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Lebensmittel zu uns nehmen, hat dies keine gravierenden negativen Auswirkungen auf unseren körper Henderson - Hasselbach- Gleichung / Puffergleichung: pH = pks +Ig cl konjugierte Base) cl Säure) Einteilung der Säuren und Basen nach pk-werten : -gesättigte Lösung Bodenkörper Stark pks 1,5 mittelstark 4,5 pks 4,75 Schwach pks > 4,75 pks-wert: pk = pks Säurekonstante ks Maß für Stärke einer säure Je größer ks, desto.... größer die Tendenz zur Proton en abgabe - stärker die Säure Je kleiner pks, desto stärker die säure MISCHUNG SÄURE-BASE-PAAR Base => Kg.Kb = Kw => pks (HA) + pkb (A) = 14 (pkin) Je stärker die Säure, desto schwächer ist die zugehörige pkb-Wert: Basenkonstante kb →Maß für die Basenstärke Leitfähigkeit → abhängig von 4 Faktoren Je kleiner pkb., desto.... • größer die Tendenz zur Proton en abgabe Stärker die Base 4. Abstand der Elektroden • umso näher die Elektroden aneinander sind, desto besser ist die Leitfähigkeit 4. Art der lonen KLAUSUR 2. 809 387 H₂O*> OH Titrationskurven n== man.M m_mg/l : Anfangs pH-Wert NH₂+OH+HCL->NH,CI+H₂O : Reaktionsgleichungen NH,*+H₂O->NH,+H₂O* Abkochen einer Säure → Kohlensäuregehalt Mineralwasser ..Konzentration der Säure nimmt ab. pH-Wert steigt an •·•H₂0-lonen nehmen ab # AP gleiche Menge an H₂0*- und OH-lonen gelöst HÄP: Hälfte der H30*- und On-lonen gelöst (HAP =pKg) •>OH®, und <H₂0* im Laufe der Titration ..Abnahme Wassermenge durch verdunstung .. Erhitzen offen stehen lassen → Co₂ entweicht Stoffmenge Masse Atommasse Molare Masse Volumen Molares Volumen Avogadro- konstante. verhältnis bestimmen 1. Beschreibung + Deutung Anfangs pH-Wert, Lage ÄP, HAP, pH-Wert Sprung, Endwert, Steigung Anfang und Ende (Bezug konzentrationsverlau der OH- --und H₂0-lonen) Kürgel 1H₂CO3 + 20H = co₂¹ +2H₂0 m 9 M M 2.Temperatur • Je höher die Temperatur, desto besser ist die Leitfähigkeit V. Je höher die Temperatur desto besser ist die Leitfähigkeit. | |--11 V hoch schwache Säure niedrig: starke säure 9 mol N₁ mol 3. Konzentration • Je höher die Kon- zentration der lonen (H₂0¹/ OH"), desto besser ist die Leit- fähigkeit → Säuren die vollstandig dissoziieren leiten den Strom besser als die, die teilweise dissoziieren CH₂C00 OH/M₂0* dissoziiert nur teilweise geringere Leitfähigkeit schnellere lonenbewegung unvollständig protolysiert (fast) vollständig protolysiert F4² lonen HAP nimmenformeln. Salzsäure: HCI Kohlensäure: H₂CO3 Phosphorsäure: H₂PO Hydrogencarbonat: HC0₂ WAP-AP / WP GO dissoziieren protalysieren Protolysegleichung: H₂SO4 + H₂O → H₂O + HSO H20 → H201 Herstellung 1mol/l NaOH 40 g/mol NaOH abwiegen→ ca.500 ml dest. Wasser in Erlenmeyerkolben NaOH hinzu → Reste hinzugeben → bis zur Eiche auffüllen Stopfen hinauf → vermischen anhand des kurvenverlaufes. sichtbar n: Nach wid Heagagaben • Neutralisation erfolgt in Stufen: H₂PO4+OHH₂PO4+H₂0 H₂PO+OHHPO₂²+H₂O HPO2+OHPO4³-+H₂0 Interpretation des Kurvenvenaurs: Zu Beginn (V(NaOH) = 0 m): Mineralwasser enthält Koh- lensäure. Dies ist eine schwache Säure, die in wässriger Lösung nur zu geringem Maße protolysiert vorliegt. Somit liegen nur wenige Oxonium-Ionen im Mineralwasser vor. Der pH-Wert ist daher zu Beginn schon recht hoch. Manche säuren haben mehrere AP, da sie mehrprotonige Säuren sind (besitzen mehr H-Atome) → Bsp.: Phosphorsäure hat 3 H-Atome kann diese 3x abgeben = max.3 AP Titration von mehrprotonigen Säuren Protolysegrad Verhältnis der dissoziierten Säure zur Anfangskonzentration ..Werl vermindert sich, umso schwächer die Säure ist • starke Säuren → vollständige Protolyse (c H₂0⁰ -lonen =. Anfangskonzentration der säure). Reet