Deutsch
Englisch
Biologie
Geschichte
Geographie/Erdkunde
Die moderne industriegesellschaft zwischen fortschritt und krise
Demokratie und freiheit
Das 20. jahrhundert
Europa und globalisierung
Bipolare welt und deutschland nach 1953
Großreiche
Der mensch und seine geschichte
Das geteilte deutschland und die wiedervereinigung
Frühe neuzeit
Imperialismus und erster weltkrieg
Herausbildung moderner strukturen in gesellschaft und staat
Deutschland zwischen demokratie und diktatur
Friedensschlüsse und ordnungen des friedens in der moderne
Die zeit des nationalsozialismus
Europa und die welt
Alle Themen
Europa
Planet erde
Herausforderungen an die menschen des 21. jahrhunderts
Ressourcenkonflikte und ressourcenmanagement
Russland
Die subpolare und polare zone
Klimawandel und klimaschutz
Usa
Entwicklung in tropischen räumen
Entwicklungsperspektiven
Mensch-umwelt-beziehungen
China
Australien und ozeanien
Globalisierung
Klima und vegetationszonen
Alle Themen
Leonie
@leonie22
·
389 Follower
Follow
Ammoniak und Stickstoff sind wichtige chemische Verbindungen mit vielfältigen Anwendungen in Industrie und Alltag. Diese Zusammenfassung erläutert ihre Eigenschaften, Verwendungen und chemischen Strukturen.
19.11.2020
789
Diese Seite vertieft den Vergleich zwischen Stickstoff und Ammoniak, indem sie die Beziehungen zwischen ihren Eigenschaften, Verwendungen und molekularen Strukturen herausstellt.
Stickstoff zeichnet sich durch seine Ungiftigkeit aus, was ihn für den Einsatz in der Lebensmittelindustrie als Zusatzstoff prädestiniert. Seine Eigenschaft, nicht brennbar zu sein und Flammen zu ersticken, macht ihn ideal für Anwendungen wie das Verdünnen leicht entzündlicher Gase und den Einsatz in Flugzeugreifen zur Minimierung der Brandgefahr. Der niedrige Schmelzpunkt von Stickstoff ermöglicht seinen Einsatz als Kältemittel.
Highlight: Die Ungiftigkeit und Nichtbrennbarkeit von Stickstoff machen ihn zu einem vielseitigen und sicheren Industriegas.
Ammoniak hingegen ist ätzend und gut wasserlöslich, was es zu einem effektiven Bestandteil in Putzmitteln und anderen Flüssigkeiten macht. Diese Eigenschaften ergeben sich aus seiner molekularen Struktur.
Example: Die Ammoniak Eigenschaften wie Ätzwirkung und gute Wasserlöslichkeit machen es zu einem wirksamen Bestandteil in Reinigungsmitteln.
Die Beziehung zwischen Bau und Eigenschaften wird für beide Stoffe detailliert erläutert:
Stickstoff ist aufgrund seiner unpolaren Natur nicht in Wasser löslich. Die stabile Dreifachbindung zwischen den Stickstoffatomen macht das Molekül reaktionsträge, was seine Verwendung als Schutzgas erklärt.
Ammoniak hingegen hat polare Atombindungen, was seine gute Wasserlöslichkeit erklärt. Dies folgt dem Prinzip "Gleiches löst sich in Gleichem", da Wasser ebenfalls polar ist.
Definition: Die polare Struktur von Ammoniak erklärt seine gute Löslichkeit in Wasser, einem ebenfalls polaren Lösungsmittel.
Diese detaillierte Analyse der Struktur-Eigenschafts-Beziehungen verdeutlicht, wie die molekulare Struktur die makroskopischen Eigenschaften und damit die Verwendungsmöglichkeiten von Stickstoff und Ammoniak bestimmt.
Vocabulary: Der Ammoniak Steckbrief umfasst seine polare Struktur, gute Wasserlöslichkeit und vielfältige industrielle Anwendungen.
Diese Seite bietet einen detaillierten Vergleich zwischen Stickstoff (N₂) und Ammoniak (NH₃) hinsichtlich ihres Vorkommens, ihrer Verwendung, ihres molekularen Aufbaus und ihrer Eigenschaften.
Stickstoff (N₂) kommt hauptsächlich in der Erdatmosphäre vor, wo er 78% der Luft ausmacht. Er ist auch in geringen Mengen in der Erdkruste und als Bestandteil von Proteinen und DNA in Organismen zu finden. Stickstoff wird als Schutzgas in der Lebensmittelindustrie, zur Minimierung der Brandgefahr in Flugzeugreifen und als Zusatz zu brennbaren Gasen verwendet.
Highlight: Stickstoff macht 78% der Erdatmosphäre aus und ist ein wichtiger Bestandteil von Proteinen und DNA.
Ammoniak (NH₃) entsteht in der Natur durch den Abbau stickstoffhaltiger pflanzlicher und tierischer Stoffe. Es wird in der Industrie vielfältig eingesetzt, unter anderem als Kältemittel, in Reinigungsmitteln und als Ausgangsstoff für die Herstellung zahlreicher chemischer Produkte wie Düngemittel, Arzneimittel und Kunststoffe.
Vocabulary: Ammoniak Verwendung umfasst den Einsatz als Kältemittel, in Reinigungsmitteln und als Grundstoff für viele chemische Produkte.
Die Ammoniak Strukturformel zeigt, dass ein NH₃-Molekül aus einem Stickstoffatom und drei Wasserstoffatomen besteht, die durch polare Atombindungen verbunden sind. Dies führt zu einem Dipolmolekül mit gewinkeltem Bau.
Definition: Die Ammoniak Formel ist NH₃, was bedeutet, dass ein Molekül aus einem Stickstoffatom und drei Wasserstoffatomen besteht.
Stickstoff hingegen besteht aus zwei Stickstoffatomen, die durch eine sehr stabile Dreifachbindung verbunden sind, was zu einem unpolaren Molekül führt.
Die Eigenschaften beider Stoffe unterscheiden sich deutlich: Stickstoff ist farblos, geruchlos, nicht brennbar und kaum wasserlöslich. Ammoniak hingegen hat einen stechenden Geruch, ist leicht entzündlich und sehr gut in Wasser löslich.
Example: Die gute Wasserlöslichkeit von Ammoniak macht es zu einem effektiven Bestandteil in Reinigungsmitteln, während die Reaktionsträgheit von Stickstoff es ideal für den Einsatz als Schutzgas macht.
163
4250
11
Organische Chemie - Alkane
• homologe Reihe der Alkane • Strukturformel • verzweigte Alkane • ringförmige Alkane • Eigenschaften • Reaktionen • Halogenalkane • Radikale Substitution • Ozon • fossile Brennstoffe • Destillation von Erdöl • fossile Energieträger
432
7519
11/12
Ethen und Ethin- Alkene und Alkine
Einführung in das Thema Alkene und Alkine am Beispiel von Ethen und Ethin
46
1396
11/12
Alkane / Halogenalkane / Erdölverarbeitung
Hier sind Allgemeine Informationen über Alkane und Halogenalkane. Darüber hinaus eine Zusammenfassung über die Verarbeitung von Rohöl und Halogenalkane als Narkosemittel.
22
347
12
Kunststoffe
Auf diesen Blättern sind einige Aufgaben zu Kunststoffen
115
2176
11/12
Reaktive Teilchen und Reaktionstypen in der Organik
- reaktive Teilchen (Radikale, Nucleophile, Elektrophile) - Reaktionstypen (Substitution, Addition, Eliminierung) - Reaktionsmechanismen (radikalischer Angriff, nucleophiler Angriff, elektrophiler Angriff)
16
1005
12/13
Isomerie & Mesomerie
Lernzettel zu den verschiedenen Isomerieformen (Konstitutionsisomerie, Stereoisomerie, Konformationsisomerie, Konfigurationsisomerie, Enantiomerie, Diastereomerie, Sonderformen) und zur Mesomerie
Durchschnittliche App-Bewertung
Schüler:innen lieben Knowunity
In Bildungs-App-Charts in 12 Ländern
Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen
iOS User
Philipp, iOS User
Lena, iOS Userin
Durchschnittliche App-Bewertung
Schüler:innen lieben Knowunity
In Bildungs-App-Charts in 12 Ländern
Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen
iOS User
Philipp, iOS User
Lena, iOS Userin
Leonie
@leonie22
·
389 Follower
Follow
Ammoniak und Stickstoff sind wichtige chemische Verbindungen mit vielfältigen Anwendungen in Industrie und Alltag. Diese Zusammenfassung erläutert ihre Eigenschaften, Verwendungen und chemischen Strukturen.
Sofortiger Zugang zu 13.000+ Lernzetteln
Vernetze dich mit 13M+ Lernenden wie dich
Verbessere deine Noten
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie
Diese Seite vertieft den Vergleich zwischen Stickstoff und Ammoniak, indem sie die Beziehungen zwischen ihren Eigenschaften, Verwendungen und molekularen Strukturen herausstellt.
Stickstoff zeichnet sich durch seine Ungiftigkeit aus, was ihn für den Einsatz in der Lebensmittelindustrie als Zusatzstoff prädestiniert. Seine Eigenschaft, nicht brennbar zu sein und Flammen zu ersticken, macht ihn ideal für Anwendungen wie das Verdünnen leicht entzündlicher Gase und den Einsatz in Flugzeugreifen zur Minimierung der Brandgefahr. Der niedrige Schmelzpunkt von Stickstoff ermöglicht seinen Einsatz als Kältemittel.
Highlight: Die Ungiftigkeit und Nichtbrennbarkeit von Stickstoff machen ihn zu einem vielseitigen und sicheren Industriegas.
Ammoniak hingegen ist ätzend und gut wasserlöslich, was es zu einem effektiven Bestandteil in Putzmitteln und anderen Flüssigkeiten macht. Diese Eigenschaften ergeben sich aus seiner molekularen Struktur.
Example: Die Ammoniak Eigenschaften wie Ätzwirkung und gute Wasserlöslichkeit machen es zu einem wirksamen Bestandteil in Reinigungsmitteln.
Die Beziehung zwischen Bau und Eigenschaften wird für beide Stoffe detailliert erläutert:
Stickstoff ist aufgrund seiner unpolaren Natur nicht in Wasser löslich. Die stabile Dreifachbindung zwischen den Stickstoffatomen macht das Molekül reaktionsträge, was seine Verwendung als Schutzgas erklärt.
Ammoniak hingegen hat polare Atombindungen, was seine gute Wasserlöslichkeit erklärt. Dies folgt dem Prinzip "Gleiches löst sich in Gleichem", da Wasser ebenfalls polar ist.
Definition: Die polare Struktur von Ammoniak erklärt seine gute Löslichkeit in Wasser, einem ebenfalls polaren Lösungsmittel.
Diese detaillierte Analyse der Struktur-Eigenschafts-Beziehungen verdeutlicht, wie die molekulare Struktur die makroskopischen Eigenschaften und damit die Verwendungsmöglichkeiten von Stickstoff und Ammoniak bestimmt.
Vocabulary: Der Ammoniak Steckbrief umfasst seine polare Struktur, gute Wasserlöslichkeit und vielfältige industrielle Anwendungen.
Sofortiger Zugang zu 13.000+ Lernzetteln
Vernetze dich mit 13M+ Lernenden wie dich
Verbessere deine Noten
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie
Diese Seite bietet einen detaillierten Vergleich zwischen Stickstoff (N₂) und Ammoniak (NH₃) hinsichtlich ihres Vorkommens, ihrer Verwendung, ihres molekularen Aufbaus und ihrer Eigenschaften.
Stickstoff (N₂) kommt hauptsächlich in der Erdatmosphäre vor, wo er 78% der Luft ausmacht. Er ist auch in geringen Mengen in der Erdkruste und als Bestandteil von Proteinen und DNA in Organismen zu finden. Stickstoff wird als Schutzgas in der Lebensmittelindustrie, zur Minimierung der Brandgefahr in Flugzeugreifen und als Zusatz zu brennbaren Gasen verwendet.
Highlight: Stickstoff macht 78% der Erdatmosphäre aus und ist ein wichtiger Bestandteil von Proteinen und DNA.
Ammoniak (NH₃) entsteht in der Natur durch den Abbau stickstoffhaltiger pflanzlicher und tierischer Stoffe. Es wird in der Industrie vielfältig eingesetzt, unter anderem als Kältemittel, in Reinigungsmitteln und als Ausgangsstoff für die Herstellung zahlreicher chemischer Produkte wie Düngemittel, Arzneimittel und Kunststoffe.
Vocabulary: Ammoniak Verwendung umfasst den Einsatz als Kältemittel, in Reinigungsmitteln und als Grundstoff für viele chemische Produkte.
Die Ammoniak Strukturformel zeigt, dass ein NH₃-Molekül aus einem Stickstoffatom und drei Wasserstoffatomen besteht, die durch polare Atombindungen verbunden sind. Dies führt zu einem Dipolmolekül mit gewinkeltem Bau.
Definition: Die Ammoniak Formel ist NH₃, was bedeutet, dass ein Molekül aus einem Stickstoffatom und drei Wasserstoffatomen besteht.
Stickstoff hingegen besteht aus zwei Stickstoffatomen, die durch eine sehr stabile Dreifachbindung verbunden sind, was zu einem unpolaren Molekül führt.
Die Eigenschaften beider Stoffe unterscheiden sich deutlich: Stickstoff ist farblos, geruchlos, nicht brennbar und kaum wasserlöslich. Ammoniak hingegen hat einen stechenden Geruch, ist leicht entzündlich und sehr gut in Wasser löslich.
Example: Die gute Wasserlöslichkeit von Ammoniak macht es zu einem effektiven Bestandteil in Reinigungsmitteln, während die Reaktionsträgheit von Stickstoff es ideal für den Einsatz als Schutzgas macht.
Chemie - Organische Chemie - Alkane
• homologe Reihe der Alkane • Strukturformel • verzweigte Alkane • ringförmige Alkane • Eigenschaften • Reaktionen • Halogenalkane • Radikale Substitution • Ozon • fossile Brennstoffe • Destillation von Erdöl • fossile Energieträger
163
4250
1
Chemie - Ethen und Ethin- Alkene und Alkine
Einführung in das Thema Alkene und Alkine am Beispiel von Ethen und Ethin
432
7519
3
Chemie - Alkane / Halogenalkane / Erdölverarbeitung
Hier sind Allgemeine Informationen über Alkane und Halogenalkane. Darüber hinaus eine Zusammenfassung über die Verarbeitung von Rohöl und Halogenalkane als Narkosemittel.
46
1396
0
Chemie - Kunststoffe
Auf diesen Blättern sind einige Aufgaben zu Kunststoffen
22
347
0
Chemie - Reaktive Teilchen und Reaktionstypen in der Organik
- reaktive Teilchen (Radikale, Nucleophile, Elektrophile) - Reaktionstypen (Substitution, Addition, Eliminierung) - Reaktionsmechanismen (radikalischer Angriff, nucleophiler Angriff, elektrophiler Angriff)
115
2176
7
Chemie - Isomerie & Mesomerie
Lernzettel zu den verschiedenen Isomerieformen (Konstitutionsisomerie, Stereoisomerie, Konformationsisomerie, Konfigurationsisomerie, Enantiomerie, Diastereomerie, Sonderformen) und zur Mesomerie
16
1005
0
Durchschnittliche App-Bewertung
Schüler:innen lieben Knowunity
In Bildungs-App-Charts in 12 Ländern
Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen
iOS User
Philipp, iOS User
Lena, iOS Userin
