Definition: Der Äquivalenzpunkt bezeichnet den Moment, an dem die zugegebene Stoffmenge der Base der ursprünglich vorhandenen Säuremenge entspricht.

Example: Bei der Halbtitration wird nur die Hälfte der benötigten Maßlösung verwendet, wodurch pH = pKs gilt.

Highlight: Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung $pH = pKs + log[A⁻]/[HA]$ ist fundamental für die Berechnung von Puffer-pH-Werten.

Vocabulary: Der Umschlagbereich eines Indikators liegt im Bereich pH = pKs ± 1.

Definition: Ein Ampholyt ist ein Teilchen, das sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann, abhängig vom Reaktionspartner.

Example: Wasser ist ein klassisches Beispiel für ein amphoteres Teilchen.

Highlight: Die Stärke von Säuren und Basen wird durch die Konstanten Ka und Kb quantifiziert, wobei gilt: Je stärker eine Säure, desto schwächer ihre korrespondierende Base.

Vocabulary: Der pKs-Wert beschreibt die Säurestärke als negativer dekadischer Logarithmus der Säurekonstante.