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Sarah

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Die Säure-Base-Reaktion ist ein fundamentales Konzept der Chemie, das die Übertragung von Protonen zwischen Molekülen beschreibt.

• Die Brønsted-Theorie definiert Säuren und Basen durch ihre Fähigkeit, Protonen abzugeben oder aufzunehmen
• Puffersysteme spielen eine wichtige Rolle bei der Stabilisierung des pH-Werts
• Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung ermöglicht die Berechnung von pH-Werten in Pufferlösungen
• Säure-Base-Reaktionen im Alltag sind beispielsweise bei der Verdauung und in Reinigungsmitteln zu finden
• Die Titration ist eine wichtige Methode zur quantitativen Analyse von Säuren und Basen

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<h2 id="surenundbasennachbrnsted">Säuren und Basen nach Brønsted</h2> <p>Im Bereich von Säuren und Basen gibt es verschiedene wichtige Konze

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Puffersysteme und Titrationen

Die praktische Anwendung der Säure-Base-Reaktionen zeigt sich besonders in Puffersystemen und bei Titrationen. Pufferlösungen bestehen aus schwachen Säuren oder Basen und ihren korrespondierenden Partnern.

Definition: Der Äquivalenzpunkt bezeichnet den Moment, an dem die zugegebene Stoffmenge der Base der ursprünglich vorhandenen Säuremenge entspricht.

Example: Bei der Halbtitration wird nur die Hälfte der benötigten Maßlösung verwendet, wodurch pH = pKs gilt.

Highlight: Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung (pH = pKs + log[A⁻]/[HA]) ist fundamental für die Berechnung von Puffer-pH-Werten.

Vocabulary: Der Umschlagbereich eines Indikators liegt im Bereich pH = pKs ± 1.

<h2 id="surenundbasennachbrnsted">Säuren und Basen nach Brønsted</h2> <p>Im Bereich von Säuren und Basen gibt es verschiedene wichtige Konze

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Grundlagen der Säure-Base-Chemie

Die Brønsted-Theorie bildet das Fundament für das Verständnis von Säuren und Basen in der Chemie. Säuren fungieren als Protonendonatoren, während Basen als Protonenakzeptoren agieren. Die Autoprolyse des Wassers (H₂O + H₂O = H₃O⁺ + OH⁻) demonstriert diese Wechselwirkung eindrucksvoll.

Definition: Ein Ampholyt ist ein Teilchen, das sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann, abhängig vom Reaktionspartner.

Example: Wasser ist ein klassisches Beispiel für ein amphoteres Teilchen.

Highlight: Die Stärke von Säuren und Basen wird durch die Konstanten Ka und Kb quantifiziert, wobei gilt: Je stärker eine Säure, desto schwächer ihre korrespondierende Base.

Vocabulary: Der pKs-Wert beschreibt die Säurestärke als negativer dekadischer Logarithmus der Säurekonstante.

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• Die Brønsted-Theorie definiert Säuren und Basen durch ihre Fähigkeit, Protonen abzugeben oder aufzunehmen
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