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Organische Chemie

23.1.2021

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ALKANE
Eigenschaften. - Stoffgruppe organischer, gesättigter Kohlenwasserstoffe
-
- Einfachbindungen
- Bestehen aus zwei Elementen: Wasserst
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- Bestehen aus zwei Elementen: Wasserst

ALKANE Eigenschaften. - Stoffgruppe organischer, gesättigter Kohlenwasserstoffe - - Einfachbindungen - Bestehen aus zwei Elementen: Wasserstoff und Kohlenstoff Verzweigte und unverzweigte Ketten →n-Alhone; iso/neo - Alhone -Ringförmige Struktur Summenformel CnH2n+2 HOMOLOGE REIHE Name des Alkans Methan Ethan Propan Butan Pentan Hexon Heptan Ocian Monon Decan Undecan 4 Cycloalhane - Unterschiede in Struktur, chemische und physikalische Eigenschaften Gerüst für viele weitere Stoffgruppen Summen formel Chemie Klausur ORGANISCHE CHEMIE CH4 C₂H6 CsHs Cy Hio CB H₁2 C6H₁4 C₂H₁6 Cg H ₁8 CqH ₂0 C₁0H₂2 Cu Hey STRUKTURISOMERIE/KONSTITUTIONSISOMERIE unterschiedlicher strukturelle Aufbau mit gleicher Summen formel →nur bel Alkonen mit mehr als 3 C-PHOmen → unterschiedliche Verzweigung in der Kohlenstoffkete →N-Hexan ist unverzweigt Van-der-Vaals-Wechselwirkungen je verzweigler dos Molekül ist, desto niedriger ist die Siede- temperatur: Berührungsfläche zwischen den Molekülen sind kleiner und dadurch sind die Van-der-Waals- Wechselwirkungen schwächer →ie langer die Kohlenstoffkette.desto höher ist die Siede- temperatur: mehr van-der-wools-Wechselwirkungen können wirken NOMENKLATUR NOCH IUPAC 1. langste Kohlenstoffkette bestimmen 2. Benennung der Nebenwetten 3.Alphabetische Reihenfolge 4. Nummerieren 5. Verzweigungsnummer 6. bei mehreren ketten + di, tri, tetra H HICIH H-C-C-C-C-C-C-H AT TH HIC-H 1 HIC-H -methyl Lethyl 2-4-Ethyl-Methye-Hexan RADIKALISCHE SUBSTITUTION +halogenisierung der Alkane 2 STARTREAKTION Br Bri Brom Ⓒ-c-c . KEITENREAKTION HOMOLYSE: durch Lichtabsorption wird die Bindung im Brom-Novelül gespalten +es entstehen zwei Brom-Alome mit je einem ungepaartem Elektronpoor RADIKALE (sehr reaktionsfreudig) Ethan Licht Ethanradikal C.. + • Brl →-c-c. + HBr Bromradikal Bromwongenstoff --·+1Br. Bri→→→ ---Br t Start reaktion: ICRI OZONABBAU Brom Kettenreaktion: Ice. 2. + Chiorradiual Chemie Klausur 1Br. Bromradical la-c-c 1 F Chlor-Flour-Kohlenwasserstoff Brom-Radial reagiert mit einem wasser-Alom des Ethon-Molehüls zu einem Bromwasserstoff-Molewil • Ein Ethyl-Radival bleibt als reaktionsfähige zwischenstufe zurück • Das Radikal reagiert weiter mit einem Brom-Molekül zu einem Bromethan-Molekül • Es entsteht wieder ein Bromradival, das für die Reaktion mit einem weiteren Ethon-Molekül zur Verfügung steht ABBRUCHREAKTION Br+ Brl Br • zwei Bromradikale reagieren miteinander I I -ć· • ·...

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ć-ć - → - ċ-ċ-ċ-ċ- • zwei Ethyl-Radikale reagieren miteinander 315r+ ----C-5r1 ·ein Bromradikal und ein Ethylradikal reagieren miteinander 00 Oron Ice-o+ Chlormonoxiol Oxon • Brl Bromrodivar ethonradial +Gesamtreaktion läuft nur so lange ab, wie durch Lichtabsorption neue Radivale nachgebildet werden Licht Brometnon Içel Ice-c· + ·cel F CFKW-Radince Bri Bromradival → Ice-o +0=0 Chlormance Sauerstoff ·ce· +20=0 Chiorradikal 2 Sauerstof Kettenreaution to 4 läuft so lange bis die Albbruchreaution eintritt Chiorradina +Homolyse von Chlor-Flour-Kohlenwasserstoff + Chlorradikal und CFKW-Radival entsteren (jwl. 1 ungepaartes EP) → Chlorradinal reagiert mit Ozon zu Chlormonoxid und Sauerstoff →Chlormonoxid reagiert mit Ozon zu einem Chlorradikal und 2 Sauerstoff-Molekülen Chlorradinal wann wieder weiterreagieren ALKENE/CYKLOALKANE Eigenschaften: SUMMENFORMEL CnH2n Name des Alkans Ethen Propen Buten Penten Hexen Heplen Ocien Nonen Decen Undecen C₂H4 Summenformel CsH6 Cy Hs • ungesättigte Kohlenwasserstoffe eine oder mehrere poppelbindungen . C₂ H₂O C₂Hay C6 Haz C₂H₂6 C₂H18 CH₂0 Cu Hzz Chemie Klausur Bindung zwischen zwei Kichienstoffatomen an beliebiger Stelle bildet mit Halogenen ölige, wasserunlösliche Flüssigkeiten ALKINE Eigenschaften ungesättigte Kohlenwasserstoffverbindungen SUNNENFORMEL Kohlenstoffkette mit Dreifachbindung CnH2n-2 Ethin Name des Alkans Butin Propin Pentin Hexin Heptin Oclin Nonin . Decin ● Undecin Summen formel C₂ H₂ Cs Hu Cy H6 Cg Hq C6H₁0 CH 12 C₂H14 C₂H 16 C₁0H22 Си Нач FRAKTIONIERTE DESTILLATION Bodenprodukt GOBÖL >C₂0 C₁5-C12 Petroleum C₁-C₁6 Schwerberrein CG - CAL Cs-Cc LeichHoenzin Gastommige Kohlenwegerstoffe C₁-C4 -großtechnisches Verfahren zur Aufbereitung von Rohöl ABLAUF Chemie Klausur berlaufrohr zum brunterliegenden -je länger die K3-nette, desto größer Molekülmasse und Oberfläche van-der-Voals-Kräfte höhere Siedetemperatur boden ELEKTROPHILE ADDITION Teil eines Glockenbodents Rohöl wird auf bis zu 400°C erhitzt Bei Alkenen: Stoffgemisch aus vielen unter- schiedlichen Kohlenwasser- stoffe . Überdruck ventil- Benzinabscheider. Kondensierte Flüssigkeiten werden in unterschiedlichen Kolomen zusammenge- fasst und aus der Destillationsvolomne ge- leitet +Siedetemperaturen unterschiedlich Destillations turm glocken förmige Rüchlauf- konderaiarende FICEnigkeit Offrung in den TRAREA Doppelbindungen verschwinden Halogen wird addiert, ein Halogenalkan entsteht 30 °C 100 °C O verdampt ↓ Öl wird in die Destillationsholome überführt ↓ Dampfgemisch verteilt sich je nach Siedetemperatur auf die Böden auf 150 250 °C 350 °C Gemisch aus Dompt und Flüssigkeit Erdölfraktionen gasförmige Kohlenwasserstoffe Siedebereich unter 30 °C Leichtbenzin Siedebereich 30-100 °C Bei Alkinen: • Dreifachbindung wird zur poppelbindung #- C=C-H+B-Br H- • Zwei Halogene werden addiert Schwerbenzin Siedebereich 100-150 °C Petroleum Siedebereich 150-250 °C Gosöl Siedebereich 250-300 °C „Bodenprodukt Siedebereich über 300 °℃ C-+-Er →H. + und wondensieren ↓ Alle niedrigsiederöere Bestandteile des comptgemisches steigen in der Destillationsholarre weiter aut ↓ →→Kondensierte, flüssige Kohlenwasserstoffe fließen in den darunterliegenden Boden ↓ verdampten und steigen wieder auf und wondensieren dort Br Br Erőlprodukte 1871 187 >Heizgase >Ausgangsstoffe für de chemische Industrie H ) Petroläther >Spezial-und Testberian Autobenzin £ >Kerosin > (euchipetroleum >Diesel leichtes Heizöl schweres Beitöl Schmieröl Paraffin Bitumen CIS-TRANS-ISOMERIE CIS-1,2-DIBROMETHEN TRANS-1,2 DIBROMETHEN