App öffnen

Fächer

Titration Berechnung Beispiel & Übungen mit Lösungen: Säure-Base-Titration Durchführung, Titrationskurve Essigsäure Natronlauge

Öffnen

101

0

user profile picture

madlen

12.4.2021

Chemie

Titrationskurven, Reaktionsgleichungen & Nachweisverfahren

Titration Berechnung Beispiel & Übungen mit Lösungen: Säure-Base-Titration Durchführung, Titrationskurve Essigsäure Natronlauge

Die Säure-Base-Titration ist eine wichtige analytische Methode zur Bestimmung der Konzentration von Säuren und Basen. Diese Zusammenfassung erklärt die Durchführung und Berechnung von Titrationen, einschließlich Beispiele für starke und schwache Säuren sowie mehrprotonige Säuren.

  • Titrationskurven zeigen den pH-Wert-Verlauf während der Titration
  • Der Äquivalenzpunkt markiert die vollständige Neutralisation
  • Indikatoren helfen, den Endpunkt visuell zu bestimmen
  • Pufferlösungen halten den pH-Wert in einem bestimmten Bereich konstant
...

12.4.2021

1934

1.
Die Neutralisationstitration ist ein gängiges maßanalytisches Verfahren zur Bestimmung der Konzentra-
tion von sauren bzw. alkalischen Lö

Öffnen

Pufferlösungen und ihre Bedeutung

Bei der Titration von Essigsäure mit Natronlauge entsteht eine Pufferlösung, die den pH-Wert in engen Grenzen konstant hält.

Definition: Eine Pufferlösung besteht aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base.

Die Pufferwirkung lässt sich durch folgende Reaktionsgleichungen erklären:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O CH₃COONa ⇌ CH₃COO⁻ + Na⁺

Das Gleichgewicht zwischen Essigsäure und Acetat-Ionen sorgt für die pH-Stabilität:

  • Zugabe von Säure: CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH
  • Zugabe von Base: CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O

Highlight: Pufferlösungen sind wichtig für biochemische Prozesse, die einen stabilen pH-Wert erfordern.

Für einen Enzymversuch bei pH 7 wäre diese Essigsäure-Acetat-Pufferlösung nicht optimal, da ihr Pufferbereich bei etwa pH 4,8 liegt. Stattdessen könnte ein Phosphatpuffer verwendet werden, der im neutralen Bereich puffert.

Beispiel: Ein geeigneter Puffer für pH 7 wäre eine Mischung aus primärem und sekundärem Natriumphosphat (NaH₂PO₄/Na₂HPO₄).

1.
Die Neutralisationstitration ist ein gängiges maßanalytisches Verfahren zur Bestimmung der Konzentra-
tion von sauren bzw. alkalischen Lö

Öffnen

Chlorchemie und Redoxreaktionen

Dieser Abschnitt behandelt die Reaktivität von Chlor und seine Anwendung in der Wasserdesinfektion.

Vocabulary: Redoxreaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen Elektronen zwischen Reaktionspartnern übertragen werden.

Die Reaktion von Kupfer mit Chlorgas:

2 Cu + Cl₂ → 2 CuCl

Diese Reaktion erklärt, warum Schwimmbadleitungen nicht aus Metall gefertigt werden.

Zur Wasserdesinfektion wird Chlorbleichlauge verwendet, die durch Einleiten von Chlorgas in Natronlauge hergestellt wird:

Cl₂ + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Highlight: Bei dieser Reaktion ändert sich die Oxidationszahl des Chlors von 0 auf -1 (in NaCl) und +1 (in NaClO).

Eine galvanische Kupfer-Chlor-Zelle kann zur Untersuchung der Redoxeigenschaften genutzt werden. Die Zellspannung hängt von der Konzentration der beteiligten Ionen ab.

Example: Eine Verringerung der Cu²⁺-Konzentration würde das Potenzial der Kupferelektrode und damit die Zellspannung verringern.

1.
Die Neutralisationstitration ist ein gängiges maßanalytisches Verfahren zur Bestimmung der Konzentra-
tion von sauren bzw. alkalischen Lö

Öffnen

Goldnachweis und Redoxpotenziale

Zum Nachweis von elementarem Gold wird eine Oxidation mit Dichromat-Ionen in saurer Lösung vorgeschlagen:

2 Cr₂O₇²⁻ + 3 Au + 14 H⁺ → 4 Cr³⁺ + 3 Au³⁺ + 7 H₂O

Die Durchführbarkeit dieser Reaktion hängt von den Standardpotentialen ab:

E°(Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺) = +1,33 V E°(Au³⁺/Au) = +1,52 V

Highlight: Da das Standardpotential für die Gold-Oxidation höher ist, läuft die Reaktion unter Standardbedingungen nicht freiwillig ab.

Conclusion: Dieses Nachweisverfahren ist daher nicht geeignet, um elementares Gold zuverlässig zu oxidieren und nachzuweisen.

Diese Betrachtung zeigt die Bedeutung von Redoxpotentialen für die Vorhersage und Erklärung chemischer Reaktionen.

1.
Die Neutralisationstitration ist ein gängiges maßanalytisches Verfahren zur Bestimmung der Konzentra-
tion von sauren bzw. alkalischen Lö

Öffnen

Praktische Durchführung einer Säure-Base-Titration

Die Durchführung einer Säure-Base-Titration erfordert eine sorgfältige Vorbereitung und präzise Ausführung. Hier sind die wichtigsten Schritte:

  1. Vorbereitung der Lösungen:

    • Probelösung (z.B. Salzsäure) in Erlenmeyerkolben vorlegen
    • Maßlösung (z.B. Natronlauge) in Bürette füllen
  2. Zugabe des Indikators:

    • Wenige Tropfen des geeigneten Indikators zur Probelösung geben
  3. Titration:

    • Maßlösung langsam und kontrolliert zur Probelösung zugeben
    • Ständig rühren, um eine gute Durchmischung zu gewährleisten
  4. Endpunktbestimmung:

    • Titration beenden, wenn der Indikator umschlägt
    • Volumen der verbrauchten Maßlösung ablesen
  5. Auswertung:

    • Berechnung der Konzentration der Probelösung

Example: Bei der Titration von Salzsäure mit Natronlauge könnte man Phenolphthalein als Indikator verwenden. Der Umschlag von farblos nach rosa zeigt den Endpunkt an.

Highlight: Die genaue Bestimmung des Endpunktes ist entscheidend für die Genauigkeit der Analyse.

Für eine präzise Berechnung der Titration verwendet man folgende Formel:

c(Säure) * V(Säure) = c(Base) * V(Base)

Vocabulary: Der Äquivalenzpunkt einer Titration ist der Punkt, an dem die zugegebene Stoffmenge der Base der Stoffmenge der Säure entspricht.

Bei der Erstellung einer Titrationskurve wird der pH-Wert gegen das zugegebene Volumen der Maßlösung aufgetragen. Dies ermöglicht eine visuelle Darstellung des Titrationsverlaufs und hilft bei der Identifizierung des Äquivalenzpunktes.

Definition: Eine Titrationskurve ist die grafische Darstellung des pH-Wert-Verlaufs während einer Säure-Base-Titration.

Die Form der Titrationskurve hängt von der Art der titrierten Säure oder Base ab:

  • Titrationskurve starke Säure - starke Base: steiler Anstieg am Äquivalenzpunkt
  • Titrationskurve schwache Säure - starke Base: flacherer Anstieg, Pufferbereich vor dem Äquivalenzpunkt

Example: Die Titrationskurve Essigsäure Natronlauge zeigt einen weniger steilen Anstieg als die Kurve für Salzsäure und Natronlauge.

1.
Die Neutralisationstitration ist ein gängiges maßanalytisches Verfahren zur Bestimmung der Konzentra-
tion von sauren bzw. alkalischen Lö

Öffnen

Komplexere Titrationen und Anwendungen

Neben einfachen Säure-Base-Titrationen gibt es auch komplexere Anwendungen, wie die Titration mehrprotoniger Säuren.

Definition: Mehrprotonige Säuren sind Säuren, die mehr als ein Proton pro Molekül abgeben können.

Bei der Titration mehrprotoniger Säuren beobachtet man mehrere Äquivalenzpunkte, die den verschiedenen Protolysestufen entsprechen.

Example: Die Titrationskurve mehrprotoniger Säure für Phosphorsäure (H₃PO₄) zeigt drei Äquivalenzpunkte.

Die Berechnung der Titration mehrprotoniger Säuren erfordert die Berücksichtigung aller Protolysestufen und ihrer jeweiligen Säurekonstanten.

Säure-Base-Titrationen finden in vielen Bereichen Anwendung:

  1. Qualitätskontrolle in der Lebensmittelindustrie
  2. Umweltanalytik zur Bestimmung von Säuregehalten in Gewässern
  3. Medizinische Diagnostik zur Analyse von Körperflüssigkeiten

Highlight: Die Vielseitigkeit der Titrationsmethode macht sie zu einem unverzichtbaren Werkzeug in der analytischen Chemie.

Für fortgeschrittene Anwendungen werden oft automatisierte Titratoren eingesetzt, die eine hohe Präzision und Reproduzierbarkeit gewährleisten.

Vocabulary: Ein Titrator ist ein Gerät zur automatischen Durchführung von Titrationen.

Die Kombination von Titrationen mit anderen analytischen Methoden, wie der Potentiometrie, ermöglicht noch genauere Bestimmungen des Äquivalenzpunktes.

Example: Bei einer potentiometrischen Titration wird der pH-Wert kontinuierlich mit einer Elektrode gemessen, was eine exakte Bestimmung des Äquivalenzpunktes erlaubt.

1.
Die Neutralisationstitration ist ein gängiges maßanalytisches Verfahren zur Bestimmung der Konzentra-
tion von sauren bzw. alkalischen Lö

Öffnen

Zusammenfassung und Ausblick

Die Säure-Base-Titration ist eine fundamentale Methode der quantitativen Analyse in der Chemie. Sie ermöglicht die präzise Bestimmung von Säure- oder Basekonzentrationen und findet breite Anwendung in Forschung und Industrie.

Wichtige Aspekte der Titration sind:

  1. Auswahl geeigneter Indikatoren
  2. Erstellung und Interpretation von Titrationskurven
  3. Berechnung von Konzentrationen und Äquivalenzpunkten
  4. Verständnis von Puffersystemen

Highlight: Die Fähigkeit, Titrationen durchzuführen und zu interpretieren, ist eine Schlüsselkompetenz für Chemiker und verwandte Berufe.

Zukünftige Entwicklungen in diesem Bereich könnten folgende Aspekte umfassen:

  • Entwicklung neuer, hochsensitiver Indikatoren
  • Verbesserung automatisierter Titrationssysteme
  • Integration von Titrationsmethoden in miniaturisierte Analysesysteme

Example: Mikrofluidische Systeme könnten in Zukunft Säure-Base-Titrationen mit minimalen Probenmengen ermöglichen.

Das Verständnis der Prinzipien der Säure-Base-Titration bildet auch die Grundlage für das Verständnis komplexerer analytischer Methoden und ist daher ein wesentlicher Bestandteil der chemischen Ausbildung.

Conclusion: Die Säure-Base-Titration bleibt ein unverzichtbares Werkzeug in der analytischen Chemie, das kontinuierlich weiterentwickelt wird, um den Anforderungen moderner Forschung und Industrie gerecht zu werden.

Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

Knowunity wurde bei Apple als "Featured Story" ausgezeichnet und hat die App-Store-Charts in der Kategorie Bildung in Deutschland, Italien, Polen, der Schweiz und dem Vereinigten Königreich regelmäßig angeführt. Werde noch heute Mitglied bei Knowunity und hilf Millionen von Schüler:innen auf der ganzen Welt.

Ranked #1 Education App

Laden im

Google Play

Laden im

App Store

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

4.9+

Durchschnittliche App-Bewertung

20 M

Schüler:innen lieben Knowunity

#1

In Bildungs-App-Charts in 17 Ländern

950 K+

Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen

Immer noch nicht überzeugt? Schau dir an, was andere Schüler:innen sagen...

iOS User

Ich liebe diese App so sehr, ich benutze sie auch täglich. Ich empfehle Knowunity jedem!! Ich bin damit von einer 4 auf eine 1 gekommen :D

Philipp, iOS User

Die App ist sehr einfach und gut gestaltet. Bis jetzt habe ich immer alles gefunden, was ich gesucht habe :D

Lena, iOS Userin

Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.

 

Chemie

1.934

12. Apr. 2021

7 Seiten

Titration Berechnung Beispiel & Übungen mit Lösungen: Säure-Base-Titration Durchführung, Titrationskurve Essigsäure Natronlauge

user profile picture

madlen

@madlen.lct

Die Säure-Base-Titration ist eine wichtige analytische Methode zur Bestimmung der Konzentration von Säuren und Basen. Diese Zusammenfassung erklärt die Durchführung und Berechnung von Titrationen, einschließlich Beispiele für starke und schwache Säuren sowie mehrprotonige Säuren.

  • Titrationskurven zeigen den pH-Wert-Verlauf während der... Mehr anzeigen
1.
Die Neutralisationstitration ist ein gängiges maßanalytisches Verfahren zur Bestimmung der Konzentra-
tion von sauren bzw. alkalischen Lö

Melde dich an, um den Inhalt freizuschaltenEs ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Pufferlösungen und ihre Bedeutung

Bei der Titration von Essigsäure mit Natronlauge entsteht eine Pufferlösung, die den pH-Wert in engen Grenzen konstant hält.

Definition: Eine Pufferlösung besteht aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base.

Die Pufferwirkung lässt sich durch folgende Reaktionsgleichungen erklären:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O CH₃COONa ⇌ CH₃COO⁻ + Na⁺

Das Gleichgewicht zwischen Essigsäure und Acetat-Ionen sorgt für die pH-Stabilität:

  • Zugabe von Säure: CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH
  • Zugabe von Base: CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O

Highlight: Pufferlösungen sind wichtig für biochemische Prozesse, die einen stabilen pH-Wert erfordern.

Für einen Enzymversuch bei pH 7 wäre diese Essigsäure-Acetat-Pufferlösung nicht optimal, da ihr Pufferbereich bei etwa pH 4,8 liegt. Stattdessen könnte ein Phosphatpuffer verwendet werden, der im neutralen Bereich puffert.

Beispiel: Ein geeigneter Puffer für pH 7 wäre eine Mischung aus primärem und sekundärem Natriumphosphat (NaH₂PO₄/Na₂HPO₄).

1.
Die Neutralisationstitration ist ein gängiges maßanalytisches Verfahren zur Bestimmung der Konzentra-
tion von sauren bzw. alkalischen Lö

Melde dich an, um den Inhalt freizuschaltenEs ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Chlorchemie und Redoxreaktionen

Dieser Abschnitt behandelt die Reaktivität von Chlor und seine Anwendung in der Wasserdesinfektion.

Vocabulary: Redoxreaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen Elektronen zwischen Reaktionspartnern übertragen werden.

Die Reaktion von Kupfer mit Chlorgas:

2 Cu + Cl₂ → 2 CuCl

Diese Reaktion erklärt, warum Schwimmbadleitungen nicht aus Metall gefertigt werden.

Zur Wasserdesinfektion wird Chlorbleichlauge verwendet, die durch Einleiten von Chlorgas in Natronlauge hergestellt wird:

Cl₂ + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Highlight: Bei dieser Reaktion ändert sich die Oxidationszahl des Chlors von 0 auf -1 (in NaCl) und +1 (in NaClO).

Eine galvanische Kupfer-Chlor-Zelle kann zur Untersuchung der Redoxeigenschaften genutzt werden. Die Zellspannung hängt von der Konzentration der beteiligten Ionen ab.

Example: Eine Verringerung der Cu²⁺-Konzentration würde das Potenzial der Kupferelektrode und damit die Zellspannung verringern.

1.
Die Neutralisationstitration ist ein gängiges maßanalytisches Verfahren zur Bestimmung der Konzentra-
tion von sauren bzw. alkalischen Lö

Melde dich an, um den Inhalt freizuschaltenEs ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Goldnachweis und Redoxpotenziale

Zum Nachweis von elementarem Gold wird eine Oxidation mit Dichromat-Ionen in saurer Lösung vorgeschlagen:

2 Cr₂O₇²⁻ + 3 Au + 14 H⁺ → 4 Cr³⁺ + 3 Au³⁺ + 7 H₂O

Die Durchführbarkeit dieser Reaktion hängt von den Standardpotentialen ab:

E°(Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺) = +1,33 V E°(Au³⁺/Au) = +1,52 V

Highlight: Da das Standardpotential für die Gold-Oxidation höher ist, läuft die Reaktion unter Standardbedingungen nicht freiwillig ab.

Conclusion: Dieses Nachweisverfahren ist daher nicht geeignet, um elementares Gold zuverlässig zu oxidieren und nachzuweisen.

Diese Betrachtung zeigt die Bedeutung von Redoxpotentialen für die Vorhersage und Erklärung chemischer Reaktionen.

1.
Die Neutralisationstitration ist ein gängiges maßanalytisches Verfahren zur Bestimmung der Konzentra-
tion von sauren bzw. alkalischen Lö

Melde dich an, um den Inhalt freizuschaltenEs ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Praktische Durchführung einer Säure-Base-Titration

Die Durchführung einer Säure-Base-Titration erfordert eine sorgfältige Vorbereitung und präzise Ausführung. Hier sind die wichtigsten Schritte:

  1. Vorbereitung der Lösungen:

    • Probelösung (z.B. Salzsäure) in Erlenmeyerkolben vorlegen
    • Maßlösung (z.B. Natronlauge) in Bürette füllen
  2. Zugabe des Indikators:

    • Wenige Tropfen des geeigneten Indikators zur Probelösung geben
  3. Titration:

    • Maßlösung langsam und kontrolliert zur Probelösung zugeben
    • Ständig rühren, um eine gute Durchmischung zu gewährleisten
  4. Endpunktbestimmung:

    • Titration beenden, wenn der Indikator umschlägt
    • Volumen der verbrauchten Maßlösung ablesen
  5. Auswertung:

    • Berechnung der Konzentration der Probelösung

Example: Bei der Titration von Salzsäure mit Natronlauge könnte man Phenolphthalein als Indikator verwenden. Der Umschlag von farblos nach rosa zeigt den Endpunkt an.

Highlight: Die genaue Bestimmung des Endpunktes ist entscheidend für die Genauigkeit der Analyse.

Für eine präzise Berechnung der Titration verwendet man folgende Formel:

c(Säure) * V(Säure) = c(Base) * V(Base)

Vocabulary: Der Äquivalenzpunkt einer Titration ist der Punkt, an dem die zugegebene Stoffmenge der Base der Stoffmenge der Säure entspricht.

Bei der Erstellung einer Titrationskurve wird der pH-Wert gegen das zugegebene Volumen der Maßlösung aufgetragen. Dies ermöglicht eine visuelle Darstellung des Titrationsverlaufs und hilft bei der Identifizierung des Äquivalenzpunktes.

Definition: Eine Titrationskurve ist die grafische Darstellung des pH-Wert-Verlaufs während einer Säure-Base-Titration.

Die Form der Titrationskurve hängt von der Art der titrierten Säure oder Base ab:

  • Titrationskurve starke Säure - starke Base: steiler Anstieg am Äquivalenzpunkt
  • Titrationskurve schwache Säure - starke Base: flacherer Anstieg, Pufferbereich vor dem Äquivalenzpunkt

Example: Die Titrationskurve Essigsäure Natronlauge zeigt einen weniger steilen Anstieg als die Kurve für Salzsäure und Natronlauge.

1.
Die Neutralisationstitration ist ein gängiges maßanalytisches Verfahren zur Bestimmung der Konzentra-
tion von sauren bzw. alkalischen Lö

Melde dich an, um den Inhalt freizuschaltenEs ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Komplexere Titrationen und Anwendungen

Neben einfachen Säure-Base-Titrationen gibt es auch komplexere Anwendungen, wie die Titration mehrprotoniger Säuren.

Definition: Mehrprotonige Säuren sind Säuren, die mehr als ein Proton pro Molekül abgeben können.

Bei der Titration mehrprotoniger Säuren beobachtet man mehrere Äquivalenzpunkte, die den verschiedenen Protolysestufen entsprechen.

Example: Die Titrationskurve mehrprotoniger Säure für Phosphorsäure (H₃PO₄) zeigt drei Äquivalenzpunkte.

Die Berechnung der Titration mehrprotoniger Säuren erfordert die Berücksichtigung aller Protolysestufen und ihrer jeweiligen Säurekonstanten.

Säure-Base-Titrationen finden in vielen Bereichen Anwendung:

  1. Qualitätskontrolle in der Lebensmittelindustrie
  2. Umweltanalytik zur Bestimmung von Säuregehalten in Gewässern
  3. Medizinische Diagnostik zur Analyse von Körperflüssigkeiten

Highlight: Die Vielseitigkeit der Titrationsmethode macht sie zu einem unverzichtbaren Werkzeug in der analytischen Chemie.

Für fortgeschrittene Anwendungen werden oft automatisierte Titratoren eingesetzt, die eine hohe Präzision und Reproduzierbarkeit gewährleisten.

Vocabulary: Ein Titrator ist ein Gerät zur automatischen Durchführung von Titrationen.

Die Kombination von Titrationen mit anderen analytischen Methoden, wie der Potentiometrie, ermöglicht noch genauere Bestimmungen des Äquivalenzpunktes.

Example: Bei einer potentiometrischen Titration wird der pH-Wert kontinuierlich mit einer Elektrode gemessen, was eine exakte Bestimmung des Äquivalenzpunktes erlaubt.

1.
Die Neutralisationstitration ist ein gängiges maßanalytisches Verfahren zur Bestimmung der Konzentra-
tion von sauren bzw. alkalischen Lö

Melde dich an, um den Inhalt freizuschaltenEs ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Zusammenfassung und Ausblick

Die Säure-Base-Titration ist eine fundamentale Methode der quantitativen Analyse in der Chemie. Sie ermöglicht die präzise Bestimmung von Säure- oder Basekonzentrationen und findet breite Anwendung in Forschung und Industrie.

Wichtige Aspekte der Titration sind:

  1. Auswahl geeigneter Indikatoren
  2. Erstellung und Interpretation von Titrationskurven
  3. Berechnung von Konzentrationen und Äquivalenzpunkten
  4. Verständnis von Puffersystemen

Highlight: Die Fähigkeit, Titrationen durchzuführen und zu interpretieren, ist eine Schlüsselkompetenz für Chemiker und verwandte Berufe.

Zukünftige Entwicklungen in diesem Bereich könnten folgende Aspekte umfassen:

  • Entwicklung neuer, hochsensitiver Indikatoren
  • Verbesserung automatisierter Titrationssysteme
  • Integration von Titrationsmethoden in miniaturisierte Analysesysteme

Example: Mikrofluidische Systeme könnten in Zukunft Säure-Base-Titrationen mit minimalen Probenmengen ermöglichen.

Das Verständnis der Prinzipien der Säure-Base-Titration bildet auch die Grundlage für das Verständnis komplexerer analytischer Methoden und ist daher ein wesentlicher Bestandteil der chemischen Ausbildung.

Conclusion: Die Säure-Base-Titration bleibt ein unverzichtbares Werkzeug in der analytischen Chemie, das kontinuierlich weiterentwickelt wird, um den Anforderungen moderner Forschung und Industrie gerecht zu werden.

1.
Die Neutralisationstitration ist ein gängiges maßanalytisches Verfahren zur Bestimmung der Konzentra-
tion von sauren bzw. alkalischen Lö

Melde dich an, um den Inhalt freizuschaltenEs ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Grundlagen der Säure-Base-Titration

Die Neutralisationstitration ist ein maßanalytisches Verfahren zur Konzentrationsbestimmung von sauren oder alkalischen Lösungen. In diesem Abschnitt werden zwei Titrationsversuche mit Salzsäure und Essigsäure vorgestellt.

Bei den Versuchen werden jeweils 10 ml einer 0,1 molaren Säurelösung mit 0,1 molarer Natronlauge titriert. Der pH-Wert wird in Abhängigkeit vom zugegebenen Volumen der Natronlauge gemessen und in Titrationskurven dargestellt.

Beispiel: Titration von 10 ml 0,1 M HCl bzw. CH₃COOH mit 0,1 M NaOH

Die resultierenden Titrationskurven unterscheiden sich aufgrund der unterschiedlichen Säurestärken:

Highlight: Die Titrationskurve der starken Salzsäure zeigt einen steileren Anstieg im Äquivalenzpunkt als die der schwachen Essigsäure.

Zur Bestimmung des Äquivalenzpunktes werden geeignete Indikatoren ausgewählt:

Vocabulary: Der Äquivalenzpunkt ist der Punkt, an dem die zugegebene Menge der Base äquivalent zur vorhandenen Säuremenge ist.

Die Wahl des Indikators hängt vom pH-Bereich des Äquivalenzpunktes ab. Für die Salzsäure-Titration eignet sich Phenolphthalein, für Essigsäure Bromthymolblau.

Definition: Ein Indikator ist eine Substanz, die durch Farbumschlag den Endpunkt einer Titration anzeigt.

Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.

Schüler:innen lieben uns — und du wirst es auch.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

iOS user

Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

iOS user

Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

iOS user

Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

Android user

Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android user

Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

Android user

Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

iOS user

Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

iOS user

Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

iOS user

Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

iOS user

Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

Android user

Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android user

Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

Android user

Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

iOS user