Salze / Ionen

Salze /lonen Eigenschaften: -Hoher Schmelzpunkt -> weil starke Anziehungskräfte zwischen den unterschiedlich geladenen lonen herrschen -Kochsalzkristalle zerspringen bei Krafteinwirkung -> da durch die Verschiebung der Schichten um den Durchmesser eines lons gleichgeladene lonen nebeneinander liegen -> Schichten stoßen sich ab -Im festen Zustand nicht leitend -> weil die lonen ihre Gitterplätze nicht verlassen können -> kein Transport elektrischer Ladung möglich -Im flüssigem Zustand leitend -> weil die lonen so beweglich sind Bildung: - Positiv geladen Metall-lonen (Kationen) und negativ geladene Nichtmetall-lonen (Anion) - Bei der Bildung aus den Elementen finden Elektronen Übertragungen statt -> Metallatome geben Elektronen ab, Nichtmetallatome nehmen diese Elektronen auf. Hierbei entstehen lonen lonengitter: -Regelmäßige Anordnung der lonen in einem lonenverband Löslichkeit: -Gitterenergie (EG) -> Energie, die aufgebracht werden muss, um die lonen eines Gitters vollständig voneinander zu trennen -Hydrationsenergie (EH) -> Die bei der Hydration (Anlagerung von Wassermolekülen an lonen) freigewordene Energie IEGI >>IEHI Salz löst sich nicht IEGI > IEHI löst sich unter Temperatursenkung IEGI IEHI löst sich unter Temperaturanstieg IEGI IEHI löst sich bei gleichbleibenden Temperatur

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