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12.12.2020
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Reaktion => Chemische: Stoffliche Veränderung, ist am Verändern der Eigenschaften erkennbar. (Bsp. Fe+S=FeS) Eisen reagiert mit Schwefel zu Eisensulified Bsp. Video Bellender Hund energetische Veränderung: erkennbar am Licht, Wärme, Flamme Zustände (=> Aggregatszustände) -Fest -Flüssig -Gasförmig -(Plasma) fest Chemische Reaktion: Eisen uns Schwefel: Lernzettel Chemie KA1 von gasförmig zu fest von fest zu gasförmig heißer Draht- Eisenpulver gasförmig von fest zu flüssig von flüssig zu fest Lehre von Stoffen und Stoffveränderung, Chemie befasst sich mit stofflichen und/oder energetischen Verän- derungen der Stoffe. Schwefelpulver mischen ↓ von gasförmig zu flüssig von flüssig zu gasförmig von flüssig zu gasförmig= verdampfen fängt an zu brennen von gasförmig zu flüssig= kondensieren flüssig Ammoniumdichromat Vulkan -> Nur ein Stoff wird erhizt. Durch die Wärme fängt der Stoff an auszubrechen wie ein Vulkan Teilchenmodell Mögliche Kräfte zwischen den teilchen Fest -> abstoßend: Wärmeenergie = kinetische Energie oder bewegungs Energie (,,Zappeln") Gemische Einteilung von Stoffen Bronze Wieviel Arten von kleinsten Teilchen (unterschiedlichen Typen) sind enthalten? => nur 1 Art: Reinstoff => 2 oder mehr Stoffe Gemische => 2 unterschiedliche Typen 1. Typ: Homogen 2. Typ: Heterogen Homogen im Alltag: - Sprudel Stahl Spiritus 8 Flüssig -> anziehend: elektronische Anziehung! entgegengesetzte Teilchen ziehen sich gegenseitig an (+ und -) Heterogen im Alltag: Beton Schaum Kies -> Kupfer& Zink Homogen O Gasförmig In flüssig flüssig& fest= (echte) Lösung flüssig& flüssig= (echte) Lösung flüssig& gasförmig= (echte) Lösung Homogen Lösung: Salz in der Suppe Legierung: Bsp. Schmuckgold (Gold+ Silber) Zucker im Tee -> Kupfer& Zinn In fest In fest fest& fest Legierung fest& flüssig= Tonmineral fest& fest Gemisch/ Gemeng fest& flüssig- Paste fest& gasförmig= Wasserstoff in Metallen fest& gasförmig= Hartschaum In gasförmig gasförmig& fest= X gasförmig& flüssig= X gasförmig& gasförmig= Gasgemisch Messing Stahl (verschiedenste Zusammensetzung) -> van-der- waals-Kräfte (Masse, Oberfläche) Heterogen In flüssig flüssig& fest=Suspension flüssig& flüssig- Emulsion* flüssig& gasförmig= Schaum In gasförmig gasförmig& fest Rauch gasförmig& flüssig= Nebel gasförmig& gasförmig= X *Emulsion: Fettröpfchen in Wasser o. Waser in...
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Fett Wein, Schnaps, Alkohol (genaues Ethanol) in Wasser Sprudel (Kohlendioxid in Wasser) Flusswasser (Sauerstoff in Wasser) (vgl. Forellenzucht im Schwarzwald) Gemisch: Luft (80% Stickstoff+ 20% Sauerstofff) Aerosol Heterogen Gemenge: Beton, Tee, Kalkstein, Grauit (Fensterbank) Paste: Zahnpasta, Schleifpaste Hartschaum: Bimsstein, PU- Schaum (Bauschaum), Styropor, Brot-> gebacken Suspension: Dispersionsfarbe, bestimmte Antibiotika, Emulsion: nicht miteinander mischbare Flüssigkeiten (Öl& Wasser), Milch, Vinigrett, Lotion Atome- Chemiker Demokrit -> lebte bis 371 v. Chr. -> erste überlegungen ob man ,kleinerung" ins unendliche fortführen kann. ->hat herausgefunden, dass man irgendwann nicht mehr weiter kommt d.h. irgendwann geht es nicht mehr weiter mit der kleinerung" der Teilchen -> Aus der kombination der Teilchen entsteht etwas neues => ATOM Antonie Laurent de Lavoisier -> lebte bis 1794 -> Protokoll (Seine Frau Mme. de lavoisier) -> chemische Nomenklatur -> Gesetz der Massenerhaltung: In einem geschlossenen System ist die Summe Masse der Edukte (Ausgansstoffe) gleich der Summe der Massen Produkte (Endstoffe) Joseph Louis Proust lebte bis 1826 -> Gesetz der konstanten Propertionen: In einer betimmten chemischen verbindung liegen die beteiligen Elemente IMMER im gleichen Massenverhältnis vor. Bsp. Kochsalz: 39% Natrium 61% Chlor Johne Dalton -> lebte bis 1844 -> Kleinste, Kugelförmige Teilchen= Atome 1. Alle Atome eines Elements haben das gleiche Volumen und die gleiche Masse. (1803) 2. Atome sind unzerstörbar 3. Chemische Reaktion Atome der Ausgangsstoffe werden umsortiert Atome können nur in bestimmten ganzzahligen Anzahlverhältnissen miteinander verbunden werden. -> Gesetz der mutiblen Propertionen Bsp. Verbindung von Stickstoff mit Sauerstoff -> 5 verschiedene Stickoxide- Bezugen auf 1g Stickstoff 0,571g; 1,142g; 1,714g; 2,284g; 2,856g 2 3 4 1 N₂O N₂O2 N2O3 N₂O4 Joseph John Thomson -> lebte bist 1940 1697: erstes Massenspektometer 1903: Rosinenkuchen- oder Plumpuddingmodell 0 O == -> Elektronen (negativ geladen& relativ schwer) verteilen sich in einem lockeren6 positiv geladenen „Teig" Wichtig! -> 2 unterschiedliche Bestandteile im Atom Ernst Rutherford -> lebte bis 1937 In einen Beton-Klotz ein gebort 5 N₂O5 Alpha- teilchen (=> Impulserhaltung, Impulsübertragung) viel freier Platz drum herum Alpha-teilchen gehen durch werden aber auch gespiegelt" und teilweise zurückgeleitet Goldfolie weil: -> Bei Gold kann man sehr wenig Atome (dünne Atomreihe) „erstellen" -> Schlussforderung: Kompakter Atomkern mit fast der gesamten asse => Abstand kein zu Elektron: 150m vgl. Eifelturm Goldfolie (fast alle Alpha teilchen gehen geradeaus durch Goldfolie) -> Größenvergleich: Atomkern Streichholzkopf (c.a 1,5- 2,0mm) Elektronen Staubkorn (c.a. 1/10mm) Niels Bohr -> lebte bis 1962 -> Beobachtung Linienspektrum/ Spektren, Keine Kontinuierlichen Spektren bei den Flammenfarben der Alkali- „Erd alkalimetall" 1913 Bohsches Atommodell Energie reinstecken! Energie wird frei! -> Bohrsche Postulaten 1. Dem Elektron stehen nur bestimmte Kreisbahnen zur Verfügung, auf denen es keine Energie verliert. Stationärer Zusatand „Orts fest" 2. Die Elektronen können von einem Stationären zum nächsten springen, wobei Energie in fest gelegten Por- tionen (gequantet) hingesteckt oder freigesetzt wird (Quantensprung) Drei chemische Grundgesetze - Massenerhaltungsgesetz - Gesetz der konstanten Proporionen - Gesetz der multiplen Propertion