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Alkane ihre Eigenschaften und Reaktion

Alkane ihre Eigenschaften und Reaktion

 Kohlenwasserstoffe
Organische Verbindungen, die nur aus den Elementen
Kohlenstoff und Wasserstoff aufgebaut sind
Alkane
Kohlenwasserstoffe,

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Kohlenwasserstoffe Organische Verbindungen, die nur aus den Elementen Kohlenstoff und Wasserstoff aufgebaut sind Alkane Kohlenwasserstoffe, deren Moleküle nur C-C-Einfach- bindungen enthalten. (=gesättigte Kohlenwasserstoffe) Con Hentz Allg. Molekul formel Homologe Reihe: HH 14 14 1 H-C-C-C-Ç A 1 H H 19 H -H Summenformel Cz H6 C5 H12 : Methan CH4 H-C-H CHO MỆNH Н HII Ethan C₂H6 H-²-²-4 H H Propan C3 He I-U-I I-VI Butan C4H₁0 Pentan (H12 Hexan C6 H14 Heptan Ghi Octan C8 H1₁8 Non an Cg H ₂0 Decan Cто Hzz Valenzstrich formel = Butan (2 Konstitutions isomere) Halbstrukturformel H H-C-C-H H H I-J-I I-U-I I-J-I I-J-I H H-C H H Konstitutionsisomere Molekule mit gleicher Summenformel, die sich aber im struktuellen Aufbau unterscheiden => C-Atome sind unterschiedlich miteinander verknüpft •C4 H₁0 с-с H H H + I-U-I I-U-I H-Ć-Ć H H H H-C-C-C-H 4 LCH Η ΓΗ H 4-JI H -CICIH I-JI Halbstruktur forme) H3C-CH3 Tetraeder H3C- CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH3 ader HỌC CH27 CHs Eigenschaften von Alkanen 1.) Schmelz- und Siedepunkt - (Smp & Sdp) Grund: Zwischenmolekulare Krafte (H-Brücken, Dipol-Dipol, Vdw-ww) Alkane unpolare Molekule CAEN von Cund H ≤0,4) - -> Van-der Waals Wechselwirkungen (Vdw-ww) Vdw-ww nehmen mit steigender Masse der Moleküle ZU M → mehr Energie notwendig um Molekule zu trennen → je mehr C-Atome, desto mehr VdW WW=> höhere Sdp/Smp -unverzweigte (lineare) Alkane lagern sich besser aneinander als verzweigte → mehr Volw-ww bei linearen Alkanen → höhere Smp /Sdp bei linearen [Ausnahme: 2.2-Dimethylpropan (perfekt rund) ] 2.) Löslichkeit Gleiches lost Gleiches Unpolare Alkanmoleküle lösen sich nur in unpolaren Stoffen (zB. 01, lod) 3.) Brenn barkeit Alle Alkane brennbar (Kalkwassertrübung) CH4 + 20₂ <-> CO₂ + 2H ₂ O CO₂ + Ca(OH)₂ → (a CO₂ (s) + + H₂O 4.) Reaktionen der Alkane, Halogenierung Heptan - Brom 11 77 که "1 → Monobrom heptan + Wasserstoff- bromid Saure C7 H₁w (1) + Br₂(1)→ Br (7...

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H₁s (1) + HBr (g) Startreaktion Kettenreaktion (1) (2) ! Abbruchreaktion: (2) /Br-Br Brommoblekul H H-C-H + H Alkan H H-C. 1 H HTC-H (1) H-CH Н 1Br. + ㅂ HTC-H Licht + G -> Br اصم Brom- Radikal + ● 2 Brom Radikale • Brl →→ • Brl Brl H-C. I-U-1 エー H Alkyl- Radikal + Br-Brl - H-C-Br) + 1Br. 1 Н H 14 HTC → H-C-Brl I + H-Brl Br - Bri 114 H H (3) H-C・ + °C-H →> H - C - C - H 1 14 11 H H Bromwasserstoff molekul 14 Ein H-Atom im Heptan Molekül wird durch ein Br-Atom Ersetzung unter Bildung von Bromheptan in einer Substitutions reaktion ersetzt. Das substituierte H-Atom bildet mit dem 2.ten. Br-Atom des Br- Molekuls ein Wasserstoff bromid -Molekül,

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