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Kati
27.11.2025
Chemie
Bindungstypen in der Chemie
509
•
27. Nov. 2025
•
Kati
@kati2509
Bindungstypen in der Chemie beschreiben, wie Atome miteinander verbunden sind... Mehr anzeigen
Eine Elektronenpaarbindung entsteht durch Überlappen der Elektronenwolken von Atomen. Die Darstellung erfolgt oft über die Lewis-Schreibweise, wie beispielsweise bei HCl .
Bei unterschiedlichen Elektronegativitätswerten (EN) der Atome kann ein Atom die Bindungselektronen stärker zu sich ziehen. Das elektronegativere Atom wird dann negativ polarisiert (δ-), während das andere positiv polarisiert wird (δ+). Ein typisches Beispiel ist Chlorwasserstoff (HCl): Das Chlor-Atom zieht die Bindungselektronen stärker an als das Wasserstoff-Atom, weshalb das HCl-Molekül polar ist.
Bei sehr geringen EN-Differenzen wie im Methan-Molekül (CH₄) gibt es keine Polarisierung. Die Elektronen sind gleichmäßig verteilt und das Molekül ist unpolar.
💡 Merke: Je größer die Elektronegativitätsdifferenz zwischen den Atomen, desto stärker ist die Bindung polarisiert. Bei einer EN-Differenz > 1,7 spricht man bereits von einer Ionenbindung!
Auch wenn ein Molekül polare Bindungen enthält, kann es insgesamt unpolar sein. Kohlenstoffdioxid besitzt beispielsweise polare C=O-Bindungen, aber durch seinen linearen, symmetrischen Aufbau fallen die Ladungsschwerpunkte zusammen, wodurch das Gesamtmolekül unpolar wird.
Ionenbindungen entstehen, wenn Atome Elektronen vollständig abgeben oder aufnehmen und dadurch zu Ionen werden. Diese ordnen sich in einem Kristallgitter regelmäßig und abwechselnd entsprechend ihrer Ladung an. Zwischen den Ionen herrschen elektrostatische Anziehungskräfte.
Ein klassisches Beispiel ist Natriumchlorid (Kochsalz): Natrium gibt ein Elektron ab und wird zum positiv geladenen Natrium-Ion (Na⁺), während Chlor ein Elektron aufnimmt und zum negativ geladenen Chlorid-Ion (Cl⁻) wird. Diese Ionen bilden zusammen ein Kristallgitter.
📌 Wichtig für die Klausur: Unterscheide immer klar zwischen kovalenten Bindungen (Elektronenpaarbindungen) mit Elektronenteilung und Ionenbindungen mit vollständigem Elektronenübergang!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
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Stefan S
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Hans T
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Kati
@kati2509
Bindungstypen in der Chemie beschreiben, wie Atome miteinander verbunden sind und welche Kräfte dabei wirken. Ob Elektronenpaarbindungen oder Ionenbindungen - diese Verbindungen bestimmen grundlegende Eigenschaften chemischer Verbindungen und sind entscheidend für das Verständnis chemischer Reaktionen.
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Eine Elektronenpaarbindung entsteht durch Überlappen der Elektronenwolken von Atomen. Die Darstellung erfolgt oft über die Lewis-Schreibweise, wie beispielsweise bei HCl .
Bei unterschiedlichen Elektronegativitätswerten (EN) der Atome kann ein Atom die Bindungselektronen stärker zu sich ziehen. Das elektronegativere Atom wird dann negativ polarisiert (δ-), während das andere positiv polarisiert wird (δ+). Ein typisches Beispiel ist Chlorwasserstoff (HCl): Das Chlor-Atom zieht die Bindungselektronen stärker an als das Wasserstoff-Atom, weshalb das HCl-Molekül polar ist.
Bei sehr geringen EN-Differenzen wie im Methan-Molekül (CH₄) gibt es keine Polarisierung. Die Elektronen sind gleichmäßig verteilt und das Molekül ist unpolar.
💡 Merke: Je größer die Elektronegativitätsdifferenz zwischen den Atomen, desto stärker ist die Bindung polarisiert. Bei einer EN-Differenz > 1,7 spricht man bereits von einer Ionenbindung!
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Auch wenn ein Molekül polare Bindungen enthält, kann es insgesamt unpolar sein. Kohlenstoffdioxid besitzt beispielsweise polare C=O-Bindungen, aber durch seinen linearen, symmetrischen Aufbau fallen die Ladungsschwerpunkte zusammen, wodurch das Gesamtmolekül unpolar wird.
Ionenbindungen entstehen, wenn Atome Elektronen vollständig abgeben oder aufnehmen und dadurch zu Ionen werden. Diese ordnen sich in einem Kristallgitter regelmäßig und abwechselnd entsprechend ihrer Ladung an. Zwischen den Ionen herrschen elektrostatische Anziehungskräfte.
Ein klassisches Beispiel ist Natriumchlorid (Kochsalz): Natrium gibt ein Elektron ab und wird zum positiv geladenen Natrium-Ion (Na⁺), während Chlor ein Elektron aufnimmt und zum negativ geladenen Chlorid-Ion (Cl⁻) wird. Diese Ionen bilden zusammen ein Kristallgitter.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Jana V
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Lena M
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Timo S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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Sarah L
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Hans T
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