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wichtige chemische Begriffe
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Hier ist eine Überblick zu den wichtigsten Begriffe und Erklärungen zu der Ionen- und Kovalenten Bindungen etc. Das kann einem das Leben retten, wenn der Lehrer eine Definition zu … hören möchte.
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Chemie Atome sind elektrisch neutrale Teilchen, die Chemischen Reaktionen Atome und Elektronen. aufnehmen und abgeben können Atomkern-Protone und Neutronen Atom hülle→ Elektronen Protonen: Positiv geladene Teilchen Neutronen: neutral ungeladene Teilchen Elektronen negativ geladene Teilchen Salze: Atome: Atambau Isotope: Jonen: lonverbindung elektrisch neutral, hohen Schmelztemp. wasserlöslich bestehen aus kationen und Anionen Atomkern der sich nur in seiner Anzahl der Neutro- nen unterscheidet ein elektrisch geladenes Teilchen. Entsteht durch eine Reaktion; Metall + Nichtmetall Ionisierung: Abspaltung eines Elektrons aus einem Teilchen Valenzelektronen: Elektronen in der äußersten Schale bestimmen das Olettregel: Atome wollen alle Schalen voll besetzt haben und wollen & Elektronen in ihre Valenzschale Moleküle: bestehen aus mehreren Atomen Gitterbildung: Kationen und Anionen ziehen sich an ; Gitterenergie Redoxreaktion: Elektronen übergaben Oxidation: Elektronen abgabe Reduktion: Elektronen aufnahme Elektrolyse: Elektrolysen sind Redoxreaktionen, die unter Aufwendung von Energie erzwungen werden mücren kationen sind positiv geladen und wandern zum Minuspol [Kathade] = Elektronenabgabe Anionen sind negativ geladen und wandern zum Pluspol [Anode] = Elektronenaufnahme Polarität: Elektronegativität = Ein Maß für die Anziehungskraft auf die Bindungselektronen einer Elektronenbindung Stärke eines Atoms Je größer die Elektronegativitätsdifferenz, desto größer ist die Polarität der Bindung. große Elektronegativität = negative Partialladung (8) kleine Elektronegativität = positive partialladung (8) unpolare Elektronenpaarbindung: In unpolaren Elektronenpaarlindungen besitzen die beiden Bildungs- Partner die gleiche Elektronegativitat polare Elektronenpaar bindung: In polaren Elektronenpaarbindungen besitzen die beiden Bindungspartner unterschiedliche Elektronegativität - Ladungsverteilung = unsymmetrisch/größere Anziehungskraft bei einem Bindungspartner -AEN = Elektronegativität > unpolar = AEN 0-0,5 (oder 0-0,47 >polar = AEN 0,5-1,7. (oder 0,4-1,6) >lonbindung= AEN > 1₁ 7 (oder > 1₁6) Dipolmoleküle Beispiele: Chlor...
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CEN-3,0) Wasserstoff (EN=2,1) Phosphor CEN=2,17 •Silicium CEN= 1,8) Flour (EN=4.0) •Natrium (EN=0,9) der mit dem höheren EN zieht die Elektronpaare on Molekule mit polaren Elektronenpaarbindungen und räumlich von einander getrennten Ladings schwerpunkte heißen Dipole 3,0-2,1=0,9 = polare Bindung 42,1-1,8 = 0,3 = uppolare Bindung } 4,0-0 4.0-0.9= 3,1-1onbindung (polar) lonenverbindung •Houptsächlich bei Salzen Elektron übergang zwischen ein metall und nichtmetall 8 Elektronen in der letzten Schale [Oktettregel] ● ● Liegen im Kristallgitter vor Metall + Nichtmetall = Salz kovalente Bindung → kovalent: gleichviel wert * Auch Alombindung, Elektronenpaarbindung genamt • Bindung zwischen Nichtmetalle →teilen sich ein Elektronpoar →> können Edelgaskonfiguration erreichen • Berechnung der Elektronegativität Bildung eines Elektrongases • Einfachbindug, Zweifachbindung, Dreifachbindung etc. Beispiel: ● St H²-Of S+ Dipolmolekúl Valenzstrichschreibweise ● es gibt einfach- oder mehrfachbindungen in einem Molekül, die mit Strichen zwischen den Atomen dargestellt werden • Striche stehen für die Valenzelektronen Enfachbindung H-O Zweifachbindung 0=0 Dreifachbindung NEN
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Chemie Atome sind elektrisch neutrale Teilchen, die Chemischen Reaktionen Atome und Elektronen. aufnehmen und abgeben können Atomkern-Protone und Neutronen Atom hülle→ Elektronen Protonen: Positiv geladene Teilchen Neutronen: neutral ungeladene Teilchen Elektronen negativ geladene Teilchen Salze: Atome: Atambau Isotope: Jonen: lonverbindung elektrisch neutral, hohen Schmelztemp. wasserlöslich bestehen aus kationen und Anionen Atomkern der sich nur in seiner Anzahl der Neutro- nen unterscheidet ein elektrisch geladenes Teilchen. Entsteht durch eine Reaktion; Metall + Nichtmetall Ionisierung: Abspaltung eines Elektrons aus einem Teilchen Valenzelektronen: Elektronen in der äußersten Schale bestimmen das Olettregel: Atome wollen alle Schalen voll besetzt haben und wollen & Elektronen in ihre Valenzschale Moleküle: bestehen aus mehreren Atomen Gitterbildung: Kationen und Anionen ziehen sich an ; Gitterenergie Redoxreaktion: Elektronen übergaben Oxidation: Elektronen abgabe Reduktion: Elektronen aufnahme Elektrolyse: Elektrolysen sind Redoxreaktionen, die unter Aufwendung von Energie erzwungen werden mücren kationen sind positiv geladen und wandern zum Minuspol [Kathade] = Elektronenabgabe Anionen sind negativ geladen und wandern zum Pluspol [Anode] = Elektronenaufnahme Polarität: Elektronegativität = Ein Maß für die Anziehungskraft auf die Bindungselektronen einer Elektronenbindung Stärke eines Atoms Je größer die Elektronegativitätsdifferenz, desto größer ist die Polarität der Bindung. große Elektronegativität = negative Partialladung (8) kleine Elektronegativität = positive partialladung (8) unpolare Elektronenpaarbindung: In unpolaren Elektronenpaarlindungen besitzen die beiden Bildungs- Partner die gleiche Elektronegativitat polare Elektronenpaar bindung: In polaren Elektronenpaarbindungen besitzen die beiden Bindungspartner unterschiedliche Elektronegativität - Ladungsverteilung = unsymmetrisch/größere Anziehungskraft bei einem Bindungspartner -AEN = Elektronegativität > unpolar = AEN 0-0,5 (oder 0-0,47 >polar = AEN 0,5-1,7. (oder 0,4-1,6) >lonbindung= AEN > 1₁ 7 (oder > 1₁6) Dipolmoleküle Beispiele: Chlor...
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So ein schöner Lernzettel 😍😍 super nützlich und hilfreich!