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29. Jan. 2026
•
Melissa
@mel_04
Chemie wird viel einfacher, wenn du verstehst, wie Atome aufgebaut... Mehr anzeigen
Das Periodensystem ist wie ein Bauplan für alle Atome - jede Position verrät dir wichtige Eigenschaften! Die Hauptgruppe zeigt dir die Anzahl der Valenzelektronen, also die Elektronen auf der äußersten Schale. Die Periode (Zeilen) gibt an, wie viele Schalen ein Atom hat.
Jedes Atom besteht aus einem Kern mit Protonen und Neutronen sowie einer Hülle mit Elektronen auf festen Bahnen. Die Ordnungszahl zeigt dir sowohl die Anzahl der Protonen als auch der Elektronen - bei neutralen Atomen sind diese immer gleich!
Die Lewis-Schreibweise hilft dir dabei, die Valenzelektronen als Punkte um das Elementsymbol zu zeichnen. So kannst du schnell erkennen, wie sich Atome verbinden werden.
Merktipp: Hauptgruppe = Valenzelektronen, Periode = Anzahl der Schalen. Damit kannst du die Eigenschaften jedes Elements vorhersagen!
Das Bohrmodell zeigt dir, wie Elektronen in verschiedenen Schalen um den Kern kreisen. Die erste Schale kann maximal 2 Elektronen aufnehmen, alle anderen bis zu 8 - das ist wichtig für die Bindungen!
Bei der Ionenbindung geben Metalle ihre Valenzelektronen an Nichtmetalle ab. Dadurch entstehen positiv geladene Metallionen und negativ geladene Nichtmetallionen. Diese gegensätzlich geladenen Teilchen ziehen sich an und bilden ein stabiles Ionengitter.
Ein perfektes Beispiel ist Natriumchlorid (Kochsalz): Natrium gibt sein Valenzelektron ab und wird zu Na⁺, Chlor nimmt es auf und wird zu Cl⁻. Beide erreichen so die stabile Edelgaskonfiguration mit 8 Valenzelektronen.
Wichtig: Teilchen ohne Ladung = Atome, Teilchen mit Ladung = Ionen!
Die Elektronenpaarbindung (auch Atombindung genannt) funktioniert ganz anders als die Ionenbindung - hier werden Elektronen geteilt, nicht übertragen! Atome, die sich auf diese Weise verbinden, erreichen gemeinsam die Edelgaskonfiguration.
Das klassische Beispiel ist Wasser (H₂O): Wasserstoff hat 1 Valenzelektron und braucht 1 weiteres für eine volle Schale. Sauerstoff hat 6 Valenzelektronen und braucht 2 weitere. Durch das Teilen ihrer Elektronen bekommen alle Atome volle Außenschalen.
Diese kovalenten Bindungen entstehen meist zwischen Nichtmetallen. Beide Partner profitieren, weil sie durch das gemeinsame Elektronenpaar die stabile Edelgaskonfiguration erreichen.
Eselsbrücke: Elektronenpaarbindung = Teilen macht stark! Beide Atome nutzen die gleichen Elektronen für ihre volle Außenschale.
Reaktionsgleichungen in Lewis-Schreibweise zeigen dir genau, was mit den Elektronen passiert! Du erkennst sofort, ob eine Ionenbindung oder Elektronenpaarbindung entsteht.
Das Gesetz zur Erhaltung der Masse bedeutet: Die Anzahl der Atome links und rechts vom Pfeil muss gleich sein. Bei Molekülen wie F₂ oder O₂ musst du besonders aufpassen - sie bestehen aus 2 Atomen!
Ein Beispiel: Ca + F₂ → CaF₂. Calcium gibt 2 Elektronen ab (Ca²⁺), jedes Fluor-Atom nimmt 1 Elektron auf (F⁻). Da F₂ ein Molekül ist, entstehen 2 F⁻-Ionen, die sich mit einem Ca²⁺-Ion verbinden.
Kontrolltipp: Prüfe immer die Oktettregel - alle Atome wollen 8 Valenzelektronen (außer Wasserstoff, der will 2)!
Metalle haben besondere Eigenschaften: Sie leiten Strom und Wärme, sind verformbar und glänzen. Das liegt an ihrer speziellen metallischen Bindung! Metalle geben ihre Valenzelektronen ab und werden zu positiven Metallionen.
Diese frei beweglichen Elektronen bilden ein "Elektronenmeer" zwischen den Metallionen. Deshalb können Metalle elektrischen Strom leiten - die Elektronen bewegen sich frei durch das Material. Die Verformbarkeit entsteht, weil die Metallrümpfe aneinander vorbeigleiten können.
Die Oktettregel erklärt, warum Metalle ihre Elektronen so bereitwillig abgeben: Sie erreichen dadurch eine stabile, energiearme Edelgaskonfiguration. Wichtige Metalle wie Platin findest du übrigens in den Nebengruppen des Periodensystems.
Merke dir: Metallische Bindung = Elektronenmeer! Deshalb leiten Metalle Strom und sind so vielseitig einsetzbar.
Jetzt kennst du alle wichtigen Bindungsarten! Bei der Elektronenpaarbindung teilen sich Atome Elektronen, bei der Ionenbindung werden Elektronen komplett übertragen. Beide Wege führen zur stabilen Edelgaskonfiguration.
Atome sind elektrisch neutral (gleich viele Protonen und Elektronen). Ionen haben eine elektrische Ladung, weil sie Elektronen aufgenommen oder abgegeben haben. Moleküle bestehen aus mehreren Atomkernen mit gemeinsam genutzten Elektronenpaaren.
Der entscheidende Unterschied: Moleküle entstehen durch Elektronenpaarbindungen (meist zwischen Nichtmetallen), während Ionen durch Elektronenübertragung entstehen (zwischen Metallen und Nichtmetallen). Beide Teilchenarten haben ihre eigenen typischen Eigenschaften.
Zusammenfassung: Atom = neutral, Ion = geladen, Molekül = mehrere Atome mit geteilten Elektronen!
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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Elisha
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Melissa
@mel_04
Chemie wird viel einfacher, wenn du verstehst, wie Atome aufgebaut sind und warum sie sich verbinden! Das Periodensystem ist dabei dein wichtigster Helfer - es zeigt dir alles, was du über die Eigenschaften der Elemente wissen musst.
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Das Periodensystem ist wie ein Bauplan für alle Atome - jede Position verrät dir wichtige Eigenschaften! Die Hauptgruppe zeigt dir die Anzahl der Valenzelektronen, also die Elektronen auf der äußersten Schale. Die Periode (Zeilen) gibt an, wie viele Schalen ein Atom hat.
Jedes Atom besteht aus einem Kern mit Protonen und Neutronen sowie einer Hülle mit Elektronen auf festen Bahnen. Die Ordnungszahl zeigt dir sowohl die Anzahl der Protonen als auch der Elektronen - bei neutralen Atomen sind diese immer gleich!
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Das Bohrmodell zeigt dir, wie Elektronen in verschiedenen Schalen um den Kern kreisen. Die erste Schale kann maximal 2 Elektronen aufnehmen, alle anderen bis zu 8 - das ist wichtig für die Bindungen!
Bei der Ionenbindung geben Metalle ihre Valenzelektronen an Nichtmetalle ab. Dadurch entstehen positiv geladene Metallionen und negativ geladene Nichtmetallionen. Diese gegensätzlich geladenen Teilchen ziehen sich an und bilden ein stabiles Ionengitter.
Ein perfektes Beispiel ist Natriumchlorid (Kochsalz): Natrium gibt sein Valenzelektron ab und wird zu Na⁺, Chlor nimmt es auf und wird zu Cl⁻. Beide erreichen so die stabile Edelgaskonfiguration mit 8 Valenzelektronen.
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Die Elektronenpaarbindung (auch Atombindung genannt) funktioniert ganz anders als die Ionenbindung - hier werden Elektronen geteilt, nicht übertragen! Atome, die sich auf diese Weise verbinden, erreichen gemeinsam die Edelgaskonfiguration.
Das klassische Beispiel ist Wasser (H₂O): Wasserstoff hat 1 Valenzelektron und braucht 1 weiteres für eine volle Schale. Sauerstoff hat 6 Valenzelektronen und braucht 2 weitere. Durch das Teilen ihrer Elektronen bekommen alle Atome volle Außenschalen.
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Metalle haben besondere Eigenschaften: Sie leiten Strom und Wärme, sind verformbar und glänzen. Das liegt an ihrer speziellen metallischen Bindung! Metalle geben ihre Valenzelektronen ab und werden zu positiven Metallionen.
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Atome sind elektrisch neutral (gleich viele Protonen und Elektronen). Ionen haben eine elektrische Ladung, weil sie Elektronen aufgenommen oder abgegeben haben. Moleküle bestehen aus mehreren Atomkernen mit gemeinsam genutzten Elektronenpaaren.
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Erfahre alles über die Edelgaskonfiguration, Elektronenpaarbindungen und die LEWIS-Schreibweise für Atome und Moleküle. Diese Zusammenfassung behandelt unpolare Elektronenpaarbindungen, die Bildung von Molekülen wie Wasser und Sauerstoff sowie die Bedeutung von bindenden und nichtbindenden Elektronenpaaren. Ideal für Chemie-Studierende, die ein besseres Verständnis der chemischen Bindungen entwickeln möchten.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Basil
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Xander S
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