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Alles über Säuren und Basen: Chemie, Beispiele und Anwendungen

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Sarah

4.11.2021

Chemie

Säuren und Basen

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Säure-base-eigenschaften quantitativ erfassen

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Säure- und basenstärke: pks- und pkb-wert

Alles über Säuren und Basen: Chemie, Beispiele und Anwendungen

Die Säure-Base-Reaktion ist ein fundamentales Konzept der Chemie, das die Übertragung von Protonen zwischen Molekülen beschreibt.

• Die Brønsted-Theorie definiert Säuren und Basen durch ihre Fähigkeit, Protonen abzugeben oder aufzunehmen
• Puffersysteme spielen eine wichtige Rolle bei der Stabilisierung des pH-Werts
• Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung ermöglicht die Berechnung von pH-Werten in Pufferlösungen
• Säure-Base-Reaktionen im Alltag sind beispielsweise bei der Verdauung und in Reinigungsmitteln zu finden
• Die Titration ist eine wichtige Methode zur quantitativen Analyse von Säuren und Basen

...

4.11.2021

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<h2 id="surenundbasennachbrnsted">Säuren und Basen nach Brønsted</h2> <p>Im Bereich von Säuren und Basen gibt es verschiedene wichtige Konze

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Puffersysteme und Titrationen

Die praktische Anwendung der Säure-Base-Reaktionen zeigt sich besonders in Puffersystemen und bei Titrationen. Pufferlösungen bestehen aus schwachen Säuren oder Basen und ihren korrespondierenden Partnern.

Definition: Der Äquivalenzpunkt bezeichnet den Moment, an dem die zugegebene Stoffmenge der Base der ursprünglich vorhandenen Säuremenge entspricht.

Example: Bei der Halbtitration wird nur die Hälfte der benötigten Maßlösung verwendet, wodurch pH = pKs gilt.

Highlight: Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung pH=pKs+log[A−]/[HA]pH = pKs + log[A⁻]/[HA] ist fundamental für die Berechnung von Puffer-pH-Werten.

Vocabulary: Der Umschlagbereich eines Indikators liegt im Bereich pH = pKs ± 1.

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Protolysegleichgewichte

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Säure- und basenstärke: pks- und pkb-wert

 

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@sarahhhhhh

Die Säure-Base-Reaktion ist ein fundamentales Konzept der Chemie, das die Übertragung von Protonen zwischen Molekülen beschreibt.

• Die Brønsted-Theorie definiert Säuren und Basen durch ihre Fähigkeit, Protonen abzugeben oder aufzunehmen
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Puffersysteme und Titrationen

Die praktische Anwendung der Säure-Base-Reaktionen zeigt sich besonders in Puffersystemen und bei Titrationen. Pufferlösungen bestehen aus schwachen Säuren oder Basen und ihren korrespondierenden Partnern.

Definition: Der Äquivalenzpunkt bezeichnet den Moment, an dem die zugegebene Stoffmenge der Base der ursprünglich vorhandenen Säuremenge entspricht.

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Grundlagen der Säure-Base-Chemie

Die Brønsted-Theorie bildet das Fundament für das Verständnis von Säuren und Basen in der Chemie. Säuren fungieren als Protonendonatoren, während Basen als Protonenakzeptoren agieren. Die Autoprolyse des Wassers H2O+H2O=H3O++OH−H₂O + H₂O = H₃O⁺ + OH⁻ demonstriert diese Wechselwirkung eindrucksvoll.

Definition: Ein Ampholyt ist ein Teilchen, das sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann, abhängig vom Reaktionspartner.

Example: Wasser ist ein klassisches Beispiel für ein amphoteres Teilchen.

Highlight: Die Stärke von Säuren und Basen wird durch die Konstanten Ka und Kb quantifiziert, wobei gilt: Je stärker eine Säure, desto schwächer ihre korrespondierende Base.

Vocabulary: Der pKs-Wert beschreibt die Säurestärke als negativer dekadischer Logarithmus der Säurekonstante.

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Stefan S

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Julia S

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Marcus B

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Sarah L

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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

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