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in der Redox-Reihe der Metalle die stärksten Oxidationsmittel und die stärksten Reduktionsmittel stehen. (6 BE) > 2NaCl 54+ +2S²- 3+ -> 23³ +35 ²- 2- Cl₂ -> Pb 4+ Abkürzungen EN = Elektronegativitāt PSE = Periodensystem der Elemente e = Elektronen Oxid = Oxidation Red. Reduktion = Redox. = Redoxreaktion / worl & Chemie G 2 a 4 2 L Aufgabe 11 b C Magnesium . м.д. V Shickstoff . N Argon ist die äußerste Schale 20 ATI ↓ ✓ Die Edelgas- oder Oktettregel beschreibt das Streben der Atome zu einer vollen Valenz- der Regel elektronenschale / Außenschale. In der mit acht Valenz- elektronen voll, weswegen man. es Cltett regel nennt. Das könnte aber irreführend sein, da die aller erste Schale nur mit zwei Valenzelektronen besetzt werden kann und schon voll ist. gut Id Die Elektronen negativität beschreibt, wie stark an ven das Element an anderen zieht um den. Edelgaszustand zu erreichen. Elemente aus den III Hauptgruppe geben ihre Valenzelektronen ab. Deswegen ist dort die EN gering. Während. dessen ziehen Elemente der Hauptgruppen V-VII am stärksten, weil sie die valenzelekmonen. aufnehmen. Außerdem nimmer die EN diagonal 7.- KII) as, weil immer mehr Schalen gefüllt sind. Der Kern muss also mehr é ziehen, weswegen die EN nach außen hin schwächer scheint. Edelgase braber keine EN, im PSE (1.-1 100 weil 780 sie den Edelgaszustand bereits erreicht haben, L & 8 Chemie Aufgabe 2 BeCl₂ CH Na F EN-Differenz = 3,0-1,5 = 1,5 < 1,7 Bei Be Cl₂ handelt. sich um 120 eine polare Elektronen paarbindung eigHl. Joneab. (abweichend von der Regel $1,7) es EN-Differenz = 2,5-2,1 = 0,4 < 1,7 Bei Methan handelt es sich eine unpolare Elektron paarbindung 440 um <1,7 EN-Differenz = 3,5 - 2,1 = 1,4 < 1₁7 es sich um Bei H₂O handelt но eine polare Elektronenpaarbindung. EN- Differenz = 4,0 -0,9 = 3,1 > 1₁7 Bei NaF handelt. es sich eine lonenbindung. 2 18 Chemie Aufgabe 3: Oxia: Red. a Ta D IC 8 Redox. 2 Na + Cl₂ Oxid. Red. Summenformel: e-Do nator e Akzeptor 20a Cl₂ + 2-1 e : Redox: Pb + 2S Oxid. Rea. рь 2S+ 2.2 et Summen formel: e--Donator 8 et - Akzeptor : 2B 38+3.2e Redox: 23 + 35 e-- Akzeptor Summen formel = e--Donator Na Cl Chlor Natrium 2 Pb S₂ Schwefel Blei B₂ S₂ Schwefel Bor - 2 Na 2 CL 5 4 2 4 4 A 5 2 Nat 2 Naci 25²- рочт 3+ + 2-1 e 2 B 3 S +201 + чет +25² +2.3e7 2B3++ + 35²- P 6 te Chemie Aufgabe # Das Oxidationsmittel selbst wird reduziert H weil es zur. Oxidation des anderen verhilft. अदव Das Reduktonmittel selbst wild oxidiert + weil es zur Reduktion des anderen veshilft. *... durch **... durch die die von Aufnahme der Elektronen... 140 Abgabe der Elektronen.. Die obere Reine der Redox- Reihe beschreibt die Tendenz zur Elektronenabgabe. Je größer die tendenz, desto stärker ist das Reduktions- 200 nur mit den mitted. Dies wird begründet, weil das Metall (oben) lonen (unten) reagieren kann das ihm steht. Somit hat das Metall ganz links die größte Auswahl und Tendenz und rechts somit das stärkste Reduktionsmitte. Die untere Reine der Redox-Reine beschreibt die Tendenz zur Elektronenaufnahme. Jr größer die Tendenz, desto stärker ist das Oxidations- mittel. Dies wird begründet, weil das lon (unten) den Metallen (oben) reagieren kann, das hur mit links 101 ihmm steht. Somit hat das lon ganz 250 rechts die größte auswahl und Tendenz und ist somit 240 stärkste Oxidationsmittel. 287 7