Elementfamilien und Atombau
Alkalimetalle sind die Rockstars unter den Elementen - sie reagieren extrem heftig und explosiv! Dazu gehören Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb) und Caesium (Cs). Diese Metalle sind weich, haben niedrige Schmelzpunkte und werden vom Lithium zum Caesium immer reaktionsfreudiger.
Wenn du Natrium ins Wasser wirfst, passiert eine exotherme Reaktion: 2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂. Das bedeutet Explosion, Feuer und Wasserstoffgas! Deshalb solltest du das niemals zu Hause ausprobieren.
Erdalkalimetalle wie Magnesium (Mg) und Calcium (Ca) sind die "ruhigeren Geschwister" der Alkalimetalle. Sie reagieren auch heftig, aber nicht ganz so krass. Kalkwasser klareCalciumhydroxid−Lo¨sung ist super praktisch: Wenn du CO₂ hineinleitest, wird es milchig trüb - perfekter Nachweis für Kohlenstoffdioxid!
Flammenfärbung ist wie ein Fingerabdruck für Metalle: Natrium brennt gelb, Kalium violett, Lithium karminrot. Diese Farben siehst du auch in Feuerwerken - das sind genau diese Metallverbindungen, die explodieren und dabei ihre typischen Farben zeigen.
Merktipp: Alkalimetalle werden nach unten hin immer reaktiver, Halogene nach oben hin!
Halogene (Fluor, Chlor, Brom, Jod) sind die aggressiven Nichtmetalle, die unbedingt Elektronen klauen wollen. Edelgase hingegen sind die Einzelgänger - sie gehen praktisch keine Verbindungen ein, weil sie bereits "zufrieden" sind.
Der Atombau erklärt alles: Die Ordnungszahl = Anzahl Protonen = Anzahl Elektronen. Die Periode zeigt die Schalenanzahl, die Gruppe die Außenelektronen. Diese Valenzelektronen bestimmen, wie sich ein Element verhält - sie sind der Schlüssel zur Chemie!