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1.429
•
9. Dez. 2020
•
Liineeee
@liineeee1912
Kohlenwasserstoffe sind organische Verbindungen, die nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff... Mehr anzeigen
Isomere sind Moleküle mit gleicher Summenformel aber unterschiedlicher chemischer Struktur. Sie können sich in ihren chemischen, physikalischen oder biologischen Eigenschaften unterscheiden, was das Struktur-Eigenschaften-Konzept verdeutlicht.
Die Nomenklatur von Kohlenwasserstoffen folgt den Genfer Nomenklaturregeln. Diese Regeln helfen dabei, komplexe Moleküle systematisch zu benennen.
Definition: Die längste Kohlenstoffkette bestimmt den Stammnamen des Alkans.
Alkyl-Reste werden dem Stammnamen vorangestellt und mit möglichst kleinen Zahlen versehen, die die Position des Restes an der Hauptkette angeben. Bei mehrfach auftretenden gleichen Alkyl-Resten werden griechische Zahlwörter als Vorsilben verwendet.
Example: 3-Ethyl-2,4-dimethylpentan ist ein Beispiel für die Anwendung dieser Nomenklaturregeln.
Isomere Beispiele wie verschiedene Strukturen von Hexan zeigen, wie vielfältig die Anordnungen von Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen sein können, selbst bei gleicher Summenformel.
Ungesättigte Kohlenwasserstoffe wie Alkene und Alkine enthalten Doppel- oder Dreifachbindungen zwischen Kohlenstoffatomen. Diese Bindungen beeinflussen die Reaktivität und Eigenschaften der Moleküle.
Vocabulary: Gesättigte Kohlenwasserstoffe enthalten nur Einfachbindungen, während ungesättigte Kohlenwasserstoffe mindestens eine Doppel- oder Dreifachbindung aufweisen.
Van-der-Waals-Kräfte sind schwache, nicht-kovalente Wechselwirkungen zwischen Molekülen. Sie spielen eine wichtige Rolle für die physikalischen Eigenschaften von Kohlenwasserstoffen.
Definition: Van-der-Waals-Kräfte bestehen aus drei Komponenten: Wechselwirkungen zwischen Dipolen, zwischen Dipolen und polarisierbaren Molekülen sowie zwischen zwei polarisierbaren Molekülen.
Die Stärke der Van-der-Waals-Kräfte nimmt mit der Kettenlänge und der Berührungsfläche der Moleküle zu. Dies erklärt, warum längere Kohlenwasserstoffe höhere Siedetemperaturen haben.
Example: Die Additionsreaktion von Brom an Hexen ist ein Beispiel für die Reaktivität ungesättigter Kohlenwasserstoffe.
Die physikalischen Eigenschaften von Alkanen hängen stark von ihrer Kettenlänge ab. Bei Raumtemperatur sind die ersten vier Alkane gasförmig, die nächsten sechs flüssig, und erst ab 17 Kohlenstoffatomen werden sie fest.
Highlight: Je länger ein gradkettiges Alkan ist, desto höher sind seine Siede- und Schmelztemperaturen. Verzweigungen führen zu niedrigeren Temperaturen.
Die Verbrennung organischer Stoffe führt bei vollständiger Verbrennung zu Kohlenstoffdioxid und Wasser. Bei unvollständiger Verbrennung können auch Ruß oder Kohlenmonoxid entstehen.
Definition: Organische Moleküle enthalten immer die Elemente Kohlenstoff und Wasserstoff. Sauerstoff kann nicht sicher als Bestandteil benannt werden, wenn die Reaktion in einem offenen System stattfindet.
Die Summenformeln und Strukturformeln verschiedener Alkene von Ethen bis Decen zeigen die Vielfalt der ungesättigten Kohlenwasserstoffe. Diese Verbindungen spielen eine wichtige Rolle in der organischen Chemie und in vielen industriellen Prozessen.
Example: Ethen ist das einfachste Alken und hat die Strukturformel CH2=CH2.
Die organische Chemie befasst sich mit Kohlenwasserstoffen und ihren Derivaten. Kohlenwasserstoffe bestehen ausschließlich aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen. Sie bilden die Grundlage für eine Vielzahl von Verbindungen, die in unserem Alltag eine wichtige Rolle spielen.
Die räumliche Struktur von Kohlenwasserstoffen wird durch die Abstoßung negativer Ladungen bestimmt, was zu einer tetraedrischen Anordnung führt. Ein wichtiges Konzept in der organischen Chemie ist das Mol, wobei ein Mol einer Stoffmenge von 6,022 x 10^23 Teilchen entspricht.
Vocabulary: Ein Mol Gas nimmt unter Normalbedingungen ein Volumen von 22,4 Litern ein.
Die Kohlenwasserstoff Formel für Alkane lautet CnH2n+2, wobei n die Anzahl der Kohlenstoffatome angibt. Diese Formel ist grundlegend für das Verständnis der Struktur und Eigenschaften von Alkanen.
Example: Pentan hat die Summenformel C5H12, was der allgemeinen Formel CnH2n+2 entspricht.
Die homologe Reihe der Alkane beginnt mit Methan und setzt sich mit zunehmender Kettenlänge fort. Die Siedetemperaturen der Alkane steigen mit zunehmender Kettenlänge an, was auf die stärkeren Van-der-Waals-Kräfte zwischen längeren Molekülen zurückzuführen ist.
Highlight: Die niedrige Siedetemperatur von Methan erklärt sich durch seine geringe Molekülmasse und die schwachen Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen.
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
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Stefan S
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Samantha Klich
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Hans T
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Liineeee
@liineeee1912
Kohlenwasserstoffe sind organische Verbindungen, die nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff bestehen. Sie bilden die Grundlage der organischen Chemie und kommen in verschiedenen Formen vor, von einfachen Alkanen bis zu komplexen Aromaten. Ihre Eigenschaften und Reaktionen werden maßgeblich durch ihre Struktur... Mehr anzeigen
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Isomere sind Moleküle mit gleicher Summenformel aber unterschiedlicher chemischer Struktur. Sie können sich in ihren chemischen, physikalischen oder biologischen Eigenschaften unterscheiden, was das Struktur-Eigenschaften-Konzept verdeutlicht.
Die Nomenklatur von Kohlenwasserstoffen folgt den Genfer Nomenklaturregeln. Diese Regeln helfen dabei, komplexe Moleküle systematisch zu benennen.
Definition: Die längste Kohlenstoffkette bestimmt den Stammnamen des Alkans.
Alkyl-Reste werden dem Stammnamen vorangestellt und mit möglichst kleinen Zahlen versehen, die die Position des Restes an der Hauptkette angeben. Bei mehrfach auftretenden gleichen Alkyl-Resten werden griechische Zahlwörter als Vorsilben verwendet.
Example: 3-Ethyl-2,4-dimethylpentan ist ein Beispiel für die Anwendung dieser Nomenklaturregeln.
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Ungesättigte Kohlenwasserstoffe wie Alkene und Alkine enthalten Doppel- oder Dreifachbindungen zwischen Kohlenstoffatomen. Diese Bindungen beeinflussen die Reaktivität und Eigenschaften der Moleküle.
Vocabulary: Gesättigte Kohlenwasserstoffe enthalten nur Einfachbindungen, während ungesättigte Kohlenwasserstoffe mindestens eine Doppel- oder Dreifachbindung aufweisen.
Van-der-Waals-Kräfte sind schwache, nicht-kovalente Wechselwirkungen zwischen Molekülen. Sie spielen eine wichtige Rolle für die physikalischen Eigenschaften von Kohlenwasserstoffen.
Definition: Van-der-Waals-Kräfte bestehen aus drei Komponenten: Wechselwirkungen zwischen Dipolen, zwischen Dipolen und polarisierbaren Molekülen sowie zwischen zwei polarisierbaren Molekülen.
Die Stärke der Van-der-Waals-Kräfte nimmt mit der Kettenlänge und der Berührungsfläche der Moleküle zu. Dies erklärt, warum längere Kohlenwasserstoffe höhere Siedetemperaturen haben.
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Die physikalischen Eigenschaften von Alkanen hängen stark von ihrer Kettenlänge ab. Bei Raumtemperatur sind die ersten vier Alkane gasförmig, die nächsten sechs flüssig, und erst ab 17 Kohlenstoffatomen werden sie fest.
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Die organische Chemie befasst sich mit Kohlenwasserstoffen und ihren Derivaten. Kohlenwasserstoffe bestehen ausschließlich aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen. Sie bilden die Grundlage für eine Vielzahl von Verbindungen, die in unserem Alltag eine wichtige Rolle spielen.
Die räumliche Struktur von Kohlenwasserstoffen wird durch die Abstoßung negativer Ladungen bestimmt, was zu einer tetraedrischen Anordnung führt. Ein wichtiges Konzept in der organischen Chemie ist das Mol, wobei ein Mol einer Stoffmenge von 6,022 x 10^23 Teilchen entspricht.
Vocabulary: Ein Mol Gas nimmt unter Normalbedingungen ein Volumen von 22,4 Litern ein.
Die Kohlenwasserstoff Formel für Alkane lautet CnH2n+2, wobei n die Anzahl der Kohlenstoffatome angibt. Diese Formel ist grundlegend für das Verständnis der Struktur und Eigenschaften von Alkanen.
Example: Pentan hat die Summenformel C5H12, was der allgemeinen Formel CnH2n+2 entspricht.
Die homologe Reihe der Alkane beginnt mit Methan und setzt sich mit zunehmender Kettenlänge fort. Die Siedetemperaturen der Alkane steigen mit zunehmender Kettenlänge an, was auf die stärkeren Van-der-Waals-Kräfte zwischen längeren Molekülen zurückzuführen ist.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Jana V
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Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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