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Ammoniak - Präsentation
19.12.2020
1873
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Ammoniak + 8- + Erklärung Ammoniak Arbeitsblatt Inhaltsangabe: Verwendung/Vorkommen von Ammoniak Haber-Bosch-Ammoniaksynthese Fritz Haber Carl Bosch Video ➤Ist eine chemische Verbindung aus Stickstoff und Wasserstoff ➤Summenformel: NH3 Ammoniak: ➤Bei Raumtemperatur: farbloses Gas ➤Reagiert, wenn es in Wasser gelöst wird basisch ➤NH3 + H2O -> H H H I Ammoniak Verwendung: Aus Ammoniak wird Salpetersäure hergestellt und diese wird zur Herstellung von Sprengstoffen genutzt Hauert Laub- und Nadelholz feu et conifères Latifoglie e conifere Der Blick auf eine Packung Mineraldünger verrät anhand der Bezeichnung „Nitro (Stickstoff), dass dieser Dünger Stickstoff in gebundener Form enthält. Natürliche Vorkommnisse: Ammoniaksynthese Düngung mit Stickstoffdünger wird notwendig > Natürlicher Stickstoffkreislauf wird vom Menschen unterbrochen(Landwirtschaft ist beeinträchtigt) > Ammoniak ist der ,,Ausgangsstoff" der Stickstoffdüngung Ammoniaksynthese: Der Griff in die Luft (Grundlegend waren die Untersuchungen von Fritz Haber und Carl Bosch) ● ● ● ● ● Ammoniaksynthese Temperatur und Druck abhängig Bei hoher Temperatur zerfällt Ammoniak Niedrige Temperaturen = langsame Produktion Mehr Ammoniak bei hohem Druck Zur Beschleunigung werden Katalysatoren eingesetzt ● ● ● Fritz Haber 1868 bis 1934 Haber experimentierte mit Katalysatoren, um die Synthese bei niedrigen Temperaturen durchzuführen Er entdeckte in Uran und Osmium Katalysatoren > Ihm und Carl Bosch wurde der Nobelpreis für Chemie überreicht (1918 und 1931) ● ● ● ● ● Carl Bosch 1874 bis 1940 Er entwickelte die Ideen von Haber technisch weiter Er tauschte die Katalysatoren aus Es entstand das Haber-Bosch-Verfahren 1931 bekam er den Nobelpreis für Chemie ● ● ● Arbeitsblätter Chemiebuch Quellen: https://www.google.com/search?client=firefox-b- ab&biw=1440&bih=750&ei=tEw3XLm7OJH4wAKG7 qD4CQ&q=google+bilder&oq=google+bilder&gs_l=ps y- ab.3..0113112j018.78780.80959..81513...0.0..0.77.422.7. …....0....1..gws-wiz.......0i71j0i67.6XumURFKASA
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