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Elektrochemische Korrosion, Säurekorrosion und Sauerstoffkorrosion einfach erklärt

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amanda

17.4.2021

Chemie

Korrosion (Säure- und Sauerstoffkorrosion)

Elektrochemische Korrosion, Säurekorrosion und Sauerstoffkorrosion einfach erklärt

Elektrochemische Korrosion ist ein unerwünschter Prozess, der Metalloberflächen angreift. Diese Zusammenfassung erklärt die Grundlagen der Säurekorrosion und Sauerstoffkorrosion, zwei wichtige Arten der elektrochemischen Korrosion. Dabei werden Reaktionsgleichungen, Beispiele und Schutzmaßnahmen erläutert.

Säurekorrosion tritt auf, wenn unedle Metalle mit Säuren in Kontakt kommen
Sauerstoffkorrosion entsteht durch die Oxidation von Metallen in feuchter Umgebung
• Beide Prozesse führen zur Zerstörung von Metalloberflächen, wie z.B. beim Rosten von Eisen
• Schutzmaßnahmen wie Beschichtungen oder Plattieren können Korrosion verhindern

...

17.4.2021

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vorbereitung
Elektrochemische Korrosion ist eine von der Oberfläche ausgehende, unerwünschte
chemische/elektrochemische an Oberflächen von M

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Sauerstoffkorrosion und Schutzmaßnahmen

Die Sauerstoffkorrosion ist eine weitere wichtige Form der elektrochemischen Korrosion, die besonders in feuchter Umgebung auftritt.

Definition: Sauerstoffkorrosion ist ein Korrosionsvorgang, bei dem ein Metall in Gegenwart von Wasser LuftfeuchtigkeitLuftfeuchtigkeit durch Sauerstoff oxidiert wird.

Highlight: Bei der Sauerstoffkorrosion ist Sauerstoff das Oxidationsmittel, ähnlich wie bei einer Verbrennung in einer Sauerstoffatmosphäre. Der Prozess läuft jedoch ohne Erwärmung und Flammenerscheinungen ab.

Rosten von Eisenwerkstoffen

Ein klassisches Beispiel für Sauerstoffkorrosion ist das Rosten von Eisen. Der Prozess läuft in mehreren Schritten ab:

  1. An der Lokalanode löst sich Eisen auf: 2 Fe → 2 Fe²⁺ + 4 e⁻
  2. An der Lokalkathode wird Sauerstoff reduziert: O₂ + 2 H₂O + 4 e⁻ → 4 OH⁻
  3. Bildung von EisenIIII-hydroxid: Fe²⁺ + 2 OH⁻ → FeOHOH
  4. Folgereaktion zur Bildung von Rost: 4 FeOHOH₂ + O₂ → 4 FeOOHOH + 2 H₂O

Vocabulary:

  • Lokalanode: Bereich, an dem die Oxidation stattfindet
  • Lokalkathode: Bereich, an dem die Reduktion stattfindet

Example: Die Sauerstoffkorrosion Eisen Reaktionsgleichung zeigt, wie Eisen in Anwesenheit von Sauerstoff und Wasser zu Rost oxidiert: 4 Fe + 3 O₂ + 2 H₂O → 4 FeOOHOH

Schutzmaßnahmen gegen Korrosion

Um Metalle vor Korrosion zu schützen, gibt es verschiedene Methoden:

  1. Schutz durch Überzüge: Lackieren Einölen Emaillieren
  2. Metallische Überzüge: Plattieren Elektrolytische Beschichtung

Highlight: Die Welche Oberflächenschichten beim Oxidieren von Metallen entstehen können, hängt vom Material und den Umgebungsbedingungen ab. Bei Eisen bildet sich beispielsweise Rost FeO(OHFeO(OH), während bei Aluminium eine schützende Oxidschicht entsteht.

Vocabulary:

  • Plattieren: Aufbringen einer dünnen Schicht eines edleren Metalls
  • Elektrolytische Beschichtung: Abscheiden eines Metalls auf der Oberfläche durch elektrischen Strom

Diese Schutzmaßnahmen zielen darauf ab, den direkten Kontakt zwischen dem Metall und korrosiven Substanzen zu verhindern und somit die Folgen der elektrochemischen Korrosion zu minimieren.

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Chemie

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17. Apr. 2021

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amanda

@amandaaa

Elektrochemische Korrosion ist ein unerwünschter Prozess, der Metalloberflächen angreift. Diese Zusammenfassung erklärt die Grundlagen der Säurekorrosion und Sauerstoffkorrosion, zwei wichtige Arten der elektrochemischen Korrosion. Dabei werden Reaktionsgleichungen, Beispiele und Schutzmaßnahmen erläutert.

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Sauerstoffkorrosion und Schutzmaßnahmen

Die Sauerstoffkorrosion ist eine weitere wichtige Form der elektrochemischen Korrosion, die besonders in feuchter Umgebung auftritt.

Definition: Sauerstoffkorrosion ist ein Korrosionsvorgang, bei dem ein Metall in Gegenwart von Wasser LuftfeuchtigkeitLuftfeuchtigkeit durch Sauerstoff oxidiert wird.

Highlight: Bei der Sauerstoffkorrosion ist Sauerstoff das Oxidationsmittel, ähnlich wie bei einer Verbrennung in einer Sauerstoffatmosphäre. Der Prozess läuft jedoch ohne Erwärmung und Flammenerscheinungen ab.

Rosten von Eisenwerkstoffen

Ein klassisches Beispiel für Sauerstoffkorrosion ist das Rosten von Eisen. Der Prozess läuft in mehreren Schritten ab:

  1. An der Lokalanode löst sich Eisen auf: 2 Fe → 2 Fe²⁺ + 4 e⁻
  2. An der Lokalkathode wird Sauerstoff reduziert: O₂ + 2 H₂O + 4 e⁻ → 4 OH⁻
  3. Bildung von EisenIIII-hydroxid: Fe²⁺ + 2 OH⁻ → FeOHOH
  4. Folgereaktion zur Bildung von Rost: 4 FeOHOH₂ + O₂ → 4 FeOOHOH + 2 H₂O

Vocabulary:

  • Lokalanode: Bereich, an dem die Oxidation stattfindet
  • Lokalkathode: Bereich, an dem die Reduktion stattfindet

Example: Die Sauerstoffkorrosion Eisen Reaktionsgleichung zeigt, wie Eisen in Anwesenheit von Sauerstoff und Wasser zu Rost oxidiert: 4 Fe + 3 O₂ + 2 H₂O → 4 FeOOHOH

Schutzmaßnahmen gegen Korrosion

Um Metalle vor Korrosion zu schützen, gibt es verschiedene Methoden:

  1. Schutz durch Überzüge: Lackieren Einölen Emaillieren
  2. Metallische Überzüge: Plattieren Elektrolytische Beschichtung

Highlight: Die Welche Oberflächenschichten beim Oxidieren von Metallen entstehen können, hängt vom Material und den Umgebungsbedingungen ab. Bei Eisen bildet sich beispielsweise Rost FeO(OHFeO(OH), während bei Aluminium eine schützende Oxidschicht entsteht.

Vocabulary:

  • Plattieren: Aufbringen einer dünnen Schicht eines edleren Metalls
  • Elektrolytische Beschichtung: Abscheiden eines Metalls auf der Oberfläche durch elektrischen Strom

Diese Schutzmaßnahmen zielen darauf ab, den direkten Kontakt zwischen dem Metall und korrosiven Substanzen zu verhindern und somit die Folgen der elektrochemischen Korrosion zu minimieren.

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Grundlagen der elektrochemischen Korrosion

Die elektrochemische Korrosion ist ein komplexer Prozess, der Metalloberflächen angreift und zerstört. Dieser Abschnitt erklärt die grundlegenden Konzepte und Begriffe, die für das Verständnis der Korrosion wichtig sind.

Definition: Elektrochemische Korrosion ist eine unerwünschte chemische oder elektrochemische Reaktion, die von der Oberfläche von Metallen und Legierungen ausgeht.

Bei der Korrosion spielen die Begriffe Anode und Kathode eine wichtige Rolle:

Vocabulary:

  • Anode: Elektrode, die Elektronen aufnimmt OxidationOxidation
  • Kathode: Elektrode, die Elektronen abgibt ReduktionReduktion

Die Reaktionsfreudigkeit von Metallen ist entscheidend für ihre Anfälligkeit gegenüber Korrosion:

  • Edle Metalle sind weniger reaktionsfreudig und korrosionsbeständiger
  • Unedle Metalle sind reaktionsfreudiger und anfälliger für Korrosion

Highlight: Der Unterschied zwischen chemischer und elektrochemischer Korrosion liegt in der Art der Reaktion. Bei der elektrochemischen Korrosion findet ein Elektronentransfer zwischen verschiedenen Bereichen des Metalls statt, während bei der chemischen Korrosion eine direkte Reaktion mit der Umgebung erfolgt.

Säurekorrosion

Die Säurekorrosion ist eine spezielle Form der elektrochemischen Korrosion, die auftritt, wenn Metalle mit Säuren in Kontakt kommen.

Definition: Säurekorrosion ist die Zerstörung von Metallen durch Wasserstoffionen einer Elektrolytlösung unter Wasserstoffentwicklung.

Voraussetzungen für Säurekorrosion:

  1. Berührung zweier verschiedener Metalle
  2. Vorhandensein eines Säure-Elektrolyts

Example: Ein Beispiel für Säurekorrosion ist die Reaktion von Eisen in einer sauerstofffreien Industrieatmosphäre mit CO₂ oder Säuredämpfen. Dabei löst sich das Eisen auf und es bildet sich Wasserstoff.

Die Reaktionsgleichung für die Säurekorrosion an Eisen lautet:

Highlight: Säurekorrosion Reaktionsgleichung: Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

Bei diesem Prozess fungiert das unedlere Metall z.B.Eisenz.B. Eisen als Anode und geht in Lösung, während am edleren Metall KathodeKathode Wasserstoff entsteht.

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

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Anna

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Jana V

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Timo S

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Sudenaz Ocak

Android user

Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android user

Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

Android user

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Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

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