Das Periodensystem der Elemente

Das Periodensystem strukturiert die chemischen Elemente nach steigender Ordnungszahl und chemischen Eigenschaften.

Definition: Perioden sind die waagerechten Zeilen im PSE, während die Hauptgruppen die senkrechten Spalten bilden.

Highlight: Die Gruppennummer entspricht der Anzahl der Valenzelektronen.

Example: Die erste Hauptgruppe enthält die Alkalimetalle, die zweite die Erdalkalimetalle.

Die Anordnung im PSE folgt systematischen Trends, wie der Veränderung des Atomradius innerhalb von Gruppen und Perioden.

Grundlagen der Chemischen Formelsprache

Die chemische Formelsprache folgt klaren Regeln bei der Notation von Elementen und Verbindungen. Jedes Element wird durch ein spezifisches Symbol dargestellt, wobei der erste Buchstabe groß und der zweite klein geschrieben wird. Diese Symbole leiten sich häufig von griechischen oder lateinischen Namen ab.

Definition: Chemische Formeln kennzeichnen Elemente oder Verbindungen, bei denen mindestens zwei Atome miteinander verbunden sind.

Example: Die sieben zweiatomigen Elemente (HONCIBrIF): Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff, Chlor, Brom, Iod, Fluor.

Highlight: Die Wertigkeit eines Elements bestimmt die Anzahl der Wasserstoffatome, die es binden kann, und ist abhängig von der Position im PSE.

Vocabulary: Aggregatzustände der Elemente können gasförmig (wie bei Wasserstoff), flüssig (wie bei Quecksilber) oder fest sein.

Die historischen Atommodelle zeigen die Entwicklung unseres Verständnisses:

• Demokrit: Konzept der Unteilbarkeit
• Dalton Atommodell: Unzerstörbare, gleichartige Atome
• Thomson Atommodell: Rosinenkuchenmodell
• Rutherford Atommodell: Kern-Hülle-Modell