Der Aufbau des Atoms
Der Aufbau eines Atoms einfach erklärt beginnt mit der Erkenntnis, dass Atome die kleinsten chemischen Elemente sind. Ein Atom besteht aus einem Atomkern, der von einer Atomhülle umgeben ist. Im Kern befinden sich die positiv geladenen Protonen und die elektrisch neutralen Neutronen, die durch starke Kernkräfte zusammengehalten werden.
Die Atomhülle enthält negativ geladene Elektronen, deren Anzahl normalerweise der der Protonen im Kern entspricht, wodurch das Atom nach außen elektrisch neutral ist. Wenn die Elektronenzahl von der Protonenzahl abweicht, wird das Atom zu einem elektrisch geladenen Ion.
Highlight: Die Größe eines Atoms ist extrem klein. Der Durchmesser der Hülle eines Wasserstoffatoms beträgt etwa 0,0000001 mm, was bedeutet, dass man 10.000.000 Wasserstoffatome aneinanderreihen müsste, um eine Strecke von 1 mm zu erreichen.
Die Masse eines Atoms ist hauptsächlich in seinem Kern konzentriert, da Protonen und Neutronen nahezu die gleiche Masse haben. Die Kernladungszahl, die der Anzahl der Protonen entspricht, stimmt mit der Ordnungszahl eines Elements im Periodensystem überein.
Definition: Isotope sind Atome mit gleicher Kernladungszahl (gleiche Anzahl von Protonen), aber unterschiedlicher Massenzahl (unterschiedliche Anzahl von Neutronen).
Ein Beispiel für Isotope ist Uran-235 und Uran-238. Uran-235 hat 92 Protonen und 143 Neutronen, während Uran-238 drei Neutronen mehr hat. Isotope unterscheiden sich in ihren kernphysikalischen Eigenschaften, nicht aber in ihren chemischen Eigenschaften.
Vocabulary: Die Massenzahl eines Atoms ist die Summe der Protonen und Neutronen im Kern.
Der Text enthält auch eine Reihe von Fragen und Antworten, die das Verständnis des Atom - Aufbaus vertiefen, wie zum Beispiel die Berechnung von Protonen, Neutronen und Elektronen in verschiedenen Atomen und Ionen.
