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27. Jan. 2026
•
Kati
@kati2509
Bindungstypen in der Chemie beschreiben, wie Atome miteinander verbunden sind... Mehr anzeigen
Eine Elektronenpaarbindung entsteht durch Überlappen der Elektronenwolken von Atomen. Die Darstellung erfolgt oft über die Lewis-Schreibweise, wie beispielsweise bei HCl .
Bei unterschiedlichen Elektronegativitätswerten (EN) der Atome kann ein Atom die Bindungselektronen stärker zu sich ziehen. Das elektronegativere Atom wird dann negativ polarisiert (δ-), während das andere positiv polarisiert wird (δ+). Ein typisches Beispiel ist Chlorwasserstoff (HCl): Das Chlor-Atom zieht die Bindungselektronen stärker an als das Wasserstoff-Atom, weshalb das HCl-Molekül polar ist.
Bei sehr geringen EN-Differenzen wie im Methan-Molekül (CH₄) gibt es keine Polarisierung. Die Elektronen sind gleichmäßig verteilt und das Molekül ist unpolar.
💡 Merke: Je größer die Elektronegativitätsdifferenz zwischen den Atomen, desto stärker ist die Bindung polarisiert. Bei einer EN-Differenz > 1,7 spricht man bereits von einer Ionenbindung!
Auch wenn ein Molekül polare Bindungen enthält, kann es insgesamt unpolar sein. Kohlenstoffdioxid besitzt beispielsweise polare C=O-Bindungen, aber durch seinen linearen, symmetrischen Aufbau fallen die Ladungsschwerpunkte zusammen, wodurch das Gesamtmolekül unpolar wird.
Ionenbindungen entstehen, wenn Atome Elektronen vollständig abgeben oder aufnehmen und dadurch zu Ionen werden. Diese ordnen sich in einem Kristallgitter regelmäßig und abwechselnd entsprechend ihrer Ladung an. Zwischen den Ionen herrschen elektrostatische Anziehungskräfte.
Ein klassisches Beispiel ist Natriumchlorid (Kochsalz): Natrium gibt ein Elektron ab und wird zum positiv geladenen Natrium-Ion (Na⁺), während Chlor ein Elektron aufnimmt und zum negativ geladenen Chlorid-Ion (Cl⁻) wird. Diese Ionen bilden zusammen ein Kristallgitter.
📌 Wichtig für die Klausur: Unterscheide immer klar zwischen kovalenten Bindungen (Elektronenpaarbindungen) mit Elektronenteilung und Ionenbindungen mit vollständigem Elektronenübergang!
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
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Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Elisha
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Paul T
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Kati
@kati2509
Bindungstypen in der Chemie beschreiben, wie Atome miteinander verbunden sind und welche Kräfte dabei wirken. Ob Elektronenpaarbindungen oder Ionenbindungen - diese Verbindungen bestimmen grundlegende Eigenschaften chemischer Verbindungen und sind entscheidend für das Verständnis chemischer Reaktionen.
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Eine Elektronenpaarbindung entsteht durch Überlappen der Elektronenwolken von Atomen. Die Darstellung erfolgt oft über die Lewis-Schreibweise, wie beispielsweise bei HCl .
Bei unterschiedlichen Elektronegativitätswerten (EN) der Atome kann ein Atom die Bindungselektronen stärker zu sich ziehen. Das elektronegativere Atom wird dann negativ polarisiert (δ-), während das andere positiv polarisiert wird (δ+). Ein typisches Beispiel ist Chlorwasserstoff (HCl): Das Chlor-Atom zieht die Bindungselektronen stärker an als das Wasserstoff-Atom, weshalb das HCl-Molekül polar ist.
Bei sehr geringen EN-Differenzen wie im Methan-Molekül (CH₄) gibt es keine Polarisierung. Die Elektronen sind gleichmäßig verteilt und das Molekül ist unpolar.
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Auch wenn ein Molekül polare Bindungen enthält, kann es insgesamt unpolar sein. Kohlenstoffdioxid besitzt beispielsweise polare C=O-Bindungen, aber durch seinen linearen, symmetrischen Aufbau fallen die Ladungsschwerpunkte zusammen, wodurch das Gesamtmolekül unpolar wird.
Ionenbindungen entstehen, wenn Atome Elektronen vollständig abgeben oder aufnehmen und dadurch zu Ionen werden. Diese ordnen sich in einem Kristallgitter regelmäßig und abwechselnd entsprechend ihrer Ladung an. Zwischen den Ionen herrschen elektrostatische Anziehungskräfte.
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ChemieVertiefte Lernressourcen zu organischen Chemie-Reaktionen, einschließlich elektrophiler Substitution, Radikalreaktionen und Isomerie. Enthält Reaktionsmechanismen, Nomenklatur und Beispiele für Alkane, Alkene, Aldehyde und Carbonsäuren. Ideal für Leistungskurs-Studierende.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
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Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
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Samantha Klich
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