definition: Das Ionenprodukt des Wassers Kw = cH3O+H₃O⁺ × cOHOH⁻ = 10⁻¹⁴ mol²/l² bei 25°C

Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H₃O⁺-Konzentration: pH = -lg cH3O+H₃O⁺

Für wässrige Lösungen gilt:

  • pH < 7: sauer
  • pH = 7: neutral
  • pH > 7: basisch

Die Stärke von Säuren und Basen wird durch ihre Säure- bzw. Basenkonstanten Ks,KbKs, Kb charakterisiert:

  • Starke Säuren/Basen: große Ks/Kb-Werte
  • Schwache Säuren/Basen: kleine Ks/Kb-Werte
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Säure-Base-Stärke und Nivellierung

Die Stärke korrespondierender Säure-Base-Paare steht in einem reziproken Verhältnis: Je stärker eine Säure, desto schwächer ihre korrespondierende Base und umgekehrt.

Highlight: In Wasser werden sehr starke Säuren und Basen nivelliert - sie erscheinen gleich stark, da das Protolysegleichgewicht vollständig auf der Produktseite liegt.

Für korrespondierende Paare gilt: Ks × Kb = Kw pKs + pKb = pKw = 14

Bei Ampholyten wie HCO₃⁻ können sowohl Säure- als auch Basenkonstanten angegeben werden. Das Verhältnis dieser Konstanten bestimmt, ob der Ampholyt eher sauer oder basisch reagiert.

Beispiel: Wasser als Ampholyt:

  • pKsH2OH₂O = 15,74
  • pKbH2OH₂O = 15,74 → Gleich starkes saures und basisches Verhalten
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Mehrwertige Säuren und Basen: Grundlagen und Eigenschaften

Die Merkmale chemisches Gleichgewicht zeigen sich besonders deutlich bei mehrwertigen Säuren und Basen, deren Wertigkeit durch die Anzahl der abgebbaren oder aufnehmbaren Protonen bestimmt wird. Ein klassisches Beispiel ist die Phosphorsäure H3PO4H₃PO₄, die als dreiwertige Säure in drei Stufen Protonen abgeben kann.

Definition: Mehrwertige Säuren können mehrere Protonen abgeben, während mehrwertige Basen mehrere Protonen aufnehmen können. Die Protolyse erfolgt dabei stufenweise mit unterschiedlichen Säurekonstanten.

Die Beeinflussung chemisches Gleichgewicht durch Konzentration lässt sich am Beispiel der Phosphorsäure gut nachvollziehen. Die drei Protolysestufen zeigen abnehmende Säurekonstanten pKsWertepKs-Werte: pKs₁ = 2,12, pKs₂ = 7,20, pKs₃ = 12,36. Diese Abstufung hat zwei wesentliche Gründe: Zum einen nimmt die negative Ladung des Ions mit jeder Protolysestufe zu, was die weitere Protonenabgabe erschwert. Zum anderen wirken die bereits gebildeten H₃O⁺-Ionen der weiteren Protolyse entgegen.

Bei zweiwertigen Säuren wie Schwefelsäure H2SO4H₂SO₄ verläuft die erste Protolysestufe praktisch vollständig, während die zweite Stufe ein Gleichgewicht ausbildet. Die Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts zeigt sich auch bei zweiwertigen Basen wie Carbonat CO32CO₃²⁻, die schrittweise Protonen aufnehmen.

Beispiel: Die Schwefelsäure dissoziiert in zwei Stufen:

  1. H₂SO₄ + H₂O → HSO₄⁻ + H₃O⁺ vollsta¨ndigvollständig
  2. HSO₄⁻ + H₂O ⇌ SO₄²⁻ + H₃O⁺ GleichgewichtGleichgewicht
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pH-Werte von Salzlösungen und Ampholyte

Die pH-Wert Berechnung bei Salzlösungen erfordert besondere Aufmerksamkeit, wenn die gelösten Ionen als Ampholyte fungieren können. Ein wichtiges Beispiel ist Natriumhydrogencarbonat NaHCO3NaHCO₃, dessen Lösung basisch reagiert.

Highlight: Ampholyte sind Teilchen, die sowohl als Säure als auch als Base reagieren können. Die Reaktion wird durch die pKs- und pKb-Werte bestimmt.

Bei der Titration Berechnung Beispiel von Ammoniumhydrogensulfit (NH4(NH₄HSO₃) muss berücksichtigt werden, dass HSO₃⁻ als Ampholyt vorliegt. Mit pKs = 7,04 und pKb = 12,19 reagiert es vorwiegend als Säure. Zusätzlich tragen die NH₄⁺-Ionen pKs=9,25pKs = 9,25 zum sauren Charakter der Lösung bei.

Die pH-Wert am Äquivalenzpunkt berechnen erfordert die Berücksichtigung aller Gleichgewichte. Bei Ammoniumhydrogensulfit beispielsweise laufen folgende Reaktionen ab:

  • HSO₃⁻ + H₂O ⇌ SO₃²⁻ + H₃O⁺
  • NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

Fachbegriff: Die Säure-Base-Eigenschaften von Salzlösungen werden durch das Prinzip der konkurrierenden Gleichgewichte bestimmt. Der resultierende pH-Wert ergibt sich aus dem Zusammenspiel aller beteiligten Protolysereaktionen.

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

iOS user

Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

iOS user

Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

iOS user

Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

iOS user

Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

iOS user

Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

iOS user

Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

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