Chemie Ausarbeitung

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Fett Wein, Schnaps, Alkohol (genaues Ethanol) in Wasser Sprudel (Kohlendioxid in Wasser) Flusswasser (Sauerstoff in Wasser) (vgl. Forellenzucht im Schwarzwald) Gemisch: Luft (80% Stickstoff+ 20% Sauerstofff) Aerosol Heterogen Gemenge: Beton, Tee, Kalkstein, Grauit (Fensterbank) Paste: Zahnpasta, Schleifpaste Hartschaum: Bimsstein, PU- Schaum (Bauschaum), Styropor, Brot-> gebacken Suspension: Dispersionsfarbe, bestimmte Antibiotika, Emulsion: nicht miteinander mischbare Flüssigkeiten (Öl& Wasser), Milch, Vinigrett, Lotion Atome- Chemiker Demokrit -> lebte bis 371 v. Chr. -> erste überlegungen ob man ,kleinerung" ins unendliche fortführen kann. ->hat herausgefunden, dass man irgendwann nicht mehr weiter kommt d.h. irgendwann geht es nicht mehr weiter mit der kleinerung" der Teilchen -> Aus der kombination der Teilchen entsteht etwas neues => ATOM Antonie Laurent de Lavoisier -> lebte bis 1794 -> Protokoll (Seine Frau Mme. de lavoisier) -> chemische Nomenklatur -> Gesetz der Massenerhaltung: In einem geschlossenen System ist die Summe Masse der Edukte (Ausgansstoffe) gleich der Summe der Massen Produkte (Endstoffe) Joseph Louis Proust lebte bis 1826 -> Gesetz der konstanten Propertionen: In einer betimmten chemischen verbindung liegen die beteiligen Elemente IMMER im gleichen Massenverhältnis vor. Bsp. Kochsalz: 39% Natrium 61% Chlor Johne Dalton -> lebte bis 1844 -> Kleinste, Kugelförmige Teilchen= Atome 1. Alle Atome eines Elements haben das gleiche Volumen und die gleiche Masse. (1803) 2. Atome sind unzerstörbar 3. Chemische Reaktion Atome der Ausgangsstoffe werden umsortiert Atome können nur in bestimmten ganzzahligen Anzahlverhältnissen miteinander verbunden werden. -> Gesetz der mutiblen Propertionen Bsp. Verbindung von Stickstoff mit Sauerstoff -> 5 verschiedene Stickoxide- Bezugen auf 1g Stickstoff 0,571g; 1,142g; 1,714g; 2,284g; 2,856g 2 3 4 1 N₂O N₂O2 N2O3 N₂O4 Joseph John Thomson -> lebte bist 1940 1697: erstes Massenspektometer 1903: Rosinenkuchen- oder Plumpuddingmodell 0 O == -> Elektronen (negativ geladen& relativ schwer) verteilen sich in einem lockeren6 positiv geladenen „Teig" Wichtig! -> 2 unterschiedliche Bestandteile im Atom Ernst Rutherford -> lebte bis 1937 In einen Beton-Klotz ein gebort 5 N₂O5 Alpha- teilchen (=> Impulserhaltung, Impulsübertragung) viel freier Platz drum herum Alpha-teilchen gehen durch werden aber auch gespiegelt" und teilweise zurückgeleitet Goldfolie weil: -> Bei Gold kann man sehr wenig Atome (dünne Atomreihe) „erstellen" -> Schlussforderung: Kompakter Atomkern mit fast der gesamten asse => Abstand kein zu Elektron: 150m vgl. Eifelturm Goldfolie (fast alle Alpha teilchen gehen geradeaus durch Goldfolie) -> Größenvergleich: Atomkern Streichholzkopf (c.a 1,5- 2,0mm) Elektronen Staubkorn (c.a. 1/10mm) Niels Bohr -> lebte bis 1962 -> Beobachtung Linienspektrum/ Spektren, Keine Kontinuierlichen Spektren bei den Flammenfarben der Alkali- „Erd alkalimetall" 1913 Bohsches Atommodell Energie reinstecken! Energie wird frei! -> Bohrsche Postulaten 1. Dem Elektron stehen nur bestimmte Kreisbahnen zur Verfügung, auf denen es keine Energie verliert. Stationärer Zusatand „Orts fest" 2. Die Elektronen können von einem Stationären zum nächsten springen, wobei Energie in fest gelegten Por- tionen (gequantet) hingesteckt oder freigesetzt wird (Quantensprung) Drei chemische Grundgesetze - Massenerhaltungsgesetz - Gesetz der konstanten Proporionen - Gesetz der multiplen Propertion