Laden im
Google Play
Die moderne industriegesellschaft zwischen fortschritt und krise
Friedensschlüsse und ordnungen des friedens in der moderne
Imperialismus und erster weltkrieg
Der mensch und seine geschichte
Herausbildung moderner strukturen in gesellschaft und staat
Deutschland zwischen demokratie und diktatur
Das 20. jahrhundert
Großreiche
Frühe neuzeit
Europa und globalisierung
Europa und die welt
Die zeit des nationalsozialismus
Das geteilte deutschland und die wiedervereinigung
Bipolare welt und deutschland nach 1953
Demokratie und freiheit
Alle Themen
Entwicklungsperspektiven
Mensch-umwelt-beziehungen
Die subpolare und polare zone
Russland
Herausforderungen an die menschen des 21. jahrhunderts
Europa
Klima und vegetationszonen
Entwicklung in tropischen räumen
Planet erde
China
Globalisierung
Ressourcenkonflikte und ressourcenmanagement
Australien und ozeanien
Klimawandel und klimaschutz
Usa
Alle Themen
30.4.2022
1750
70
Teilen
Speichern
Herunterladen
Säure-Base- Reaktion. 1. Säure-Base- Konzept nach Eine Saure gibt ein Proton ab (Protonendonator) Proton aufnehmen (Protonenakzeptor). Eine Base kann ein Ein Ampholyt ist ein Teilchen, das sowohl als Base als auch als Säure reagieren kann. Säure-Base-Reaktionen sind Protonen übertragungsreaktioner (Protolyser). Sie laufen nach dem Donator-Akzeptor-Prinzip ab Es handelt sich um Gleichgewichtdreaktioner an denen jerrell zwei Säure-Base- Paare beteiligt sind 0 。 HA + BA+HB* Saure 1 Bose 1 Base 2 2. Autoprotolyse und lonenprodukt des Wassers Eine Säure-Base- Reaktion zwischen gleichartigen Teilchen bezeichnet moun als Autoprotolyse. Für Wasser gilt 0 H₂O + H₂O = H₂O* + OH² c (H₂O²). C(OH) = 107 mol Saure 2 • Das Produkt dieser Konzentrationen ist in verdünnten wässrigen Lösungen konstant. Man bezeichnet es als lonen produkt des Wassers: -14 mol ² = Kw=c(H₂0) c (OH) = 10 Pks < 4 pkg >4 3. pH-Wert und pOH-Wert • Die pH-Skala umfasst die Zahlen von O eine bis 14. Ein pH-Wert von 7 kennzeichnet neutral Lösung. Saure Lösungen haben einen pH-Wert kleiner als 7. Alkalische Lösungen haben einen pH-Wert von größer als 7. Je weiter die Werte von der Sieben sind die Sauren bzw. die Basen. entfernt sind cesto stärke Brønsted • Der pH-Wert ist definiert als der negative Dekadische Logarithmus der Konzentration von H₂0-lonen einer Lösung: PH = -lg ( c(H₂O)) Eine dem pH-Wert entsprechene Definitition gilt für den POH-Wert: C(OH) pOH = -lg mol e-^ Es gilt: pH + pOH = 14 = pkw = = Starke Säure Schwache Säure ркв <4= Starke Base PKB >4...
Durchschnittliche App-Bewertung
Schüler:innen lieben Knowunity
In Bildungs-App-Charts in 11 Ländern
Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen
iOS User
Philipp, iOS User
Lena, iOS Userin
= schwache Base 4. Stärke von Säuren und Basen Starke Säuren und Basen protolysieren in verdünnten wässrigen Lösungen nahe zu vollständig. Schuvache Säuren und Basen protolysieren nur teilweise unal es stellt sich ein Protolyse gleich gewicht ein, dessen Lage durch die Säurenkonstante K₂ oder die Basen konstante KB charakterisierte wird: HA (aq) . + H₂ Ore = H₂O₁q² . + H₂O(2) + Blag? • Anstelle von Ks-Werten und KB-Werten gibt man häufig den negativen Dekadischen Logarithmus des Zahlen werts on: pkg = -lg Für ein Säure-Base-Paar HA/A gilt. Á (aq) = OH (+ HB (aq) Ks mol-1 K₂=C(H30*).. C(HA) C(A™) C (HB) KB = C(OH) C(B) PKS (HA) + PKB (A²) = 14 5 Berechnen von pH-Werten Bei starken Säuren oder Basen, die vollständig protolysiert vorliegen, gilt: Co (HA) mol·l-1 c (H₂0*) = C₂ (HA) ⇒ pH = -lg pkB = -lg (586 und mol - Co (B) mol. .) C(OH) = C₁ (B) → pOH = -lg рн - 14 -рон Bei schwachen oder mittelstarken Säuren oder Basen verwendet man zur Berechnung die Näherungsformeln: pH = = (pks - lg Co (HA)) 6. Neutralisation Co (B) pOH = 1 (pKB -lg mol·l Bei der Neutralisation reagieren H₂0* - lonen und OH -lonen zu H₂0- Molekülen. Diese Protonenen übertragung läuft ab, wenn man eine saure und eine alkalische Lösung zusammengibt: H₂0 (aq) + OH(aq) = 2 H₂O(); exotherm • Jede Neutralisationsreaktion hat die gleich Neutralisations enthalpie von K> -57 mol. 7. Titration • Die Titration ist eine Methode zur Ermittlung der Stoff konzentration. Dabei tropft man eine Maßlösung genau bekannter Konzentration zu einem bestimmten Volumen oun Probe- lösung. · 0 • Bei der End punkttitration mittel Indikator erfolgt die Zugabe der Maßlösung bis zum Farbumschlag. An diesem Umschlagspunkt, dem Aquiralenzpunkt, ist die Stoffmenge der Säure gleich der Stoffmenge der Base: n (HA) = n(B) Die Konzentration an Säure HA oder Base B in einer Lösung lässt sich nach folgenden Gleichungen bereckenen: c(Base) V(Base) V (Säure) c (Säure) = PH=7 Bei einer pH-metrischen Titration wird der Äquivalenzpunkt durch Aufnahme einer Titrationskurve bestimmt. Dabei wird der pH-Wert in Abhängigkeit des zugegebenen Volumens der Maßlösung gemessen und grafisch aufgetragen. Man erhält so eine Titrationskurve, deren Wendepunkt der Äquivalenzpunkt entspricht. c (Base): Bei der Titration einer starken Saure mit einer starken Base stimmen Äquivalenz- punkt und Neutralpunkt (pH=7) überein. ·Titriert man hingegen eine schwache Säure mit einer starken Base liegt der Äquivalenzpunkt oberhalb des Neutral puniets. pH-Wert = Halbäquivalenzpunkt c(Säure). (Säure) V(Base) Bei der Titration einer schwachen Base mit einer starken Säure liegt der Äquivalenzpunkt unterhalb des Neutralpunkt. PH=pKs Äuguiralenzpunkt Äquivalenzpunkt/ Neutralpunet PH-7 Schurache Säure starke Säure pH-Wert schwachie Base Starke Base Aquivalenzpunkt Aquivalinzpunkt v(säure) V(Base) Als dritte Methode zur Ermittlung des Äquivalenzpunktes eignet sich die Leit fähig- Reitstitration. Sie nutzt die Eigenschaft der lonen, in wässriger Lösung den Strom unterschiedlich gut zu leiten. Mithilfe eines Leitfähigkeitsprüfers wird während der Titration die Leit fähigkeit in Abhängigkeit vom der zugegebenen Maßlösung gemessen Volumen und anschließend graphisch aufgetragers. • Der Schrittpunkt der beiden extrapolierten Geraden abschnitte ergibt den Äquivalenz punkt. I in A 8. Puffer v (Maßlösung Puffer lösungen sina Stoffgemische aus mittelstarken oder schwachen Säuren der zugehörigen Base. und Sie halten den pH-Wert bei Zugabe geringer Mengen einer sauren alkalischen Lösung konstant. Der pH-Wert eines Puffers lässt sich der Puffergleichung berechnen: pH = PK₂ + lg c(A) C(HA) oder mit hilfe Die Pufferkapazität ist erschöpft, wenn der pH-Wert um mehr Einheit rom pks-Wert der Puffersäure abweicht: pH = pks ± 1 • Puffer spielen in der Natur zur Stabilisierung von Stoffwechselprozessen eine wichtige Rolle. Z.B.: der Kohlensäure-Hydrogen carbonat-Puffer im Blut und im Speichel als eine