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15. Feb. 2026
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Zwischenmolekulare Wechselwirkungen und ihre Bedeutung für Stoffeigenschaften
Die molekularen Wechselwirkungen,... Mehr anzeigen
Diese Seite erklärt die Van-der-Waals-Wechselwirkungen anhand der Siedetemperaturen der Halogene. Es wird deutlich, dass auch zwischen unpolaren Molekülen Anziehungskräfte existieren, die mit zunehmender Molekülgröße stärker werden.
Vocabulary: Van-der-Waals-Wechselwirkungen sind schwache Anziehungskräfte zwischen Molekülen, die auch bei unpolaren Substanzen auftreten.
Die Entstehung temporärer Dipole wird erläutert: Durch zufällige Elektronenbewegungen in der Atomhülle entstehen kurzfristige Ladungsverschiebungen, die zu Teilladungen führen. Diese temporären Dipole können in Nachbarmolekülen induzierte Dipole erzeugen.
Example: Bei den Halogenen steigt die Siedetemperatur von Fluor bis Jod (184,2°C) kontinuierlich an, was auf stärkere Van-der-Waals-Kräfte bei größeren Molekülen hindeutet.
Highlight: Je größer die Oberfläche der Moleküle, desto stärker sind die Van-der-Waals-Kräfte zwischen ihnen.
Diese Seite vertieft das Verständnis von Wasserstoffbrückenbindungen am Beispiel von Wasser. Es wird erklärt, wie sich Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Wassermolekülen ausbilden und welche Auswirkungen dies auf die Struktur von Eis hat.
Definition: Eine Wasserstoffbrückenbindung entsteht, wenn sich ein H-Atom zwischen zwei O-Atomen befindet, wobei es an eines kovalent gebunden ist und vom anderen über ein freies Elektronenpaar angezogen wird.
Jedes Wassermolekül kann insgesamt vier Wasserstoffbrücken ausbilden: zwei über seine H-Atome und zwei über die freien Elektronenpaare seines O-Atoms. Im Eis ist die maximale Anzahl an Wasserstoffbrückenbindungen ausgebildet, was zu einem regelmäßigen Gitter mit Hohlräumen führt.
Example: Die Struktur des Eises mit seinen Hohlräumen erklärt, warum Eis eine geringere Dichte als flüssiges Wasser hat und somit schwimmt.
Highlight: Mit steigender Temperatur brechen Wasserstoffbrücken auf, was das Schmelzen des Eises und die Veränderung der Dichte von Wasser erklärt. Bei 4°C hat Wasser seine größte Dichte, da frei gewordene Wassermoleküle Hohlräume besetzen können.
Wasserstoffbrückenbindungen im Wasser
Die spezielle Struktur der Wasserstoffbrückenbindungen im Wasser erklärt dessen einzigartige Eigenschaften.
Definition: Eine Wasserstoffbrückenbindung entsteht, wenn sich ein H-Atom zwischen zwei O-Atomen befindet, wobei es an eines kovalent gebunden ist und vom anderen über ein freies Elektronenpaar angezogen wird.
Highlight: Jedes Wassermolekül kann bis zu vier Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden.
Example: Im Eis bildet sich durch die maximale Anzahl an Wasserstoffbrückenbindungen ein regelmäßiges Gitter mit Hohlräumen, was die geringere Dichte von Eis im Vergleich zu flüssigem Wasser erklärt.
Diese Seite führt in die Bedeutung zwischenmolekularer Wechselwirkungen ein und erklärt, warum Wasser so besondere Eigenschaften aufweist. Es werden drei grundlegende Faustregeln für Stoffeigenschaften vorgestellt, die auf Wasser jedoch nicht zutreffen. Die außergewöhnlichen Eigenschaften des Wassers werden auf Wasserstoffbrückenbindungen zurückgeführt.
Highlight: Wasser verhält sich anders als erwartet: Es hat einen ungewöhnlich hohen Schmelz- und Siedepunkt, Eis schwimmt auf Wasser, und Wasser hat seine größte Dichte bei 4°C im flüssigen Zustand.
Definition: Wasserstoffbrückenbindungen sind anziehende Wechselwirkungen zwischen Wassermolekülen, die für die besonderen Eigenschaften des Wassers verantwortlich sind.
Die Voraussetzungen für Wasserstoffbrückenbindungen werden erläutert: Es muss eine stark polare Bindung vorhanden sein, sowie mindestens ein freies Elektronenpaar am elektronegativen Atom dieser Bindung.
Example: Ohne Wasserstoffbrückenbindungen würde Wasser bei etwa -100°C schmelzen und bei ca. -80°C sieden, was das Leben auf der Erde unmöglich machen würde.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
Android-Nutzer
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Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Thomas R
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Paul T
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Zwischenmolekulare Wechselwirkungen und ihre Bedeutung für Stoffeigenschaften
Die molekularen Wechselwirkungen, insbesondere Wasserstoffbrückenbindungen und Van-der-Waals-Kräfte, bestimmen maßgeblich die physikalischen Eigenschaften von Stoffen.
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Diese Seite erklärt die Van-der-Waals-Wechselwirkungen anhand der Siedetemperaturen der Halogene. Es wird deutlich, dass auch zwischen unpolaren Molekülen Anziehungskräfte existieren, die mit zunehmender Molekülgröße stärker werden.
Vocabulary: Van-der-Waals-Wechselwirkungen sind schwache Anziehungskräfte zwischen Molekülen, die auch bei unpolaren Substanzen auftreten.
Die Entstehung temporärer Dipole wird erläutert: Durch zufällige Elektronenbewegungen in der Atomhülle entstehen kurzfristige Ladungsverschiebungen, die zu Teilladungen führen. Diese temporären Dipole können in Nachbarmolekülen induzierte Dipole erzeugen.
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Diese Seite vertieft das Verständnis von Wasserstoffbrückenbindungen am Beispiel von Wasser. Es wird erklärt, wie sich Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Wassermolekülen ausbilden und welche Auswirkungen dies auf die Struktur von Eis hat.
Definition: Eine Wasserstoffbrückenbindung entsteht, wenn sich ein H-Atom zwischen zwei O-Atomen befindet, wobei es an eines kovalent gebunden ist und vom anderen über ein freies Elektronenpaar angezogen wird.
Jedes Wassermolekül kann insgesamt vier Wasserstoffbrücken ausbilden: zwei über seine H-Atome und zwei über die freien Elektronenpaare seines O-Atoms. Im Eis ist die maximale Anzahl an Wasserstoffbrückenbindungen ausgebildet, was zu einem regelmäßigen Gitter mit Hohlräumen führt.
Example: Die Struktur des Eises mit seinen Hohlräumen erklärt, warum Eis eine geringere Dichte als flüssiges Wasser hat und somit schwimmt.
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Wasserstoffbrückenbindungen im Wasser
Die spezielle Struktur der Wasserstoffbrückenbindungen im Wasser erklärt dessen einzigartige Eigenschaften.
Definition: Eine Wasserstoffbrückenbindung entsteht, wenn sich ein H-Atom zwischen zwei O-Atomen befindet, wobei es an eines kovalent gebunden ist und vom anderen über ein freies Elektronenpaar angezogen wird.
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Samantha Klich
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Anna
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Elisha
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Paul T
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Basil
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