Physik

Atommodelle

Bohr'sches Atommodell

1.034

•

25. Jan. 2026

•

2 Seiten

Alle Atommodelle erklärt: Von Demokrit bis Bohr-Sommerfeld

Annalena

@studymotivationtime

Das Atommodellhat sich im Laufe der Zeit weiterentwickelt, von... Mehr anzeigen

# ATOMODELLE

1 Dalton entwichelle als Erster
die Idee von Atomen (atomos
unteilba) 1803
- Atorre einer Elements sind
immer gleich aber Atom

Quantenzahlen und Orbitalmodell

Die moderne Atomtheorie basiert auf dem Konzept der Quantenzahlen, die den Zustand jedes Elektrons im Atom präzise beschreiben. Es gibt vier Quantenzahlen:

Die Hauptquantenzahl n beschreibt die Hauptenergieschale des Atoms.
Die Nebenquantenzahl l definiert die Form der Orbitale.
Die Magnetquantenzahl m gibt die räumliche Ausrichtung der Orbitale an.
Die Spinquantenzahl s beschreibt die Eigenrotation des Elektrons.

Definition: Orbitale sind Bereiche um den Atomkern, in denen sich Elektronen mit einer Wahrscheinlichkeit von 90% aufhalten.

Das Bohr-Sommerfeld Modell erweiterte Bohrs Vorstellung durch die Aufspaltung der Energieniveaus in Unterniveaus. Das Orbitalmodell verfeinerte dies weiter und beschreibt die Energiezustände der Elektronen mithilfe von Quantenzahlen.

Die Elektronenkonfiguration folgt bestimmten Regeln:

Das Pauli-Prinzip besagt, dass sich Elektronen in mindestens einer Quantenzahl unterscheiden müssen.
Das energetische Aufbauprinzip bestimmt die Reihenfolge der Besetzung.
Die Hund'sche Regel erklärt die Verteilung von Elektronen in Orbitalen gleicher Energie.

Example: Die Elektronenkonfiguration von Stickstoff (N) ist 1s² 2s² 2p³ oder [He] 2s² 2p³.

Highlight: Voll und halb besetzte Niveaus sind besonders stabil, was zu Ausnahmen in der Elektronenkonfiguration führen kann, wie bei Kupfer (Cu) und Chrom (Cr).

Das Verständnis der Elektronenkonfiguration ist entscheidend für die Erklärung chemischer Bindungen und die Vorhersage von Elementeigenschaften im Periodensystem.

Atommodelle im Überblick

Das Thomson Atommodell erweiterte diese Vorstellung, indem es positive und negative Ladungen gleichmäßig im Atom verteilte. Ernest Rutherford revolutionierte das Atombild mit seinem Kern-Hülle-Modell, basierend auf seinem berühmten Streuungsversuch.

Highlight: Rutherfords Experiment zeigte, dass die Masse und positive Ladung des Atoms im Kern konzentriert sind, während Elektronen sich um den Kern bewegen.

Niels Bohr entwickelte 1913 das Schalenmodell, das auf Atomspektren basierte. Er schloss daraus auf die Existenz von Atomschalen und erklärte die Entstehung von Spektrallinien durch Elektronenübergänge zwischen diesen Schalen.

Example: Die Balmer-Serie im Wasserstoffspektrum war ein wichtiger Beweis für Bohrs Modell.

Definition: Eine Spektralserie ist eine Gruppe von Spektrallinien, die durch Elektronenübergänge in einem Element entstehen.

Das Energieniveauschema zeigt die verschiedenen Schalen und erklärt, wie Elektronen Energie aufnehmen oder abgeben. Die Besetzung der Atomschalen folgt der Formel 2n², wobei n die Hauptquantenzahl ist.

Vocabulary: Die Ionisierungsenergie ist die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron vollständig aus dem Atom zu entfernen.

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4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.

Stefan S

iOS-Nutzer

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Samantha Klich

Android-Nutzerin

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Anna

iOS-Nutzerin

Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist

Thomas R

iOS-Nutzer

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Basil

Android-Nutzer

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David K

iOS-Nutzer

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Sudenaz Ocak

Android-Nutzerin

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Greenlight Bonnie

Android-Nutzerin

sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.

Rohan U

Android-Nutzer

Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.

Xander S

iOS-Nutzer

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Elisha

iOS-Nutzer

Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt

Paul T

iOS-Nutzer

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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist

Thomas R

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Basil

Android-Nutzer

David K

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Sudenaz Ocak

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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

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Das Atommodell hat sich im Laufe der Zeit weiterentwickelt, von Daltons einfacher Vorstellung unteilbarer Teilchen bis zum komplexen Orbitalmodell. Diese Entwicklung umfasst wichtige Beiträge von Thomson, Rutherford und Bohr, die zu einem tieferen Verständnis der Atomstruktur führten. Das Bohr-Sommerfeld Modell... Mehr anzeigen

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Quantenzahlen und Orbitalmodell

Die moderne Atomtheorie basiert auf dem Konzept der Quantenzahlen, die den Zustand jedes Elektrons im Atom präzise beschreiben. Es gibt vier Quantenzahlen:

Die Hauptquantenzahl n beschreibt die Hauptenergieschale des Atoms.

Die Nebenquantenzahl l definiert die Form der Orbitale.

Die Magnetquantenzahl m gibt die räumliche Ausrichtung der Orbitale an.

Die Spinquantenzahl s beschreibt die Eigenrotation des Elektrons.

Definition: Orbitale sind Bereiche um den Atomkern, in denen sich Elektronen mit einer Wahrscheinlichkeit von 90% aufhalten.

Das Bohr-Sommerfeld Modell erweiterte Bohrs Vorstellung durch die Aufspaltung der Energieniveaus in Unterniveaus. Das Orbitalmodell verfeinerte dies weiter und beschreibt die Energiezustände der Elektronen mithilfe von Quantenzahlen.

Die Elektronenkonfiguration folgt bestimmten Regeln:

Das Pauli-Prinzip besagt, dass sich Elektronen in mindestens einer Quantenzahl unterscheiden müssen.

Das energetische Aufbauprinzip bestimmt die Reihenfolge der Besetzung.

Die Hund'sche Regel erklärt die Verteilung von Elektronen in Orbitalen gleicher Energie.

Example: Die Elektronenkonfiguration von Stickstoff (N) ist 1s² 2s² 2p³ oder [He] 2s² 2p³.

Highlight: Voll und halb besetzte Niveaus sind besonders stabil, was zu Ausnahmen in der Elektronenkonfiguration führen kann, wie bei Kupfer (Cu) und Chrom (Cr).

Das Verständnis der Elektronenkonfiguration ist entscheidend für die Erklärung chemischer Bindungen und die Vorhersage von Elementeigenschaften im Periodensystem.

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Atommodelle im Überblick

Die Entwicklung der Atommodelle zeigt den Fortschritt in unserem Verständnis der Atomstruktur. Das Dalton Atommodell von 1803 stellte Atome als unteilbare Einheiten dar. John Dalton postulierte, dass Atome eines Elements identisch sind in Größe und Masse.

Das Thomson Atommodell erweiterte diese Vorstellung, indem es positive und negative Ladungen gleichmäßig im Atom verteilte. Ernest Rutherford revolutionierte das Atombild mit seinem Kern-Hülle-Modell, basierend auf seinem berühmten Streuungsversuch.

Highlight: Rutherfords Experiment zeigte, dass die Masse und positive Ladung des Atoms im Kern konzentriert sind, während Elektronen sich um den Kern bewegen.

Niels Bohr entwickelte 1913 das Schalenmodell, das auf Atomspektren basierte. Er schloss daraus auf die Existenz von Atomschalen und erklärte die Entstehung von Spektrallinien durch Elektronenübergänge zwischen diesen Schalen.

Example: Die Balmer-Serie im Wasserstoffspektrum war ein wichtiger Beweis für Bohrs Modell.

Definition: Eine Spektralserie ist eine Gruppe von Spektrallinien, die durch Elektronenübergänge in einem Element entstehen.

Das Energieniveauschema zeigt die verschiedenen Schalen und erklärt, wie Elektronen Energie aufnehmen oder abgeben. Die Besetzung der Atomschalen folgt der Formel 2n², wobei n die Hauptquantenzahl ist.

Vocabulary: Die Ionisierungsenergie ist die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron vollständig aus dem Atom zu entfernen.