Fächer

Fächer

Mehr

Triebkraft von chemischen Reaktionen und spontane Beispiele

Öffnen

Triebkraft von chemischen Reaktionen und spontane Beispiele
user profile picture

sara<3

@saramaratara

·

17 Follower

Follow

Chemische Reaktionen und ihre Triebkräfte: Ein Zusammenspiel von Enthalpie und Entropie

  • Spontane chemische Reaktionen werden durch das Zusammenspiel von Enthalpie und Entropie bestimmt
  • Die Triebkraft einer Reaktion hängt nicht nur von der Energiefreisetzung ab
  • Exotherme Reaktionen (ΔH < 0) laufen oft spontan ab, aber es gibt Ausnahmen
  • Endotherme Reaktionen können ebenfalls spontan ablaufen, wenn die Entropiezunahme groß genug ist
  • Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung beschreibt die Beziehung zwischen Enthalpie, Entropie und Spontaneität

18.10.2021

174

die
TRIEBKRAFT
der chemischen Reaktionen.
Fragestellung:7
Wann läuft eine chemische Reaktion, freiwillig"
ab?
Beispiel: Brennende kerzen
HCP

Öffnen

Die Triebkraft chemischer Reaktionen

Die Frage, wann eine chemische Reaktion freiwillig abläuft, ist von zentraler Bedeutung in der Chemie. Am Beispiel einer brennenden Kerze wird die Hypothese aufgestellt, dass die meisten chemischen Reaktionen dann freiwillig ablaufen, wenn Energie freigesetzt wird. Dies bezeichnet man als exotherme Reaktion, bei der die Enthalpieänderung negativ ist (ΔH < 0).

Definition: Die Triebkraft einer chemischen Reaktion wurde ursprünglich als das Bestreben nach einem Enthalpieminimum definiert, also dem energetisch günstigsten Zustand.

Highlight: Das Enthalpie-Kriterium allein reicht jedoch nicht aus, um die Spontaneität aller chemischen Reaktionen zu erklären.

Example: Eine spontane chemische Reaktion wie das Verbrennen von Paraffin in einer Kerze (HC(Paraffin) + O₂ → CO₂ + H₂O) ist ein klassisches Beispiel für eine exotherme Reaktion.

Vocabulary: Exotherme Reaktionen setzen Energie in Form von Wärme frei und haben eine negative Enthalpieänderung (ΔH < 0).

die
TRIEBKRAFT
der chemischen Reaktionen.
Fragestellung:7
Wann läuft eine chemische Reaktion, freiwillig"
ab?
Beispiel: Brennende kerzen
HCP

Öffnen

Die Rolle der Entropie in chemischen Reaktionen

Die Triebkraft der zuvor beschriebenen endothermen Reaktion liegt in der Zunahme der Entropie. Bei genauerer Betrachtung der Reaktionsgleichung wird deutlich, dass ein Gas (NH₃) und eine Flüssigkeit (H₂O) entstehen, was zu einer Teilchenvermehrung und einem Übergang von Feststoffen in den flüssigen Zustand führt.

Definition: Entropie ist ein Maß für die Unordnung oder Zufälligkeit in einem System. Eine Zunahme der Entropie bedeutet eine Zunahme der Unordnung.

Highlight: Die Triebkraft dieser Reaktion ist die Entropiezunahme. Wenn endotherme Reaktionen freiwillig, also spontan ablaufen, muss die Entropie des Systems zunehmen.

Example: Entropie Beispiele Alltag: Das Schmelzen von Eis, die Verdunstung von Wasser oder die Ausbreitung eines Duftes im Raum sind alltägliche Beispiele für Entropiezunahme.

Vocabulary: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung (ΔG = ΔH - TΔS) beschreibt die Beziehung zwischen Enthalpie, Entropie und der Spontaneität einer Reaktion.

Diese Erkenntnisse erweitern unser Verständnis von chemischen Reaktionen und zeigen, dass die Triebkraft nicht allein durch die Energiefreisetzung bestimmt wird, sondern auch durch die Veränderung der Entropie.

die
TRIEBKRAFT
der chemischen Reaktionen.
Fragestellung:7
Wann läuft eine chemische Reaktion, freiwillig"
ab?
Beispiel: Brennende kerzen
HCP

Öffnen

Endotherme Reaktionen können spontan ablaufen

Ein Demonstrationsversuch zeigt, dass auch endotherme Reaktionen spontan ablaufen können. Die Reaktion von Bariumhydroxid mit Ammoniumthiocyanat ist ein faszinierendes Beispiel dafür.

Example: Endotherme Reaktion mit Katalysator Beispiel: Ba(OH)₂ · 8H₂O + 2NH₄SCN → Ba(SCN)₂ + 2NH₃ + 10H₂O

Bei der Durchführung des Versuchs werden 3g Bariumhydroxid und 3g Ammoniumthiocyanat in einem Erlenmeyerkolben gemischt.

Highlight: Obwohl die Reaktion endotherm ist und das Gemisch kalt wird, läuft sie dennoch freiwillig ab.

Die Beobachtung zeigt, dass sich eine viskose Flüssigkeit bildet und das Gemisch sowie der Kolben kalt werden. Dies deutet auf eine endotherme Reaktion hin, bei der Energie aus der Umgebung aufgenommen wird.

Definition: Endotherme Reaktionen nehmen Energie aus der Umgebung auf und haben eine positive Enthalpieänderung (ΔH > 0).

Example: Endotherme Reaktion Beispiel Alltag: Das Schmelzen von Eis ist ein alltägliches Beispiel für eine endotherme Reaktion.

Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

Knowunity wurde bei Apple als "Featured Story" ausgezeichnet und hat die App-Store-Charts in der Kategorie Bildung in Deutschland, Italien, Polen, der Schweiz und dem Vereinigten Königreich regelmäßig angeführt. Werde noch heute Mitglied bei Knowunity und hilf Millionen von Schüler:innen auf der ganzen Welt.

Ranked #1 Education App

Laden im

Google Play

Laden im

App Store

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

4.9+

Durchschnittliche App-Bewertung

13 M

Schüler:innen lieben Knowunity

#1

In Bildungs-App-Charts in 12 Ländern

950 K+

Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen

Immer noch nicht überzeugt? Schau dir an, was andere Schüler:innen sagen...

iOS User

Ich liebe diese App so sehr, ich benutze sie auch täglich. Ich empfehle Knowunity jedem!! Ich bin damit von einer 4 auf eine 1 gekommen :D

Philipp, iOS User

Die App ist sehr einfach und gut gestaltet. Bis jetzt habe ich immer alles gefunden, was ich gesucht habe :D

Lena, iOS Userin

Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.

Triebkraft von chemischen Reaktionen und spontane Beispiele

user profile picture

sara<3

@saramaratara

·

17 Follower

Follow

Chemische Reaktionen und ihre Triebkräfte: Ein Zusammenspiel von Enthalpie und Entropie

  • Spontane chemische Reaktionen werden durch das Zusammenspiel von Enthalpie und Entropie bestimmt
  • Die Triebkraft einer Reaktion hängt nicht nur von der Energiefreisetzung ab
  • Exotherme Reaktionen (ΔH < 0) laufen oft spontan ab, aber es gibt Ausnahmen
  • Endotherme Reaktionen können ebenfalls spontan ablaufen, wenn die Entropiezunahme groß genug ist
  • Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung beschreibt die Beziehung zwischen Enthalpie, Entropie und Spontaneität

18.10.2021

174

 

11/12

 

Chemie

3

die
TRIEBKRAFT
der chemischen Reaktionen.
Fragestellung:7
Wann läuft eine chemische Reaktion, freiwillig"
ab?
Beispiel: Brennende kerzen
HCP

Kostenlose Lernzettel von Top-Schülern - Jetzt freischalten!

Kostenlose Notizen für jedes Fach, erstellt von den besten Schülern

Bekomme Noten mit intelligenter KI-Unterstützung

Lerne schlauer, weniger Stress - Jederzeit und überall

Mit E-Mail anmelden

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Die Triebkraft chemischer Reaktionen

Die Frage, wann eine chemische Reaktion freiwillig abläuft, ist von zentraler Bedeutung in der Chemie. Am Beispiel einer brennenden Kerze wird die Hypothese aufgestellt, dass die meisten chemischen Reaktionen dann freiwillig ablaufen, wenn Energie freigesetzt wird. Dies bezeichnet man als exotherme Reaktion, bei der die Enthalpieänderung negativ ist (ΔH < 0).

Definition: Die Triebkraft einer chemischen Reaktion wurde ursprünglich als das Bestreben nach einem Enthalpieminimum definiert, also dem energetisch günstigsten Zustand.

Highlight: Das Enthalpie-Kriterium allein reicht jedoch nicht aus, um die Spontaneität aller chemischen Reaktionen zu erklären.

Example: Eine spontane chemische Reaktion wie das Verbrennen von Paraffin in einer Kerze (HC(Paraffin) + O₂ → CO₂ + H₂O) ist ein klassisches Beispiel für eine exotherme Reaktion.

Vocabulary: Exotherme Reaktionen setzen Energie in Form von Wärme frei und haben eine negative Enthalpieänderung (ΔH < 0).

die
TRIEBKRAFT
der chemischen Reaktionen.
Fragestellung:7
Wann läuft eine chemische Reaktion, freiwillig"
ab?
Beispiel: Brennende kerzen
HCP

Kostenlose Lernzettel von Top-Schülern - Jetzt freischalten!

Kostenlose Notizen für jedes Fach, erstellt von den besten Schülern

Bekomme Noten mit intelligenter KI-Unterstützung

Lerne schlauer, weniger Stress - Jederzeit und überall

Mit E-Mail anmelden

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Die Rolle der Entropie in chemischen Reaktionen

Die Triebkraft der zuvor beschriebenen endothermen Reaktion liegt in der Zunahme der Entropie. Bei genauerer Betrachtung der Reaktionsgleichung wird deutlich, dass ein Gas (NH₃) und eine Flüssigkeit (H₂O) entstehen, was zu einer Teilchenvermehrung und einem Übergang von Feststoffen in den flüssigen Zustand führt.

Definition: Entropie ist ein Maß für die Unordnung oder Zufälligkeit in einem System. Eine Zunahme der Entropie bedeutet eine Zunahme der Unordnung.

Highlight: Die Triebkraft dieser Reaktion ist die Entropiezunahme. Wenn endotherme Reaktionen freiwillig, also spontan ablaufen, muss die Entropie des Systems zunehmen.

Example: Entropie Beispiele Alltag: Das Schmelzen von Eis, die Verdunstung von Wasser oder die Ausbreitung eines Duftes im Raum sind alltägliche Beispiele für Entropiezunahme.

Vocabulary: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung (ΔG = ΔH - TΔS) beschreibt die Beziehung zwischen Enthalpie, Entropie und der Spontaneität einer Reaktion.

Diese Erkenntnisse erweitern unser Verständnis von chemischen Reaktionen und zeigen, dass die Triebkraft nicht allein durch die Energiefreisetzung bestimmt wird, sondern auch durch die Veränderung der Entropie.

die
TRIEBKRAFT
der chemischen Reaktionen.
Fragestellung:7
Wann läuft eine chemische Reaktion, freiwillig"
ab?
Beispiel: Brennende kerzen
HCP

Kostenlose Lernzettel von Top-Schülern - Jetzt freischalten!

Kostenlose Notizen für jedes Fach, erstellt von den besten Schülern

Bekomme Noten mit intelligenter KI-Unterstützung

Lerne schlauer, weniger Stress - Jederzeit und überall

Mit E-Mail anmelden

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Endotherme Reaktionen können spontan ablaufen

Ein Demonstrationsversuch zeigt, dass auch endotherme Reaktionen spontan ablaufen können. Die Reaktion von Bariumhydroxid mit Ammoniumthiocyanat ist ein faszinierendes Beispiel dafür.

Example: Endotherme Reaktion mit Katalysator Beispiel: Ba(OH)₂ · 8H₂O + 2NH₄SCN → Ba(SCN)₂ + 2NH₃ + 10H₂O

Bei der Durchführung des Versuchs werden 3g Bariumhydroxid und 3g Ammoniumthiocyanat in einem Erlenmeyerkolben gemischt.

Highlight: Obwohl die Reaktion endotherm ist und das Gemisch kalt wird, läuft sie dennoch freiwillig ab.

Die Beobachtung zeigt, dass sich eine viskose Flüssigkeit bildet und das Gemisch sowie der Kolben kalt werden. Dies deutet auf eine endotherme Reaktion hin, bei der Energie aus der Umgebung aufgenommen wird.

Definition: Endotherme Reaktionen nehmen Energie aus der Umgebung auf und haben eine positive Enthalpieänderung (ΔH > 0).

Example: Endotherme Reaktion Beispiel Alltag: Das Schmelzen von Eis ist ein alltägliches Beispiel für eine endotherme Reaktion.

Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

Knowunity wurde bei Apple als "Featured Story" ausgezeichnet und hat die App-Store-Charts in der Kategorie Bildung in Deutschland, Italien, Polen, der Schweiz und dem Vereinigten Königreich regelmäßig angeführt. Werde noch heute Mitglied bei Knowunity und hilf Millionen von Schüler:innen auf der ganzen Welt.

Ranked #1 Education App

Laden im

Google Play

Laden im

App Store

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

4.9+

Durchschnittliche App-Bewertung

13 M

Schüler:innen lieben Knowunity

#1

In Bildungs-App-Charts in 12 Ländern

950 K+

Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen

Immer noch nicht überzeugt? Schau dir an, was andere Schüler:innen sagen...

iOS User

Ich liebe diese App so sehr, ich benutze sie auch täglich. Ich empfehle Knowunity jedem!! Ich bin damit von einer 4 auf eine 1 gekommen :D

Philipp, iOS User

Die App ist sehr einfach und gut gestaltet. Bis jetzt habe ich immer alles gefunden, was ich gesucht habe :D

Lena, iOS Userin

Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.