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Chemie - Zwischenmolekulare Wechselwirkungen
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4. Juli 2025
•
Zwischenmolekulare Wechselwirkungen und ihre Bedeutung für Stoffeigenschaften
Die molekularen Wechselwirkungen,... Mehr anzeigen
Diese Seite erklärt die Van-der-Waals-Wechselwirkungen anhand der Siedetemperaturen der Halogene. Es wird deutlich, dass auch zwischen unpolaren Molekülen Anziehungskräfte existieren, die mit zunehmender Molekülgröße stärker werden.
Vocabulary: Van-der-Waals-Wechselwirkungen sind schwache Anziehungskräfte zwischen Molekülen, die auch bei unpolaren Substanzen auftreten.
Die Entstehung temporärer Dipole wird erläutert: Durch zufällige Elektronenbewegungen in der Atomhülle entstehen kurzfristige Ladungsverschiebungen, die zu Teilladungen führen. Diese temporären Dipole können in Nachbarmolekülen induzierte Dipole erzeugen.
Example: Bei den Halogenen steigt die Siedetemperatur von Fluor bis Jod kontinuierlich an, was auf stärkere Van-der-Waals-Kräfte bei größeren Molekülen hindeutet.
Highlight: Je größer die Oberfläche der Moleküle, desto stärker sind die Van-der-Waals-Kräfte zwischen ihnen.
Diese Seite vertieft das Verständnis von Wasserstoffbrückenbindungen am Beispiel von Wasser. Es wird erklärt, wie sich Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Wassermolekülen ausbilden und welche Auswirkungen dies auf die Struktur von Eis hat.
Definition: Eine Wasserstoffbrückenbindung entsteht, wenn sich ein H-Atom zwischen zwei O-Atomen befindet, wobei es an eines kovalent gebunden ist und vom anderen über ein freies Elektronenpaar angezogen wird.
Jedes Wassermolekül kann insgesamt vier Wasserstoffbrücken ausbilden: zwei über seine H-Atome und zwei über die freien Elektronenpaare seines O-Atoms. Im Eis ist die maximale Anzahl an Wasserstoffbrückenbindungen ausgebildet, was zu einem regelmäßigen Gitter mit Hohlräumen führt.
Example: Die Struktur des Eises mit seinen Hohlräumen erklärt, warum Eis eine geringere Dichte als flüssiges Wasser hat und somit schwimmt.
Highlight: Mit steigender Temperatur brechen Wasserstoffbrücken auf, was das Schmelzen des Eises und die Veränderung der Dichte von Wasser erklärt. Bei 4°C hat Wasser seine größte Dichte, da frei gewordene Wassermoleküle Hohlräume besetzen können.
Wasserstoffbrückenbindungen im Wasser
Die spezielle Struktur der Wasserstoffbrückenbindungen im Wasser erklärt dessen einzigartige Eigenschaften.
Definition: Eine Wasserstoffbrückenbindung entsteht, wenn sich ein H-Atom zwischen zwei O-Atomen befindet, wobei es an eines kovalent gebunden ist und vom anderen über ein freies Elektronenpaar angezogen wird.
Highlight: Jedes Wassermolekül kann bis zu vier Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden.
Example: Im Eis bildet sich durch die maximale Anzahl an Wasserstoffbrückenbindungen ein regelmäßiges Gitter mit Hohlräumen, was die geringere Dichte von Eis im Vergleich zu flüssigem Wasser erklärt.
Diese Seite führt in die Bedeutung zwischenmolekularer Wechselwirkungen ein und erklärt, warum Wasser so besondere Eigenschaften aufweist. Es werden drei grundlegende Faustregeln für Stoffeigenschaften vorgestellt, die auf Wasser jedoch nicht zutreffen. Die außergewöhnlichen Eigenschaften des Wassers werden auf Wasserstoffbrückenbindungen zurückgeführt.
Highlight: Wasser verhält sich anders als erwartet: Es hat einen ungewöhnlich hohen Schmelz- und Siedepunkt, Eis schwimmt auf Wasser, und Wasser hat seine größte Dichte bei 4°C im flüssigen Zustand.
Definition: Wasserstoffbrückenbindungen sind anziehende Wechselwirkungen zwischen Wassermolekülen, die für die besonderen Eigenschaften des Wassers verantwortlich sind.
Die Voraussetzungen für Wasserstoffbrückenbindungen werden erläutert: Es muss eine stark polare Bindung vorhanden sein, sowie mindestens ein freies Elektronenpaar am elektronegativen Atom dieser Bindung.
Example: Ohne Wasserstoffbrückenbindungen würde Wasser bei etwa -100°C schmelzen und bei ca. -80°C sieden, was das Leben auf der Erde unmöglich machen würde.
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
App Store
Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Samantha Klich
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Lena M
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Timo S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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Zwischenmolekulare Wechselwirkungen und ihre Bedeutung für Stoffeigenschaften
Die molekularen Wechselwirkungen, insbesondere Wasserstoffbrückenbindungen und Van-der-Waals-Kräfte, bestimmen maßgeblich die physikalischen Eigenschaften von Stoffen.
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Diese Seite erklärt die Van-der-Waals-Wechselwirkungen anhand der Siedetemperaturen der Halogene. Es wird deutlich, dass auch zwischen unpolaren Molekülen Anziehungskräfte existieren, die mit zunehmender Molekülgröße stärker werden.
Vocabulary: Van-der-Waals-Wechselwirkungen sind schwache Anziehungskräfte zwischen Molekülen, die auch bei unpolaren Substanzen auftreten.
Die Entstehung temporärer Dipole wird erläutert: Durch zufällige Elektronenbewegungen in der Atomhülle entstehen kurzfristige Ladungsverschiebungen, die zu Teilladungen führen. Diese temporären Dipole können in Nachbarmolekülen induzierte Dipole erzeugen.
Example: Bei den Halogenen steigt die Siedetemperatur von Fluor bis Jod kontinuierlich an, was auf stärkere Van-der-Waals-Kräfte bei größeren Molekülen hindeutet.
Highlight: Je größer die Oberfläche der Moleküle, desto stärker sind die Van-der-Waals-Kräfte zwischen ihnen.
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Diese Seite vertieft das Verständnis von Wasserstoffbrückenbindungen am Beispiel von Wasser. Es wird erklärt, wie sich Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Wassermolekülen ausbilden und welche Auswirkungen dies auf die Struktur von Eis hat.
Definition: Eine Wasserstoffbrückenbindung entsteht, wenn sich ein H-Atom zwischen zwei O-Atomen befindet, wobei es an eines kovalent gebunden ist und vom anderen über ein freies Elektronenpaar angezogen wird.
Jedes Wassermolekül kann insgesamt vier Wasserstoffbrücken ausbilden: zwei über seine H-Atome und zwei über die freien Elektronenpaare seines O-Atoms. Im Eis ist die maximale Anzahl an Wasserstoffbrückenbindungen ausgebildet, was zu einem regelmäßigen Gitter mit Hohlräumen führt.
Example: Die Struktur des Eises mit seinen Hohlräumen erklärt, warum Eis eine geringere Dichte als flüssiges Wasser hat und somit schwimmt.
Highlight: Mit steigender Temperatur brechen Wasserstoffbrücken auf, was das Schmelzen des Eises und die Veränderung der Dichte von Wasser erklärt. Bei 4°C hat Wasser seine größte Dichte, da frei gewordene Wassermoleküle Hohlräume besetzen können.
Wasserstoffbrückenbindungen im Wasser
Die spezielle Struktur der Wasserstoffbrückenbindungen im Wasser erklärt dessen einzigartige Eigenschaften.
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Highlight: Jedes Wassermolekül kann bis zu vier Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden.
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Definition: Wasserstoffbrückenbindungen sind anziehende Wechselwirkungen zwischen Wassermolekülen, die für die besonderen Eigenschaften des Wassers verantwortlich sind.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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