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12. Feb. 2026
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Die Welt der Atome ist faszinierend! Hier lernst du alles... Mehr anzeigen
Atome bestehen aus winzigen Teilchen mit unterschiedlichen Eigenschaften. Die wichtigsten sind Elektronen (negativ geladen, sehr leicht), Protonen (positiv geladen) und Neutronen (neutral). Diese Bausteine sind nach dem Kern-Hülle-Modell angeordnet.
Im Zentrum des Atoms befindet sich der Atomkern, der fast die gesamte Masse enthält und positiv geladen ist. Er besteht aus Protonen und Neutronen, die zusammen als Nukleonen bezeichnet werden. Um diesen Kern herum bewegen sich die Elektronen in der Atomhülle.
Die Ordnungszahl eines Elements entspricht der Anzahl der Protonen und bestimmt, um welches chemische Element es sich handelt. Isotope sind Varianten desselben Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.
💡 Gut zu wissen: Die Masse von Atomen wird in atomaren Masseneinheiten (u) gemessen, wobei 1 u genau 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms entspricht. So lassen sich die winzigen Massen besser vergleichen!
Im Schalenmodell sind die Elektronen in verschiedenen Schalen um den Atomkern angeordnet. Diese werden von innen nach außen mit K, L, M, N, O, P und Q bezeichnet. Jede Schale kann nur eine bestimmte Anzahl Elektronen aufnehmen.
Für die maximale Elektronenzahl einer Schale gilt die Formel z = 2·n², wobei n die Schalennummer ist. Die K-Schale fasst also 2 Elektronen, die L-Schale 8 und die M-Schale 18 Elektronen.
Das Periodensystem ist wie eine Schatzkarte der Elemente! Es verrät dir wichtige Informationen zum Atombau: Die Periodennummer zeigt die Anzahl der Elektronenschalen, die Gruppennummer gibt die Außenelektronenzahl an. Die Ordnungszahl entspricht der Anzahl der Protonen und Elektronen im neutralen Atom.
🔍 Beispiel Phosphor: Das Element mit der Ordnungszahl 15 hat 15 Protonen, 15 Elektronen und befindet sich in der 3. Periode und 5. Hauptgruppe. Seine Nukleonenzahl beträgt 31 .
Atome wollen einen energetisch günstigen Zustand erreichen, und das bedeutet: eine voll besetzte äußere Elektronenschale! Nur Edelgase haben diesen Zustand von Natur aus. Alle anderen Elemente streben danach, diesen Zustand durch chemische Bindungen zu erreichen.
Alkalimetalle (1. Hauptgruppe) und Erdalkalimetalle (2. Hauptgruppe) haben nur wenige Außenelektronen. Sie geben diese leicht ab und bilden positiv geladene Teilchen, sogenannte Kationen. Zum Beispiel gibt Natrium ein Elektron ab: Na → Na⁺ + e⁻. Dadurch erreicht es die stabile Elektronenkonfiguration des Edelgases Neon.
Elemente der 6. und 7. Hauptgruppe (wie Halogene) nehmen dagegen lieber Elektronen auf, um ihre äußere Schale zu füllen. Sie bilden negativ geladene Anionen. Beispielsweise nimmt Chlor ein Elektron auf: Cl + e⁻ → Cl⁻. Die entgegengesetzt geladenen Ionen ziehen sich an und bilden Ionenbindungen.
🧂 Beispiel Kochsalz: Im Natriumchlorid bilden die positiv geladenen Natrium-Ionen (Na⁺) und negativ geladenen Chlorid-Ionen (Cl⁻) ein dreidimensionales Gitter – deshalb ist Salz ein fester Kristall!
Elektronegativität (EN) ist die Fähigkeit eines Atoms, Bindungselektronen zu sich zu ziehen. Sie hängt von der Kernladung und dem Atomradius ab und ist ein wichtiger Faktor für die Art einer chemischen Bindung.
Je größer der Unterschied in der Elektronegativität zweier Bindungspartner ist, desto polarer ist ihre Bindung. Elemente mit hoher Elektronegativität (wie Fluor oder Sauerstoff) bezeichnen wir als elektronegativ, solche mit niedriger Elektronegativität (wie Natrium oder Kalium) als elektropositiv.
Im Periodensystem folgt die Elektronegativität einem Muster: Innerhalb einer Periode nimmt sie von links nach rechts zu (weil die Kernladung steigt). Innerhalb einer Gruppe nimmt sie von oben nach unten ab (weil der Atomradius größer wird und die Anziehungskraft des Kerns auf die Außenelektronen sinkt).
🧪 Wichtig für den Unterricht: Die Elektronegativität ist keine direkt messbare Eigenschaft wie die Masse oder Ladung! Sie bezieht sich auf das Verhalten eines Atoms in Bindungen und kann je nach Bindungspartnern variieren.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
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Thomas R
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
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Die Welt der Atome ist faszinierend! Hier lernst du alles über den Aufbau von Atomen, das Periodensystem und wie Atome miteinander reagieren. Diese Grundlagen der Chemie helfen dir zu verstehen, warum sich Stoffe so verhalten, wie sie es tun.
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Atome bestehen aus winzigen Teilchen mit unterschiedlichen Eigenschaften. Die wichtigsten sind Elektronen (negativ geladen, sehr leicht), Protonen (positiv geladen) und Neutronen (neutral). Diese Bausteine sind nach dem Kern-Hülle-Modell angeordnet.
Im Zentrum des Atoms befindet sich der Atomkern, der fast die gesamte Masse enthält und positiv geladen ist. Er besteht aus Protonen und Neutronen, die zusammen als Nukleonen bezeichnet werden. Um diesen Kern herum bewegen sich die Elektronen in der Atomhülle.
Die Ordnungszahl eines Elements entspricht der Anzahl der Protonen und bestimmt, um welches chemische Element es sich handelt. Isotope sind Varianten desselben Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.
💡 Gut zu wissen: Die Masse von Atomen wird in atomaren Masseneinheiten (u) gemessen, wobei 1 u genau 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms entspricht. So lassen sich die winzigen Massen besser vergleichen!
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Im Schalenmodell sind die Elektronen in verschiedenen Schalen um den Atomkern angeordnet. Diese werden von innen nach außen mit K, L, M, N, O, P und Q bezeichnet. Jede Schale kann nur eine bestimmte Anzahl Elektronen aufnehmen.
Für die maximale Elektronenzahl einer Schale gilt die Formel z = 2·n², wobei n die Schalennummer ist. Die K-Schale fasst also 2 Elektronen, die L-Schale 8 und die M-Schale 18 Elektronen.
Das Periodensystem ist wie eine Schatzkarte der Elemente! Es verrät dir wichtige Informationen zum Atombau: Die Periodennummer zeigt die Anzahl der Elektronenschalen, die Gruppennummer gibt die Außenelektronenzahl an. Die Ordnungszahl entspricht der Anzahl der Protonen und Elektronen im neutralen Atom.
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Atome wollen einen energetisch günstigen Zustand erreichen, und das bedeutet: eine voll besetzte äußere Elektronenschale! Nur Edelgase haben diesen Zustand von Natur aus. Alle anderen Elemente streben danach, diesen Zustand durch chemische Bindungen zu erreichen.
Alkalimetalle (1. Hauptgruppe) und Erdalkalimetalle (2. Hauptgruppe) haben nur wenige Außenelektronen. Sie geben diese leicht ab und bilden positiv geladene Teilchen, sogenannte Kationen. Zum Beispiel gibt Natrium ein Elektron ab: Na → Na⁺ + e⁻. Dadurch erreicht es die stabile Elektronenkonfiguration des Edelgases Neon.
Elemente der 6. und 7. Hauptgruppe (wie Halogene) nehmen dagegen lieber Elektronen auf, um ihre äußere Schale zu füllen. Sie bilden negativ geladene Anionen. Beispielsweise nimmt Chlor ein Elektron auf: Cl + e⁻ → Cl⁻. Die entgegengesetzt geladenen Ionen ziehen sich an und bilden Ionenbindungen.
🧂 Beispiel Kochsalz: Im Natriumchlorid bilden die positiv geladenen Natrium-Ionen (Na⁺) und negativ geladenen Chlorid-Ionen (Cl⁻) ein dreidimensionales Gitter – deshalb ist Salz ein fester Kristall!
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Elektronegativität (EN) ist die Fähigkeit eines Atoms, Bindungselektronen zu sich zu ziehen. Sie hängt von der Kernladung und dem Atomradius ab und ist ein wichtiger Faktor für die Art einer chemischen Bindung.
Je größer der Unterschied in der Elektronegativität zweier Bindungspartner ist, desto polarer ist ihre Bindung. Elemente mit hoher Elektronegativität (wie Fluor oder Sauerstoff) bezeichnen wir als elektronegativ, solche mit niedriger Elektronegativität (wie Natrium oder Kalium) als elektropositiv.
Im Periodensystem folgt die Elektronegativität einem Muster: Innerhalb einer Periode nimmt sie von links nach rechts zu (weil die Kernladung steigt). Innerhalb einer Gruppe nimmt sie von oben nach unten ab (weil der Atomradius größer wird und die Anziehungskraft des Kerns auf die Außenelektronen sinkt).
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Stefan S
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
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Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
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Basil
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Sudenaz Ocak
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Rohan U
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