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Triebkraft von chemischen Reaktionen und spontane Beispiele

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sara<3

18.10.2021

Chemie

Triebkraft chemischer Reaktionen

Triebkraft von chemischen Reaktionen und spontane Beispiele

Chemische Reaktionen und ihre Triebkräfte: Ein Zusammenspiel von Enthalpie und Entropie

  • Spontane chemische Reaktionen werden durch das Zusammenspiel von Enthalpie und Entropie bestimmt
  • Die Triebkraft einer Reaktion hängt nicht nur von der Energiefreisetzung ab
  • Exotherme Reaktionen (ΔH < 0) laufen oft spontan ab, aber es gibt Ausnahmen
  • Endotherme Reaktionen können ebenfalls spontan ablaufen, wenn die Entropiezunahme groß genug ist
  • Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung beschreibt die Beziehung zwischen Enthalpie, Entropie und Spontaneität
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18.10.2021

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die
TRIEBKRAFT
der chemischen Reaktionen.
Fragestellung:7
Wann läuft eine chemische Reaktion, freiwillig"
ab?
Beispiel: Brennende kerzen
HCP

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Endotherme Reaktionen können spontan ablaufen

Ein Demonstrationsversuch zeigt, dass auch endotherme Reaktionen spontan ablaufen können. Die Reaktion von Bariumhydroxid mit Ammoniumthiocyanat ist ein faszinierendes Beispiel dafür.

Example: Endotherme Reaktion mit Katalysator Beispiel: BaOHOH₂ · 8H₂O + 2NH₄SCN → BaSCNSCN₂ + 2NH₃ + 10H₂O

Bei der Durchführung des Versuchs werden 3g Bariumhydroxid und 3g Ammoniumthiocyanat in einem Erlenmeyerkolben gemischt.

Highlight: Obwohl die Reaktion endotherm ist und das Gemisch kalt wird, läuft sie dennoch freiwillig ab.

Die Beobachtung zeigt, dass sich eine viskose Flüssigkeit bildet und das Gemisch sowie der Kolben kalt werden. Dies deutet auf eine endotherme Reaktion hin, bei der Energie aus der Umgebung aufgenommen wird.

Definition: Endotherme Reaktionen nehmen Energie aus der Umgebung auf und haben eine positive Enthalpieänderung ΔH>0ΔH > 0.

Example: Endotherme Reaktion Beispiel Alltag: Das Schmelzen von Eis ist ein alltägliches Beispiel für eine endotherme Reaktion.

die
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der chemischen Reaktionen.
Fragestellung:7
Wann läuft eine chemische Reaktion, freiwillig"
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Die Rolle der Entropie in chemischen Reaktionen

Die Triebkraft der zuvor beschriebenen endothermen Reaktion liegt in der Zunahme der Entropie. Bei genauerer Betrachtung der Reaktionsgleichung wird deutlich, dass ein Gas NH3NH₃ und eine Flüssigkeit H2OH₂O entstehen, was zu einer Teilchenvermehrung und einem Übergang von Feststoffen in den flüssigen Zustand führt.

Definition: Entropie ist ein Maß für die Unordnung oder Zufälligkeit in einem System. Eine Zunahme der Entropie bedeutet eine Zunahme der Unordnung.

Highlight: Die Triebkraft dieser Reaktion ist die Entropiezunahme. Wenn endotherme Reaktionen freiwillig, also spontan ablaufen, muss die Entropie des Systems zunehmen.

Example: Entropie Beispiele Alltag: Das Schmelzen von Eis, die Verdunstung von Wasser oder die Ausbreitung eines Duftes im Raum sind alltägliche Beispiele für Entropiezunahme.

Vocabulary: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ΔG=ΔHTΔSΔG = ΔH - TΔS beschreibt die Beziehung zwischen Enthalpie, Entropie und der Spontaneität einer Reaktion.

Diese Erkenntnisse erweitern unser Verständnis von chemischen Reaktionen und zeigen, dass die Triebkraft nicht allein durch die Energiefreisetzung bestimmt wird, sondern auch durch die Veränderung der Entropie.

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Chemie

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18. Okt. 2021

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Triebkraft von chemischen Reaktionen und spontane Beispiele

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sara<3

@saramaratara

Chemische Reaktionen und ihre Triebkräfte: Ein Zusammenspiel von Enthalpie und Entropie

  • Spontane chemische Reaktionen werden durch das Zusammenspiel von Enthalpie und Entropie bestimmt
  • Die Triebkraft einer Reaktion hängt nicht nur von der Energiefreisetzung ab
  • Exotherme Reaktionen(ΔH < 0) laufen... Mehr anzeigen

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Endotherme Reaktionen können spontan ablaufen

Ein Demonstrationsversuch zeigt, dass auch endotherme Reaktionen spontan ablaufen können. Die Reaktion von Bariumhydroxid mit Ammoniumthiocyanat ist ein faszinierendes Beispiel dafür.

Example: Endotherme Reaktion mit Katalysator Beispiel: BaOHOH₂ · 8H₂O + 2NH₄SCN → BaSCNSCN₂ + 2NH₃ + 10H₂O

Bei der Durchführung des Versuchs werden 3g Bariumhydroxid und 3g Ammoniumthiocyanat in einem Erlenmeyerkolben gemischt.

Highlight: Obwohl die Reaktion endotherm ist und das Gemisch kalt wird, läuft sie dennoch freiwillig ab.

Die Beobachtung zeigt, dass sich eine viskose Flüssigkeit bildet und das Gemisch sowie der Kolben kalt werden. Dies deutet auf eine endotherme Reaktion hin, bei der Energie aus der Umgebung aufgenommen wird.

Definition: Endotherme Reaktionen nehmen Energie aus der Umgebung auf und haben eine positive Enthalpieänderung ΔH>0ΔH > 0.

Example: Endotherme Reaktion Beispiel Alltag: Das Schmelzen von Eis ist ein alltägliches Beispiel für eine endotherme Reaktion.

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Die Rolle der Entropie in chemischen Reaktionen

Die Triebkraft der zuvor beschriebenen endothermen Reaktion liegt in der Zunahme der Entropie. Bei genauerer Betrachtung der Reaktionsgleichung wird deutlich, dass ein Gas NH3NH₃ und eine Flüssigkeit H2OH₂O entstehen, was zu einer Teilchenvermehrung und einem Übergang von Feststoffen in den flüssigen Zustand führt.

Definition: Entropie ist ein Maß für die Unordnung oder Zufälligkeit in einem System. Eine Zunahme der Entropie bedeutet eine Zunahme der Unordnung.

Highlight: Die Triebkraft dieser Reaktion ist die Entropiezunahme. Wenn endotherme Reaktionen freiwillig, also spontan ablaufen, muss die Entropie des Systems zunehmen.

Example: Entropie Beispiele Alltag: Das Schmelzen von Eis, die Verdunstung von Wasser oder die Ausbreitung eines Duftes im Raum sind alltägliche Beispiele für Entropiezunahme.

Vocabulary: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ΔG=ΔHTΔSΔG = ΔH - TΔS beschreibt die Beziehung zwischen Enthalpie, Entropie und der Spontaneität einer Reaktion.

Diese Erkenntnisse erweitern unser Verständnis von chemischen Reaktionen und zeigen, dass die Triebkraft nicht allein durch die Energiefreisetzung bestimmt wird, sondern auch durch die Veränderung der Entropie.

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Die Triebkraft chemischer Reaktionen

Die Frage, wann eine chemische Reaktion freiwillig abläuft, ist von zentraler Bedeutung in der Chemie. Am Beispiel einer brennenden Kerze wird die Hypothese aufgestellt, dass die meisten chemischen Reaktionen dann freiwillig ablaufen, wenn Energie freigesetzt wird. Dies bezeichnet man als exotherme Reaktion, bei der die Enthalpieänderung negativ ist ΔH<0ΔH < 0.

Definition: Die Triebkraft einer chemischen Reaktion wurde ursprünglich als das Bestreben nach einem Enthalpieminimum definiert, also dem energetisch günstigsten Zustand.

Highlight: Das Enthalpie-Kriterium allein reicht jedoch nicht aus, um die Spontaneität aller chemischen Reaktionen zu erklären.

Example: Eine spontane chemische Reaktion wie das Verbrennen von Paraffin in einer Kerze HC(ParaffinHC(Paraffin + O₂ → CO₂ + H₂O) ist ein klassisches Beispiel für eine exotherme Reaktion.

Vocabulary: Exotherme Reaktionen setzen Energie in Form von Wärme frei und haben eine negative Enthalpieänderung ΔH<0ΔH < 0.

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

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Greenlight Bonnie

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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

Android user

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Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

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