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Oktettregel
22.1.2021
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Die Oktetregel besagt, dass Atome im Normalzustand oder bei der Bildung von Molekülen oder lonen es anstreben, acht Außenelektronen in ihrer äußeren Schale zu haben. -Oktett regel- (Acht-Elektronen-Regel) - Spezialfall der Edelgasregel - Die Atome versuchen ihre Außenschale vollzubekommen = 8 Valenzelektronen (Außenelektronen) Edelgaskonfiguration (besonders stabil) Atome versuchen die Edelgaskonfiguration zu erreichen, in dem sie Elektronenpaare bilden → jedes Atom verfügt über ein Elektronen Oktett (4 Elektronenpaare) Wann gilt die Oktelregel? - gilt für die Elemente der Hauptgruppen der 2. Periode und höher (Hund He Stehen in der ersten Periode und haben daher nur Platz für 2 Außenelektronen) Was machen die Atome um die Edelgaskonfiguration zu erreichen? lonen bilden →geben Elektronen ab oder nehmen Elektronen auf Kationen (sind positiv geladen) Anionen (sind negativ geladen) → Elemente der 1.-3. HG → Elemente der 5.-7. HG nehmen Elektronen lieber auf füllen die äußere Schale geben Elektronen lieber ab → leeren die äußere Schale }- Beispiele Na (1. H6) gibt 1 Aupenelektron ab → Nat → selbe Elektronenkonfiguration wie Neon 2+ (a (2. H6) gibt 2 Aupenelektron ab → Caª , 3+ AI (3.H6) gibt 3 Aupenelektron ab → AI Atombindungen eingehen Selbe Elektronen- konfiguration wie ein Edelgas P (5. HG) nimmt 3 Außenelektronen auf → P³ → selbe Elektronenkonfiguration wie Argon S (6.HG) nimmt 2 Außenelektronen auf → S²- CI (7. HG) nimmt 1 Außenelektronen auf → CI Treffen bsw. Chlor und Natrium aufeinander, gibt das Na ein Elektron ab...
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Alternativer Bildtext:
und das (1 himmt es auf → Es entsteht Natrium chlorid = kovalente Bindungen → Atome tun sich zusammen und teilen sich ihre Außen elektronen → besonders oft bei Elementen der 4. HG (nehmen dann we der Elektronen ab, noch nehmen Sie welche auf) Bsp. CO₂ → C 14 Außenelektronen) 0 (je 6 Außenelektronen) → Atome teilen sich die Außenelektronen des C und 0 und sind somit voll besetzt