Alkalimetalle: Die reaktiven Elemente der 1. Hauptgruppe
Die Alkalimetalle bilden die 1. Hauptgruppe des Periodensystems und umfassen Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium und Francium. Sie zeichnen sich durch besondere Eigenschaften aus, die sie von anderen Metallen unterscheiden.
Highlight: Alkalimetalle kommen in der Natur nicht als Reinstoffe vor und müssen aufgrund ihrer hohen Reaktivität speziell gelagert werden.
Eigenschaften der Alkalimetalle:
- Silbrig glänzend (außer Cäsium, das schwach goldfarben ist)
- Relativ weich und leicht
- Geringe Dichte
- Sehr reaktiv
Example: Lithium, Natrium und Kalium werden in Paraffinöl aufbewahrt, während Rubidium und Cäsium in Ampullen eingeschmolzen werden.
Die Reaktivität der Alkalimetalle nimmt innerhalb der Gruppe von oben nach unten zu. Sie bilden wichtige Verbindungen wie Salze, Oxide und Hydroxide.
Vocabulary: Hydroxide sind Verbindungen, die entstehen, wenn Alkalimetalle mit Wasser reagieren.
Verwendung der Alkalimetalle:
- Lithium: Flugzeugbau
- Natrium: Industrie und Haushaltsreiniger
- Kalium: Landwirtschaft als Dünger
Ein besonderes Merkmal der Alkalimetalle ist ihre charakteristische Flammenfärbung:
- Lithium: purpurrot
- Natrium: gelb
- Kalium: hellviolett
- Rubidium: rotviolett
- Cäsium: blauviolett
Definition: Flammenfärbung ist die Färbung einer Flamme durch bestimmte chemische Elemente oder Verbindungen.
