Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts
Stell dir vor, du könntest chemische Reaktionen wie einen Dimmer für Licht steuern - genau das passiert bei chemischen Gleichgewichten! Temperaturänderungen verschieben das Gleichgewicht je nach Reaktionstyp: Senkst du die Temperatur, läuft die exotherme Reaktion (wärmeliefernde) bevorzugt ab. Erhöhst du sie, begünstigst du die endotherme Reaktion (wärmeverbrauchende).
Druckveränderungen wirken nur bei Gasreaktionen. Erhöhst du den Druck, verschiebt sich das Gleichgewicht zur Seite mit weniger Gasteilchen - die brauchen schließlich weniger Platz. Das ist wie bei einem überfüllten Bus: Alle quetschen sich zusammen.
Bei Konzentrationsänderungen reagiert das System wie ein Ausgleichsmechanismus. Gibst du mehr von einem Stoff dazu, verbraucht die Reaktion davon mehr. Nimmst du etwas weg, produziert sie davon nach.
Merkhilfe: Das Prinzip von Le Chatelier besagt: Das System weicht immer dem Zwang aus!
