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Veresterung: Mechanismus, Beispiele, Reaktionsgleichung und mehr

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Veresterung: Mechanismus, Beispiele, Reaktionsgleichung und mehr
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melanie

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• Die Veresterung ist eine Kondensationsreaktion zwischen einer Carbonsäure und einem Alkohol.
• Der Veresterung Mechanismus läuft säurekatalysiert in mehreren Schritten ab.
• Bei der Reaktion entsteht ein Ester und Wasser als Produkte.
• Die Reaktion ist umkehrbar durch Esterspaltung (Hydrolyse).
• Ester kommen in der Natur in Früchten, Fetten und Ölen vor.

21.11.2021

504

VERESTERUNG Eine Kondensation
Carbonsäure + Alkohol
COOH-Gruppe
carboxygruppe
0
Edukte
besteht aus:
A.
R-C
Merke: Es ist möglich aus dem Est

Veresterung - Eine Kondensationsreaktion

Die Veresterung ist eine wichtige organische Reaktion, bei der eine Carbonsäure mit einem Alkohol unter Abspaltung von Wasser zu einem Ester reagiert. Diese Reaktion wird auch als Kondensation bezeichnet. Die Edukte bestehen aus einer Carbonsäure mit einer COOH-Gruppe (Carboxylgruppe) und einem Alkohol mit einer OH-Gruppe (Hydroxylgruppe). Als Produkte entstehen ein Ester mit einer charakteristischen Estergruppe und Wasser.

Highlight: Der Veresterung Mechanismus läuft säurekatalysiert ab, das heißt, die Reaktion benötigt ein saures Milieu oder etwas Schwefelsäure als Katalysator.

Die Veresterung Reaktionsgleichung kann allgemein wie folgt dargestellt werden: R-COOH + HO-R' → R-COO-R' + H₂O

Wichtig zu beachten ist, dass die Veresterung eine reversible Reaktion ist. Das bedeutet, es ist möglich, aus dem Ester durch eine Esterspaltung (Hydrolyse) wieder die Ausgangsstoffe zu gewinnen.

Beispiel: Ein konkretes Veresterung Beispiel ist die Reaktion von Ethansäure (Essigsäure) mit Ethanol zu Ethansäureethylester (Ethylacetat).

Die Benennung von Estern folgt dem Schema: Säurename-alkyl-ester. So wird beispielsweise aus Pentansäure und Hexanol der Pentansäurehexylester.

Der detaillierte Veresterung Mechanismus läuft in mehreren Schritten ab:

  1. Protonierung des Carbonylsauerstoffatoms der Carbonsäure
  2. Nukleophiler Angriff des Alkoholmoleküls
  3. Umlagerung eines Wasserstoffatoms
  4. Abspaltung eines Wassermoleküls
  5. Bildung der Esterbindung
  6. Deprotonierung zum finalen Esterprodukt

In der Natur finden sich Ester häufig in Früchten, Fetten und Ölen, wo sie für charakteristische Gerüche und Geschmäcker verantwortlich sind.

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• Die Veresterung ist eine Kondensationsreaktion zwischen einer Carbonsäure und einem Alkohol.
• Der Veresterung Mechanismus läuft säurekatalysiert in mehreren Schritten ab.
• Bei der Reaktion entsteht ein Ester und Wasser als Produkte.
• Die Reaktion ist umkehrbar durch Esterspaltung (Hydrolyse).
• Ester kommen in der Natur in Früchten, Fetten und Ölen vor.

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Veresterung - Eine Kondensationsreaktion

Die Veresterung ist eine wichtige organische Reaktion, bei der eine Carbonsäure mit einem Alkohol unter Abspaltung von Wasser zu einem Ester reagiert. Diese Reaktion wird auch als Kondensation bezeichnet. Die Edukte bestehen aus einer Carbonsäure mit einer COOH-Gruppe (Carboxylgruppe) und einem Alkohol mit einer OH-Gruppe (Hydroxylgruppe). Als Produkte entstehen ein Ester mit einer charakteristischen Estergruppe und Wasser.

Highlight: Der Veresterung Mechanismus läuft säurekatalysiert ab, das heißt, die Reaktion benötigt ein saures Milieu oder etwas Schwefelsäure als Katalysator.

Die Veresterung Reaktionsgleichung kann allgemein wie folgt dargestellt werden: R-COOH + HO-R' → R-COO-R' + H₂O

Wichtig zu beachten ist, dass die Veresterung eine reversible Reaktion ist. Das bedeutet, es ist möglich, aus dem Ester durch eine Esterspaltung (Hydrolyse) wieder die Ausgangsstoffe zu gewinnen.

Beispiel: Ein konkretes Veresterung Beispiel ist die Reaktion von Ethansäure (Essigsäure) mit Ethanol zu Ethansäureethylester (Ethylacetat).

Die Benennung von Estern folgt dem Schema: Säurename-alkyl-ester. So wird beispielsweise aus Pentansäure und Hexanol der Pentansäurehexylester.

Der detaillierte Veresterung Mechanismus läuft in mehreren Schritten ab:

  1. Protonierung des Carbonylsauerstoffatoms der Carbonsäure
  2. Nukleophiler Angriff des Alkoholmoleküls
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  4. Abspaltung eines Wassermoleküls
  5. Bildung der Esterbindung
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