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2. Feb. 2026
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Katrin Bantle
@katrinbantle_drgs
Chemische Gleichgewichte sind überall um dich herum - vom CO₂... Mehr anzeigen
Säuren und Basen funktionieren wie ein ständiges Ping-Pong-Spiel mit Protonen . Säuren sind Protonendonatoren - sie geben H⁺ ab, während Basen Protonenakzeptoren sind und H⁺ aufnehmen.
Damit das funktioniert, braucht eine Säure eine stark polare Bindung zum Wasserstoff, und eine Base benötigt ein freies Elektronenpaar. Ein klassisches Beispiel ist Ammoniak + Chlorwasserstoff → Ammoniumchlorid.
Das Ester-Gleichgewicht zeigt dir perfekt, wie umkehrbare Reaktionen ablaufen. Egal ob du mit Essigsäure und Ethanol oder mit Wasser und Ester startest - am Ende hast du immer dieselbe Mischung aller vier Stoffe.
Wichtig für die Klausur: Nach etwa 15 Tagen ändert sich nichts mehr - das Gleichgewicht ist erreicht, aber die Reaktion läuft trotzdem in beide Richtungen weiter!
Stell dir das chemische Gleichgewicht wie einen Apfelkrieg zwischen zwei Nachbarn vor. Der junge Mann wirft schnell, der alte sammelt langsam - irgendwann fliegen gleich viele Äpfel in beide Richtungen.
Merkmale eines dynamischen Gleichgewichts sind entscheidend: Die Hin- und Rückreaktionen laufen gleich schnell ab, die Stoffmengen bleiben konstant, und das System stellt sich "von beiden Seiten" ein.
Das Massewirkungsgesetz beschreibt mathematisch, was passiert. Bei der Reaktion H₂ + I₂ ⇌ 2HI hängt die Geschwindigkeit davon ab, wie oft die Teilchen zusammenstoßen. Je mehr Wasserstoff und Iod da sind, desto häufiger reagieren sie.
Praxis-Tipp: Die Reaktionsgeschwindigkeit ist temperaturabhängig - höhere Temperatur bedeutet schnellere Teilchen und mehr Zusammenstöße!
Am Anfang einer Reaktion hast du nur Edukte, also läuft nur die Hinreaktion ab. Mit der Zeit entstehen Produkte, die auch wieder zurückreagieren können - bis sich beide Geschwindigkeiten ausgleichen.
Die Gleichgewichtskonstante Kc verrät dir, wo dein Gleichgewicht liegt. Ist Kc > 1, hast du mehr Produkte als Edukte. Bei Kc < 1 überwiegen die Edukte, und bei Kc = 1 ist alles ausgeglichen.
Die allgemeine Formel für das Massewirkungsgesetz lautet: Kc = [Produkte]^Exponenten / [Edukte]^Exponenten. Dabei entsprechen die Exponenten den Koeffizienten in der Reaktionsgleichung.
Klausur-Wissen: Kc ändert sich nur mit der Temperatur - Katalysatoren haben keinen Einfluss auf die Gleichgewichtslage!
Konzentrationsänderungen verschieben dein Gleichgewicht sofort. Erhöhst du die Konzentration eines Stoffes, weicht das System aus und "verbraucht" diesen Überschuss.
Das Prinzip von Le Chatelier ist dein Geheimrezept für Gleichgewichtsverschiebungen: "Das System weicht dem Zwang aus!" Erhöhst du Temperatur, Druck oder Konzentration, reagiert das Gleichgewicht entsprechend.
Temperatureffekte: Wärmezufuhr begünstigt endotherme Reaktionen, Wärmeentzug exotherme. Druckeffekte: Druckerhöhung favorisiert die raumverkleinernde Reaktion (weniger Gasteilchen).
Das CO₂-Wasser-Experiment demonstriert das perfekt: Schütteln (Energiezufuhr) startet die endotherme Reaktion, Zusammenpressen (Druckerhöhung) verstärkt sie durch Volumenverkleinerung.
Säure-Base-Definitionen nach Brønsted sind fundamental: Säuren geben Protonen ab, Basen nehmen sie auf. Ampholyte können beides, je nach Reaktionspartner.
Merk-Trick: Wasser ist der klassische Ampholyt - es kann sowohl H⁺ abgeben als auch aufnehmen!
Das Ionenprodukt des Wassers ist eine Konstante: Kw = c(H₃O⁺) · c(OH⁻) = 10⁻¹⁴. Diese Zahl bleibt bei 25°C immer gleich - ändert sich eine Konzentration, passt sich die andere automatisch an.
Der pH-Wert ist einfach der negative Logarithmus der H₃O⁺-Konzentration. pH + pOH = 14, das ist deine Grundgleichung für alle Berechnungen.
Säure- und Basenstärke erkennst du an den Konstanten Ks und KB. Je größer Ks, desto stärker die Säure. pKs-Werte sind praktischer, weil sie handlichere Zahlen ergeben.
Rechentrick: Für den pK-Wert einfach den negativen Logarithmus der Konstante nehmen - kleine Zahlen werden zu handlichen Werten!
Starke Säuren sind einfach: pH = -log c₀(Säure), weil sie vollständig dissoziieren. Schwache Säuren brauchen die Formel pH = ½.
Puffersysteme sind die Helden der Chemie - sie halten den pH-Wert konstant! Ein Puffer besteht aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base im Verhältnis etwa 1:1.
Das Phosphat-Puffersystem H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻ zeigt perfekt, wie's funktioniert: Kommen H₃O⁺-Ionen dazu, reagiert die Base. Kommen OH⁻-Ionen dazu, reagiert die Säure.
Alltags-Bezug: Ohne Puffer würde jeder Schluck Cola deinen Magen-pH dramatisch verändern!
Dein Blut ist ein Meisterwerk der Pufferchemie! Trotz ständiger Säure-Base-Schwankungen durch Nahrung und Stoffwechsel bleibt der pH-Wert konstant bei 7,4.
Zwei Hauptpuffer machen das möglich: Der Phosphat-Puffer und der Kohlensäure-Puffer . Beide arbeiten nach demselben Prinzip - überschüssige Säuren oder Basen werden abgefangen.
Der Kohlensäure-Puffer ist besonders schlau: Bei Säureüberschuss entsteht CO₂, das du einfach ausatmest. Die Lunge und Nieren arbeiten zusammen, um das Gleichgewicht zu halten.
Faszinierend: Dein Körper reguliert den pH-Wert so präzise, dass schon kleine Abweichungen lebensgefährlich werden können!
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
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Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
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Katrin Bantle
@katrinbantle_drgs
Chemische Gleichgewichte sind überall um dich herum - vom CO₂ in deinem Blut bis zur Verdauung deines Frühstücks. Hier lernst du, wie Säuren und Basen Protonen austauschen und warum manche Reaktionen nie wirklich "fertig" werden.
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Säuren und Basen funktionieren wie ein ständiges Ping-Pong-Spiel mit Protonen . Säuren sind Protonendonatoren - sie geben H⁺ ab, während Basen Protonenakzeptoren sind und H⁺ aufnehmen.
Damit das funktioniert, braucht eine Säure eine stark polare Bindung zum Wasserstoff, und eine Base benötigt ein freies Elektronenpaar. Ein klassisches Beispiel ist Ammoniak + Chlorwasserstoff → Ammoniumchlorid.
Das Ester-Gleichgewicht zeigt dir perfekt, wie umkehrbare Reaktionen ablaufen. Egal ob du mit Essigsäure und Ethanol oder mit Wasser und Ester startest - am Ende hast du immer dieselbe Mischung aller vier Stoffe.
Wichtig für die Klausur: Nach etwa 15 Tagen ändert sich nichts mehr - das Gleichgewicht ist erreicht, aber die Reaktion läuft trotzdem in beide Richtungen weiter!
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Stell dir das chemische Gleichgewicht wie einen Apfelkrieg zwischen zwei Nachbarn vor. Der junge Mann wirft schnell, der alte sammelt langsam - irgendwann fliegen gleich viele Äpfel in beide Richtungen.
Merkmale eines dynamischen Gleichgewichts sind entscheidend: Die Hin- und Rückreaktionen laufen gleich schnell ab, die Stoffmengen bleiben konstant, und das System stellt sich "von beiden Seiten" ein.
Das Massewirkungsgesetz beschreibt mathematisch, was passiert. Bei der Reaktion H₂ + I₂ ⇌ 2HI hängt die Geschwindigkeit davon ab, wie oft die Teilchen zusammenstoßen. Je mehr Wasserstoff und Iod da sind, desto häufiger reagieren sie.
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Am Anfang einer Reaktion hast du nur Edukte, also läuft nur die Hinreaktion ab. Mit der Zeit entstehen Produkte, die auch wieder zurückreagieren können - bis sich beide Geschwindigkeiten ausgleichen.
Die Gleichgewichtskonstante Kc verrät dir, wo dein Gleichgewicht liegt. Ist Kc > 1, hast du mehr Produkte als Edukte. Bei Kc < 1 überwiegen die Edukte, und bei Kc = 1 ist alles ausgeglichen.
Die allgemeine Formel für das Massewirkungsgesetz lautet: Kc = [Produkte]^Exponenten / [Edukte]^Exponenten. Dabei entsprechen die Exponenten den Koeffizienten in der Reaktionsgleichung.
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Das Prinzip von Le Chatelier ist dein Geheimrezept für Gleichgewichtsverschiebungen: "Das System weicht dem Zwang aus!" Erhöhst du Temperatur, Druck oder Konzentration, reagiert das Gleichgewicht entsprechend.
Temperatureffekte: Wärmezufuhr begünstigt endotherme Reaktionen, Wärmeentzug exotherme. Druckeffekte: Druckerhöhung favorisiert die raumverkleinernde Reaktion (weniger Gasteilchen).
Das CO₂-Wasser-Experiment demonstriert das perfekt: Schütteln (Energiezufuhr) startet die endotherme Reaktion, Zusammenpressen (Druckerhöhung) verstärkt sie durch Volumenverkleinerung.
Säure-Base-Definitionen nach Brønsted sind fundamental: Säuren geben Protonen ab, Basen nehmen sie auf. Ampholyte können beides, je nach Reaktionspartner.
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Das Ionenprodukt des Wassers ist eine Konstante: Kw = c(H₃O⁺) · c(OH⁻) = 10⁻¹⁴. Diese Zahl bleibt bei 25°C immer gleich - ändert sich eine Konzentration, passt sich die andere automatisch an.
Der pH-Wert ist einfach der negative Logarithmus der H₃O⁺-Konzentration. pH + pOH = 14, das ist deine Grundgleichung für alle Berechnungen.
Säure- und Basenstärke erkennst du an den Konstanten Ks und KB. Je größer Ks, desto stärker die Säure. pKs-Werte sind praktischer, weil sie handlichere Zahlen ergeben.
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Starke Säuren sind einfach: pH = -log c₀(Säure), weil sie vollständig dissoziieren. Schwache Säuren brauchen die Formel pH = ½.
Puffersysteme sind die Helden der Chemie - sie halten den pH-Wert konstant! Ein Puffer besteht aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base im Verhältnis etwa 1:1.
Das Phosphat-Puffersystem H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻ zeigt perfekt, wie's funktioniert: Kommen H₃O⁺-Ionen dazu, reagiert die Base. Kommen OH⁻-Ionen dazu, reagiert die Säure.
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Dein Blut ist ein Meisterwerk der Pufferchemie! Trotz ständiger Säure-Base-Schwankungen durch Nahrung und Stoffwechsel bleibt der pH-Wert konstant bei 7,4.
Zwei Hauptpuffer machen das möglich: Der Phosphat-Puffer und der Kohlensäure-Puffer . Beide arbeiten nach demselben Prinzip - überschüssige Säuren oder Basen werden abgefangen.
Der Kohlensäure-Puffer ist besonders schlau: Bei Säureüberschuss entsteht CO₂, das du einfach ausatmest. Die Lunge und Nieren arbeiten zusammen, um das Gleichgewicht zu halten.
Faszinierend: Dein Körper reguliert den pH-Wert so präzise, dass schon kleine Abweichungen lebensgefährlich werden können!
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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