Die Rolle der Entropie in chemischen Reaktionen

Die Triebkraft der zuvor beschriebenen endothermen Reaktion liegt in der Zunahme der Entropie. Bei genauerer Betrachtung der Reaktionsgleichung wird deutlich, dass ein Gas (NH₃) und eine Flüssigkeit (H₂O) entstehen, was zu einer Teilchenvermehrung und einem Übergang von Feststoffen in den flüssigen Zustand führt.

Definition: Entropie ist ein Maß für die Unordnung oder Zufälligkeit in einem System. Eine Zunahme der Entropie bedeutet eine Zunahme der Unordnung.

Highlight: Die Triebkraft dieser Reaktion ist die Entropiezunahme. Wenn endotherme Reaktionen freiwillig, also spontan ablaufen, muss die Entropie des Systems zunehmen.

Example: Entropie Beispiele Alltag: Das Schmelzen von Eis, die Verdunstung von Wasser oder die Ausbreitung eines Duftes im Raum sind alltägliche Beispiele für Entropiezunahme.

Vocabulary: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung (ΔG = ΔH - TΔS) beschreibt die Beziehung zwischen Enthalpie, Entropie und der Spontaneität einer Reaktion.

Diese Erkenntnisse erweitern unser Verständnis von chemischen Reaktionen und zeigen, dass die Triebkraft nicht allein durch die Energiefreisetzung bestimmt wird, sondern auch durch die Veränderung der Entropie.