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Molekülmodelle/ Strukturformeln
31.3.2021
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6 Ordnungszahl, 2,54 12.01074 Ĉ^². с 4. Hauptgruppe → 4 Elektronen in der Valenzschale Elektronenanzahl Protonenanzahl, Elektronegativitat & mehr Massezahl aq (wasser) ; g (gasförmig) ; s (fest) Atom: einatomig, immer ungeladen, elementarer Bautell des Moleküls. (Probonen = Elektronen) posic?v Neutronenanzahl = Massezahl-Ordnungszahl Molekül: zwe? oder mehrere Altome, immer ungeladen, ein Element oder verschiedene (Protonen = Elektiones) lon: immer geladen, einatomig /mehratoming (Protonen & Elektronen) PRegally Oktettregel Bsp.: 2 außerste Schale oder äußere Orbitale müssen voll sein → 8 Außenelektionen H₂O 12-8= 4 H BRUNNEN Nr. 22 601.. 1 H 2-2 + 1.8 = 12 < gewünschte Außenelektronen zahl 2.1 + 1.6=8 € vorhandene Außenelektionenzahl =) Wasserstoff will immer 2e haben =) Sauerstoff will immer 8e haben 4 Elektionen = 2 Bindungen 3 Molekilmodelle + Strukturformeln Molekühlformel/Summenformel: vereinfachte Strukturformel: CH₂ - CH3 부부 #-EC-H HH Lewis - Formel: Kell - Strich-Formel: HC-C Kugel-Stab - Formel: Kalotten-Modell: C₂ltc BRUNNEN Nr. 22 601.. Anordnung der Atome Van - Der-Waals → bei fast gleicher Elektronegativität (bsp.: H: EN-2₁2; C: EN = 2.5) → durch kurzzeltige Dipole negally positiv } ständige verschiebung C 8H ↳ je langer die ketten, desto mehr wechselwirkung =) höherer Sledepunkt - be Alkanen. Dipol-Dipol-Wechselwirkung → beeinflüssen Stoffeigenschaft 80 → bsp.: 80H Cl A ↑ mehr Elektronen zu CI H-Ci Dipol-Dipol-ww lonenbindung → be? großer EN- Differenz → bsp.: Nacl = N₂Ⓡ (₁0 Kovalente Bindung → nichtmetalle → Oktetregel Wasserstoffbrücken-Bindungen → H mit F, 0, Cl oder N → höhere Siede temperatur |×- → X 864 86 A H& Permanentes Dipol BRUNNEN Nr. 22 601.. Elektronegativität → Stärke mit der Bindungselektronen zu einem Element gezogen werden. →ENA EN₁ - EN ₂ → steigt von Hauptgruppe zu Hauptgruppe (bei ersten Spalte rechts ab 1 + immer 0,5) 0-1,7 kleiner A EN (kovalente) ↑ →...
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polar: kleiner als 0, größer unpolar: größer als Ort (-1,7) (tonza bindung) von links nach über 1₁7 (-u) (+)) тур Bsp.: Struktur AX H₂ op AX₂ | AX₂2 E₂ AX₂ E AXU AX AX-3 CO₂ <0= c = c nicht bindende H ₂ O 104,450 BRUNNEN Nr. 22 601.. 101 1 Zweitach- bindung / Doppel H H bindendos NH3 CNH TH A H H mehr oder weniger Elektronen als Protonen = =) lon 75 сни ADRIS Tetraeder PCIS offer 120° 4-Bindungsmöglichke²/2+ positiv oder negative Ladung 65 8 Isomerle → Verbindung mit gleicher Summenformel aber (unterschied ischem molekularem Aufbaw) anderer Struktur formel bsp.. H t c- H-C-0-C-H 1 H H 1 H Dimethylether --- n-butan 70 -C- & ( H-C-C-0-H HH 1 4 H Isobutan Ethanol 0 Oxidation → Sowestoff kommt hinzu. →B+e© → RO Brønsted → Säuren sind Protonendonatoren → Basen sind Protonen akzeptoren. Reduktion Redoxreaktion → Sower stoff verabschiedet sich +A+B=> AⓇ+ BO -~AA++ polare Substanzenlosen polare Moleküle gut =) lod => Von - Der-Waals un polare Substanzen lösen unpolare Molekile gut →gleiches löst sich in gleichem 65 BRUNNEN Nr. 22 601.. ло Alkane + Alkene = ersten u se-c Einfachbindung; Ethan ; CnH₂n+2 ; reaktionstrâge: hydrophop; sind gasfürmly. → C=C Zweifachbindungen; Ethen; CnH₂n i reaktionsfreudig; hydrophop -ċ-ċ-ċ-ċ-C- Pentan -c-c-c-c-c- 2 Methylpentan Methan CHu Ethan CzHc Propan Cz H8 Butan Cu Hno Pentam CSH₂z Hexan сь наи Hoptan C₂H 16 Octan Cg # 18 Nonan Cq # ₂0. Decon C₁ H 22 GE 1 1 6-c-ċ-ċ-ċ- 2.2 Dimethyl pantam -- ( Methyl -dimethylpentan Ethy! Prophyl Dutyhl Je langer die kohlenstoffkette =) grüßere Oberfläche + zwischen molekularkio + höhere Stede temperatur 75 -4-4-4-4-4- -(--(-4-4- Methyl Dimethyl Trimethyl Tetramethyl 3-Ethyl-2,4-