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Chemie
20. Sept. 2025
7.069
1 Seite
Die Oktettregel erklärt, wie Atome durch Elektronenaufnahme oder -abgabe eine stabile Edelgaskonfiguration mit acht Außenelektronen anstreben. Sie gilt... Mehr anzeigen
Die Oktettregel, auch als Acht-Elektronen-Regel bekannt, ist ein fundamentales Prinzip in der Chemie, das erklärt, wie Atome chemische Bindungen eingehen. Diese Regel besagt, dass Atome danach streben, acht Außenelektronen in ihrer äußersten Schale zu haben, um eine stabile Edelgaskonfiguration zu erreichen.
Definition Die Oktettregel ist ein Spezialfall der Edelgasregel und besagt, dass Atome versuchen, ihre Außenschale mit acht Valenzelektronen zu füllen.
Die Oktettregel gilt für die Elemente der Hauptgruppen ab der zweiten Periode des Periodensystems. Wasserstoff und Helium in der ersten Periode sind Ausnahmen, da sie nur Platz für zwei Außenelektronen haben.
Highlight Die Edelgaskonfiguration ist besonders stabil und wird von Atomen angestrebt, indem sie Elektronenpaare bilden, sodass jedes Atom über ein Elektronen-Oktett (vier Elektronenpaare) verfügt.
Um die Edelgaskonfiguration zu erreichen, können Atome verschiedene Wege einschlagen
Beispiel Natrium aus der 1. Hauptgruppe gibt ein Außenelektron ab und wird zum Na⁺-Ion, das die gleiche Elektronenkonfiguration wie Neon hat.
Beispiel In einem CO₂-Molekül teilen sich Kohlenstoff (4 Außenelektronen) und Sauerstoff (je 6 Außenelektronen) ihre Elektronen, um vollbesetzte Außenschalen zu erreichen.
Die Oktettregel einfach erklärt für Kinder könnte lauten Atome sind wie Kinder, die gerne acht Spielsachen (Elektronen) haben möchten. Manche geben welche ab, andere nehmen welche auf, und manchmal teilen sie sich die Spielsachen mit anderen Atomen, um glücklich (stabil) zu sein.
Vocabulary
- Valenzelektronen Elektronen in der äußersten Schale eines Atoms
- Kationen Positiv geladene Ionen
- Anionen Negativ geladene Ionen
- Kovalente Bindung Chemische Bindung durch Teilung von Elektronenpaaren
Die Oktettregel anwenden bedeutet, diese Prinzipien zu nutzen, um chemische Reaktionen und Verbindungen vorherzusagen oder zu erklären. Durch das Verständnis der Oktettregel können Schüler die Grundlagen der chemischen Bindung besser begreifen und Edelgaskonfiguration Übungen lösen.
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Verfügbar bei
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Diese Zusammenfassung behandelt die Grundlagen der Chemie für die 9. Klasse, einschließlich des Periodensystems der Elemente, der Edelgaskonfiguration, der Bildung von Ionen und der chemischen Formelsprache. Ideal für Schüler, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt das Schalenmodell der Atome, die Ionisierungsenergie und die Bedeutung der Elektronenkonfiguration. Erfahren Sie, wie die Anzahl der Schalen und Elektronen die chemischen Eigenschaften von Elementen beeinflusst, einschließlich der Edelgase und ihrer Reaktionsträgheit. Ideal für Chemie-Studierende, die die Grundlagen der Atomstruktur verstehen möchten.
ChemieEntdecken Sie die Eigenschaften und Reaktionen der Alkalimetalle und Erdalkalimetalle. Diese Zusammenfassung behandelt die Reaktivität, Flammenfärbung, sowie den Aufbau von Atomen und das Periodensystem. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieErfahre alles über die Ionenbildung, die Struktur von Atomen und die Rolle der Elektronegativität. Diese Zusammenfassung behandelt die Grundlagen der ionischen Bindung, die Bildung von Kationen und Anionen sowie die Bedeutung der Edelgas-Konfiguration. Ideal für Studierende der Chemie, die ein tieferes Verständnis der chemischen Bindungen und des Periodensystems erlangen möchten.
ChemieEntdecken Sie die Struktur und Eigenschaften des Periodensystems der Elemente. Diese Zusammenfassung behandelt Haupt- und Nebengruppen, Elektronegativität, Atommasse und die Bedeutung von Valenzelektronen. Ideal für Schüler, die sich auf Chemieprüfungen vorbereiten oder ihr Wissen über chemische Elemente vertiefen möchten.
ChemieEntdecken Sie die Eigenschaften und Anwendungen der Erdalkalimetalle (Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium, Radium) sowie der Halogene (Fluor, Chlor, Jod, Astat). Diese Zusammenfassung behandelt die chemischen Eigenschaften, Reaktivität und wichtige Verbindungen dieser Elemente im Periodensystem. Ideal für Chemie-Studierende und zur Vorbereitung auf Prüfungen.
Chemie
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
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Die Oktettregel erklärt, wie Atome durch Elektronenaufnahme oder -abgabe eine stabile Edelgaskonfiguration mit acht Außenelektronen anstreben. Sie gilt für Hauptgruppenelemente ab der 2. Periode und bestimmt chemische Bindungen.
• Die ... Mehr anzeigen
Die Oktettregel, auch als Acht-Elektronen-Regel bekannt, ist ein fundamentales Prinzip in der Chemie, das erklärt, wie Atome chemische Bindungen eingehen. Diese Regel besagt, dass Atome danach streben, acht Außenelektronen in ihrer äußersten Schale zu haben, um eine stabile Edelgaskonfiguration zu erreichen.
Definition Die Oktettregel ist ein Spezialfall der Edelgasregel und besagt, dass Atome versuchen, ihre Außenschale mit acht Valenzelektronen zu füllen.
Die Oktettregel gilt für die Elemente der Hauptgruppen ab der zweiten Periode des Periodensystems. Wasserstoff und Helium in der ersten Periode sind Ausnahmen, da sie nur Platz für zwei Außenelektronen haben.
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Um die Edelgaskonfiguration zu erreichen, können Atome verschiedene Wege einschlagen
Beispiel Natrium aus der 1. Hauptgruppe gibt ein Außenelektron ab und wird zum Na⁺-Ion, das die gleiche Elektronenkonfiguration wie Neon hat.
Beispiel In einem CO₂-Molekül teilen sich Kohlenstoff (4 Außenelektronen) und Sauerstoff (je 6 Außenelektronen) ihre Elektronen, um vollbesetzte Außenschalen zu erreichen.
Die Oktettregel einfach erklärt für Kinder könnte lauten Atome sind wie Kinder, die gerne acht Spielsachen (Elektronen) haben möchten. Manche geben welche ab, andere nehmen welche auf, und manchmal teilen sie sich die Spielsachen mit anderen Atomen, um glücklich (stabil) zu sein.
Vocabulary
- Valenzelektronen Elektronen in der äußersten Schale eines Atoms
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Timo S
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Julia S
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Marcus B
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Sarah L
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Hans T
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