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Alkane: Coole Infos und Tabellen für Kids – Eigenschaften, Strukturformeln und Verwendung

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Alkane: Coole Infos und Tabellen für Kids – Eigenschaften, Strukturformeln und Verwendung
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Mara Barsch

@mxra_1012

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Die Zusammenfassung der Alkane-Dokumentation, aufgeteilt in Gesamtübersicht und seitenweise Zusammenfassungen:

Alkane sind grundlegende organische Verbindungen, die ausschließlich aus Kohlenstoff und Wasserstoff bestehen und nur Einfachbindungen aufweisen.

• Die homologe Reihe der Alkane beginnt mit Methan (CH₄) und setzt sich mit steigender Kohlenstoffanzahl fort
• Die Eigenschaften der Alkane ändern sich systematisch mit zunehmender Kettenlänge, insbesondere die Schmelz- und Siedetemperatur Alkane
• Hauptquellen sind Erdgas und Erdöl, wobei Butan Gas häufig in Feuerzeugen verwendet wird
• Die IUPAC-Nomenklatur ermöglicht eine systematische Benennung der Verbindungen

21.3.2022

4770

SAIKane
Eigenschaften der n-Alkane
Homologe Reihe
Name Formel Schmelzpunkt Siedepunkt
Methan CH₂
-182,48°C
Ethan C₂H6
-183,27°C
Propan C3H8

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Aufbau und Vorkommen der Alkane

Diese Seite beschreibt den Aufbau der Alkane und ihr natürliches Vorkommen detaillierter. Die homologe Reihe der Alkane wird im Kontext fossiler Brennstoffe erklärt.

Definition: Alkane sind Kohlenwasserstoffe, die in Erdöl und Erdgas als Gemische mit anderen Verbindungen vorkommen.

Der Prozess der Gewinnung reiner Alkane durch Destillation in Erdölraffinerien wird erläutert. Auch Crackprozesse zur Aufspaltung langkettiger Kohlenwasserstoffe werden erwähnt.

Example: Erdgas besteht größtenteils aus Methan und Ethan, während Super-Benzin aus etwa achtatomigen Alkanen mit verschiedenen Verzweigungen besteht.

Die Verwendung von Butan als Feuerzeuggas wird als konkretes Beispiel angeführt. Es wird darauf hingewiesen, dass Alkane transparente Gase und Flüssigkeiten bilden.

SAIKane
Eigenschaften der n-Alkane
Homologe Reihe
Name Formel Schmelzpunkt Siedepunkt
Methan CH₂
-182,48°C
Ethan C₂H6
-183,27°C
Propan C3H8

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Struktur der Alkane

Diese Seite veranschaulicht die Struktur der Alkane anhand von Modellen und Strukturformeln. Die grundlegende Definition von Alkanen wird präsentiert.

Definition: Alkane sind Stoffe, die aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen bestehen, die nur durch Einfachbindungen verbunden sind.

Die Struktur wird bildlich mit Legosteinchen verglichen, um die Anordnung der Kohlenstoffatome zu verdeutlichen. Es wird jedoch darauf hingewiesen, dass dieses Modell die genaue Anzahl der Wasserstoffatome nicht korrekt darstellt.

Example: Die Strukturen von Methan, Ethan, Propan, Butan, Pentan und Hexan werden als Beispiele gezeigt.

Die Seite enthält auch eine Darstellung der Alkane Strukturformel für größere Moleküle wie 4-Hexen, um den Unterschied zu Alkenen zu zeigen.

SAIKane
Eigenschaften der n-Alkane
Homologe Reihe
Name Formel Schmelzpunkt Siedepunkt
Methan CH₂
-182,48°C
Ethan C₂H6
-183,27°C
Propan C3H8

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Strukturformeln größerer Alkane

Diese Seite konzentriert sich auf die Darstellung der Strukturformeln längerer Alkane. Es wird erklärt, wie die Strukturformeln für Übersichtlichkeit vereinfacht werden können.

Highlight: Aus Gründen der Übersichtlichkeit werden in den Strukturformeln größerer Alkane die Wasserstoffatome und ihre Bindungen oft weggelassen.

Die Strukturformeln von Heptan, Octan und Nonan werden als Beispiele gezeigt. Es wird auch erwähnt, dass es erlaubt ist, die Kohlenstoffatome in der Darstellung auszusparen, sodass nur noch die charakteristische Zick-Zack-Kette übrig bleibt.

Die Seite führt auch in die IUPAC-Nomenklatur ein, ein international anerkanntes System zur systematischen Benennung chemischer Verbindungen.

Definition: Die IUPAC-Nomenklatur ist ein standardisiertes System zur Benennung chemischer Verbindungen, das besonders in der organischen Chemie wichtig ist.

Die Nummerierung der Kohlenstoffatome in Alkanketten wird anhand von Beispielen wie Pentan, Heptan und Undecan demonstriert.

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Eigenschaften der n-Alkane
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Name Formel Schmelzpunkt Siedepunkt
Methan CH₂
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IUPAC-Nomenklatur in der organischen Chemie

Diese Seite erklärt die Grundlagen der IUPAC-Nomenklatur für organische Verbindungen, insbesondere für Alkane. Die Struktur der Namensgebung wird detailliert erläutert.

Definition: Nach der IUPAC-Nomenklatur setzt sich der Name einer organischen Verbindung aus einem Präfix, dem Stamm und dem Suffix zusammen.

Es wird erklärt, dass im Suffix nur eine Funktionalität genannt wird, während im Präfix mehrere Substituenten auftauchen können. Die Verwendung von Bindestrichen in der Nomenklatur wird ebenfalls erläutert.

Highlight: Die IUPAC-Nomenklatur ermöglicht eine systematische und eindeutige Benennung chemischer Verbindungen, was besonders in der organischen Chemie von großer Bedeutung ist.

Die Seite deutet an, dass in den folgenden Abschnitten die einzelnen Schritte zur Anwendung der IUPAC-Nomenklatur genauer erklärt werden, unterstützt durch Beispiele. Es wird auch erwähnt, dass die Reihenfolge der ersten drei Schritte flexibel sein kann, je nach individueller Präferenz.

SAIKane
Eigenschaften der n-Alkane
Homologe Reihe
Name Formel Schmelzpunkt Siedepunkt
Methan CH₂
-182,48°C
Ethan C₂H6
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Eigenschaften der n-Alkane

Diese Seite stellt die grundlegenden Eigenschaften der homologen Reihe der Alkane vor. Eine Tabelle zeigt die ersten acht Alkane mit ihren Formeln sowie Schmelz- und Siedepunkten.

Highlight: Die Siedepunkte der Alkane steigen mit zunehmender Kettenlänge an, von -161,49°C für Methan bis 125,67°C für Octan.

Die natürlichen Quellen von Alkanen werden erläutert. Sie kommen hauptsächlich in Erdgas und Erdöl vor, aus denen sie durch Destillation und Extraktion gewonnen werden.

Example: Erdgas besteht hauptsächlich aus Methan und Ethan, während Propan der Hauptbestandteil von Flüssiggas ist.

Die Entstehung von Alkanen aus der Zersetzung organischen Materials wird kurz erklärt. Auch Kohle wird als Quelle für komplexe Kohlenwasserstoffgemische genannt.

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Eigenschaften der n-Alkane
Homologe Reihe
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Alkane sind grundlegende organische Verbindungen, die ausschließlich aus Kohlenstoff und Wasserstoff bestehen und nur Einfachbindungen aufweisen.

• Die homologe Reihe der Alkane beginnt mit Methan (CH₄) und setzt sich mit steigender Kohlenstoffanzahl fort
• Die Eigenschaften der Alkane ändern sich systematisch mit zunehmender Kettenlänge, insbesondere die Schmelz- und Siedetemperatur Alkane
• Hauptquellen sind Erdgas und Erdöl, wobei Butan Gas häufig in Feuerzeugen verwendet wird
• Die IUPAC-Nomenklatur ermöglicht eine systematische Benennung der Verbindungen

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11

 

Chemie

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SAIKane
Eigenschaften der n-Alkane
Homologe Reihe
Name Formel Schmelzpunkt Siedepunkt
Methan CH₂
-182,48°C
Ethan C₂H6
-183,27°C
Propan C3H8

Aufbau und Vorkommen der Alkane

Diese Seite beschreibt den Aufbau der Alkane und ihr natürliches Vorkommen detaillierter. Die homologe Reihe der Alkane wird im Kontext fossiler Brennstoffe erklärt.

Definition: Alkane sind Kohlenwasserstoffe, die in Erdöl und Erdgas als Gemische mit anderen Verbindungen vorkommen.

Der Prozess der Gewinnung reiner Alkane durch Destillation in Erdölraffinerien wird erläutert. Auch Crackprozesse zur Aufspaltung langkettiger Kohlenwasserstoffe werden erwähnt.

Example: Erdgas besteht größtenteils aus Methan und Ethan, während Super-Benzin aus etwa achtatomigen Alkanen mit verschiedenen Verzweigungen besteht.

Die Verwendung von Butan als Feuerzeuggas wird als konkretes Beispiel angeführt. Es wird darauf hingewiesen, dass Alkane transparente Gase und Flüssigkeiten bilden.

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Eigenschaften der n-Alkane
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Methan CH₂
-182,48°C
Ethan C₂H6
-183,27°C
Propan C3H8

Struktur der Alkane

Diese Seite veranschaulicht die Struktur der Alkane anhand von Modellen und Strukturformeln. Die grundlegende Definition von Alkanen wird präsentiert.

Definition: Alkane sind Stoffe, die aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen bestehen, die nur durch Einfachbindungen verbunden sind.

Die Struktur wird bildlich mit Legosteinchen verglichen, um die Anordnung der Kohlenstoffatome zu verdeutlichen. Es wird jedoch darauf hingewiesen, dass dieses Modell die genaue Anzahl der Wasserstoffatome nicht korrekt darstellt.

Example: Die Strukturen von Methan, Ethan, Propan, Butan, Pentan und Hexan werden als Beispiele gezeigt.

Die Seite enthält auch eine Darstellung der Alkane Strukturformel für größere Moleküle wie 4-Hexen, um den Unterschied zu Alkenen zu zeigen.

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Eigenschaften der n-Alkane
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Name Formel Schmelzpunkt Siedepunkt
Methan CH₂
-182,48°C
Ethan C₂H6
-183,27°C
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Strukturformeln größerer Alkane

Diese Seite konzentriert sich auf die Darstellung der Strukturformeln längerer Alkane. Es wird erklärt, wie die Strukturformeln für Übersichtlichkeit vereinfacht werden können.

Highlight: Aus Gründen der Übersichtlichkeit werden in den Strukturformeln größerer Alkane die Wasserstoffatome und ihre Bindungen oft weggelassen.

Die Strukturformeln von Heptan, Octan und Nonan werden als Beispiele gezeigt. Es wird auch erwähnt, dass es erlaubt ist, die Kohlenstoffatome in der Darstellung auszusparen, sodass nur noch die charakteristische Zick-Zack-Kette übrig bleibt.

Die Seite führt auch in die IUPAC-Nomenklatur ein, ein international anerkanntes System zur systematischen Benennung chemischer Verbindungen.

Definition: Die IUPAC-Nomenklatur ist ein standardisiertes System zur Benennung chemischer Verbindungen, das besonders in der organischen Chemie wichtig ist.

Die Nummerierung der Kohlenstoffatome in Alkanketten wird anhand von Beispielen wie Pentan, Heptan und Undecan demonstriert.

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Eigenschaften der n-Alkane
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Name Formel Schmelzpunkt Siedepunkt
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-182,48°C
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-183,27°C
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IUPAC-Nomenklatur in der organischen Chemie

Diese Seite erklärt die Grundlagen der IUPAC-Nomenklatur für organische Verbindungen, insbesondere für Alkane. Die Struktur der Namensgebung wird detailliert erläutert.

Definition: Nach der IUPAC-Nomenklatur setzt sich der Name einer organischen Verbindung aus einem Präfix, dem Stamm und dem Suffix zusammen.

Es wird erklärt, dass im Suffix nur eine Funktionalität genannt wird, während im Präfix mehrere Substituenten auftauchen können. Die Verwendung von Bindestrichen in der Nomenklatur wird ebenfalls erläutert.

Highlight: Die IUPAC-Nomenklatur ermöglicht eine systematische und eindeutige Benennung chemischer Verbindungen, was besonders in der organischen Chemie von großer Bedeutung ist.

Die Seite deutet an, dass in den folgenden Abschnitten die einzelnen Schritte zur Anwendung der IUPAC-Nomenklatur genauer erklärt werden, unterstützt durch Beispiele. Es wird auch erwähnt, dass die Reihenfolge der ersten drei Schritte flexibel sein kann, je nach individueller Präferenz.

SAIKane
Eigenschaften der n-Alkane
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Name Formel Schmelzpunkt Siedepunkt
Methan CH₂
-182,48°C
Ethan C₂H6
-183,27°C
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Eigenschaften der n-Alkane

Diese Seite stellt die grundlegenden Eigenschaften der homologen Reihe der Alkane vor. Eine Tabelle zeigt die ersten acht Alkane mit ihren Formeln sowie Schmelz- und Siedepunkten.

Highlight: Die Siedepunkte der Alkane steigen mit zunehmender Kettenlänge an, von -161,49°C für Methan bis 125,67°C für Octan.

Die natürlichen Quellen von Alkanen werden erläutert. Sie kommen hauptsächlich in Erdgas und Erdöl vor, aus denen sie durch Destillation und Extraktion gewonnen werden.

Example: Erdgas besteht hauptsächlich aus Methan und Ethan, während Propan der Hauptbestandteil von Flüssiggas ist.

Die Entstehung von Alkanen aus der Zersetzung organischen Materials wird kurz erklärt. Auch Kohle wird als Quelle für komplexe Kohlenwasserstoffgemische genannt.

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Name Formel Schmelzpunkt Siedepunkt
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-183,27°C
Propan C3H8
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Name Formel Schmelzpunkt Siedepunkt
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Name Formel Schmelzpunkt Siedepunkt
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Name Formel Schmelzpunkt Siedepunkt
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