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22.4.2021
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Von der Essigsäure zum Ester Essigsäure: Herstellung: Fünfprozentiger Alkohol wird mit Luft in ein Reaktionsgefäß fein vernebelt. Die Essigbakterien reagieren mit Sauerstoff zu Essigsäure. CH3-CH₂OH + O2 → CH3-COOH + H₂O Ethanol (Wein) Bau: Verwendung: ● ● Eigenschaften: Flüssig ● Ethansäure H-C-C H (Essigsäure) ● Farblos ● I Reiniger von Kaffeemaschine (Viele Reinigungsmittel) ● Zum Herstellen von Acetatseite ● Herstellung von Aromastoffen 10-H Carboxylgruppe Zum Würzen oder Konservieren von Speisen Säurungsmittel Charakteristische Essig Geruch Leicht beweglich Ethansäure ist eine Alkansäure. (Alkansäuren besitzen eine Carboxylgruppe!) Sie gehört auch zu den Carbonsäuren. H ● Wasserlöslich Unitest färbt sich rot, da Wasserstoffionen vorhanden sind H H-C-C H H+ + (Carbonsäuren besitzen min. 1 Carboxylgruppe!) H- H C H Wasserstoff- + Acetat-lon ionen RK mit Mg: Ethansäure + Magnesium → Magnesiumacetat + Wasserstoff ÓI 2 H-C Homologe Reihe: Benachbarte Moleküle unterscheiden sich durch eine -CH₂ - Gruppe; phys. Eig. ändern sich mit zunehmender Kettenlänge; chem. Eig. sind gleich oder ähnlich Carbonsäuren ... sind Säuren mit min. 1 Carboxylgruppe, diese können auch andere funktionelle Gruppen enthalten Oxalsäure (Ethandisäure) Eigenschaften: Fest ● Etwas größere Kristalle ● Auch als Lsg. Erhältlich Gut wasserlöslich Starke organische Säure Stark saurer Geschmack ● In der Natur: Sauerampfer, Klee, Rhabarber 10-H + Mg → (CH3-COO)2Mg + H₂ ● ● Milchsäure Formel: Siehe Formelsammlung Verwendung: ● Säurungsmittel In chem. Industrie werden damit Redox-RK durchgeführt Eigenschaften: Gut löslich in Wasser, Ethanol und Aceton Feste Kristalle Vorkommen/Verwendung: Saure Gurken ● Sauerkraut Formel: Siehe Formelsammlung Zitronsäure Eigenschaften: ● Fest ● ● Silofutter ● Vorkommen/Verwendung: ● Johannisbeere ● Zitrone, Limette ● Gut löslich in Wasser Sauer (Unitest: rot) Säurungsmittel Putzmittel Lebensmittel Palmitinsäure und Steinsäure werden zur Herstellung von Fetten verwendet. Stoffmengenkonzentration ... gibt an, wie viel mol eines Stoffes in 1L Wasser(destilliert) gelöst werden. Methans aure al 50 ml АМ 46д 1000ть 20 ml): 20 2,3д у 60ml 61 250ml О, ЛМ 4.6.2. — 1000м...
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2:4 7 1,159 - 250 0,25 м c) 3L мод → 1000ml 1000 ML 3 - 300 ml 34,5% 15.10.20 Esterbildung Exp: RK von Ethansaure mit Ethanol y 2mL Ethanol ( H 2mL Ethansaire +2mL H₂ 504 (K) Beob.: Lösungsmittel ähnlicher Geruch Ethansaure + Ethanol → Ethans fure ethylesteriser H 4 1,0 N-C-C²O + H²O-C-C-4 - OH 4 C-C-0-C-C-4 ++₂0 4 H 15.10.20 Fruchtaromen terwärmen Hydrolyse Esterbinding 0. Esterspal ↑ Сиз соон + но-сн2-сно → СН3-С00-СН2-Сиз Ано I 41 Die Esterbindung ist von der RK-art eine Substitution, speziell eine Kondensationsrl. Butansäuremethylester: Butansäureethylester: Ethansäurepentylester: Pentansäurepentylester: 5/12 ist eine chem. Rkt., beider 2 Moleküle unter obspaltung von A₂0 verknüpft werden. Ananas Pfirsich Ester sind organische Verbindungen, die bei der Rk von Alkoholen mit Sauen entstehen. Apfel Apfel Ethansäurebutylester: Benzuesäure + Ethanol: Banane Pfefferminz Das chemische Gleichgewicht Cggwl Bei zulinander umkehrbaren RK stellt sich ein chem. душ - geschlossenes system! ein. Methand + Buttersaue Methanol + Butter Same -> Butan Sauremethylester + Wasser Merkmale! • die hin- und rückrealtion Laufer gleichzeitig mitgleicher Geschwindig ab Vitin = VRück #0/12 • die gesamt Geschwindigkeit der linkelsbaren Rk ist f = VHin - VRück =0 Vges • die Konsentrationen der Ausgangs Stoffe und Reaktions. produkle anden sich nicht mehr, Sie sind verhältnis gleich AC-0 stoffe BAB VA Einstell ze V پیاری ہے In ть 50 10 O Einstellzeit Geschwindigkeits-Zeit -Diagramm дуг Vilin = Rück vors + RK-Produkt Ausgangsstoffe Hebung von den äußeen Bedingungen Ein GGW ist abhängig (Temp. u. Druck). (Die Lage des ggw bleibt. gleich!! guin solange die äußeren Bedingunger gleich 14:07 B < Titel É 4 a Ĉ kJ 1 at Q a Rk warme exotherm Hinreaktion A Beeinflussung des chem ggw Ersler zwang ! Temperatur anderung a) Temp. -erhöhing begünstigt die 2 10 b) Temp. -erniedrigung begünstigt die extotherme Terred Lion CH3-COOH, Ho-CH3CHo Cao Choi Zweiter zwang! Druckanderung - Nur wenn < ⠀ beteiligt sind 6 -Dein neues GGW stellt sich ein Gase an der RK temp. niedrig wählen ? verstärke die in d = Es entstehen mehr RK-Produk! 100% 9/12 a) Druckerhöhing begünstigt die Teil-RU, die water Volumenabuhre 1 verläuft 6) Druckeriedrigung begünstigt die Teil-RK, die unter Volimenzunahme verläuft V Druckerhöhung führt zur Begünstigung der Hinreaktion. Es entstehen mehr Rh-Prod. Es stellt sich ein neues душей dritter Zwang! Konzentration 10/12 a) Konzentrationserhöhung eines Ausgangss. bewirkt, dass die RK in Gang gesekt wird, die den stoff verbrauchh. CHin - RK) 6) Konzentrationserniedrigung eines Reaktionsp. bewirkt, dass die Rh in Gang gesekt wird, die den Stoff ne bilder. (Hin-Rk) Ester aus anorganischen Säuren E₁. Borsaire + Methanol Hy E₂: Borsawe & Ethanol H- Borsawemethylester verbreit mit grüner Flamme Borsaire + Methanol 6 Glycerin + Salpetersaire H + H-07 NO₂ H CÁM H-C=H 1 H H Borsawreethylester verbrennt mil gelber Flame. Borsaure +et hand + H-O-NO₂ H + H- O NO2 1 > IC H~C-O-NO₂ H-C-0-NO₂ + 3H ₂0 H-C-0-№o₂ H Trisalpeles same- glycerine stor Vikrody in 11/12 Chemisches Rechnen Alle Formeln stehen im Tafelwerk!!! (S.126) Berechne wieviel No mit 25g Pentansowe reagieren können. Welches Tv Wasser. stoff entsteht dabei. M = 5.12 + 10·1+2·16 = 2 mot.23L F ● "No 2 mol. 102 % L mNa-5,64g Amol .22.41 VH₂ V 11₂ 4 mot 25g 2 mot. 1025259 = 2,75L 102 L VH2 MHg Cooll Vm ^H₂ Acy Agcoot • MCMycooll Es reagieren 5,64g Na mit der Penlan- sawe. Dabei entstehen 2,751412₂. M wird folgender Maßen berechnet: 1. Man rechnet die jeweiligen Stoffe zsm. Bsp: C₂H6COH = 3*C, 7*H, 1*0 2. Danach schaut man im PSE nach der Atommase. 5.11.26 Bsp: I 1.01 1 H 6,94 3 22,99 Li Na 11 39,10 K 19 85,47 Rb 37 132,9 Cs 55 223,0 Fr 87 || 9.01 Be 24,31 Mg 12 40,08 Ca 20 87,62 Sr 38 56 226,0 21 88 39 262,0 Ra Lr 103 III a IVa Va VI a VII a 44,96 47,87 50,94 52.00 54,94 Sc Ti V Cr Mn 22 25 Wasserstoff radioaktiv 88,91 91,22 Y Zr 40 137,3 175,0 178,5 Hf Ba Lu 71 Erdalkalimetalle Metalle 72 23 180,9 Ta 73 261,1 Rf 104 105 262,1 24 C = 12 g/mol H = 1 g/mol 0 = 16 g/mol Alle werte kann man im PSE ablesen. 183,8 W Halbmetalle Edelgase Nichtmetalle Alkalimetalle 92,91 95,94 97,91 101,0 102,9 Nb Mo Tc Ru Rh 41 42 43 74 266,1 Db Sg 106 186,2 Re 75 264,1 Bh 55,85 107 26 Fe 44 190,2 Os 76 27 Atommasse in u (molare Masse) 45 VIII a 58,93 Co Ordnungszahl 77 192,2 Ir 26,98 AI 13 Formellen müssen umgestellt werden vor dem Rechnen!!! 58,69 Ni 28 106,4 Pd 46 195,1 Pt 78 269,1 268,1 273,1 Hs Mt 108 109 Elementsymbol 110 ||| 10,81 B 272,1 Ds Rg 111 5 26,98 Al la lla 13 63,55 65,39 69,72 Cu Zn Ga 29 30 31 197,0 200,6 204,4 Au Hg Tl 79 80 81 IV 12.01 C 28,09 14 30,97 Si P 15 72,61 Ge 32 V VI VII 14.01 16.00 19,00 N O F 7 74.92 As 33 8 32,06 S 16 78,96 Se 107,9 112,4 114,8 118,7 121,8 127.6 Ag Cd In 47 48 49 34 9 3. Alle Atommassen werden zusammengerechnet. Dabei muss man beachten das man die Anzahl der Stoffe beachtet. 12*3+7*1+1*16= 704 g/mol 35,45 CI 17 79,90 Br 35 126.9 Sn Sb Te I 50 51 52 53 207,2 209,0 209,0 210,0 Pb Bi Po At 82 83 84 85 VIII 4,00 He 20,18 Ne 10 39,95 Ar 18 83,8 Kr 36 131.3 Xe 54 222.0 Rn 86