Polarität von Bindungen

Die Polarität einer Bindung ist ein entscheidendes Konzept, insbesondere für die kovalente Bindung, da sie den fließenden Übergang zur Ionenbindung erklärt. Die Polarität wird durch die Elektronegativität der beteiligten Atome bestimmt.

Definition: Die Elektronegativität ist ein Maß für die Fähigkeit eines Atoms, in einer Atombindung das bindende Elektronenpaar zu sich zu ziehen.

Die Elektronegativität der Elemente wurde experimentell ermittelt und kann in verschiedenen Skalen, wie der Pauling-Skala, abgelesen werden. In der Periodentabelle zeigen sich klare Trends:

• Von links nach rechts nimmt die Elektronegativität zu.
• Von oben nach unten nimmt sie ab.

Example: Fluor hat mit 3,98 die höchste Elektronegativität auf der Pauling-Skala.

Die Differenz der Elektronegativitäten (ΔEN) in einer Bindung bestimmt ihre Polarität:

• ΔEN < 0,4: kovalent unpolar
• 0,4 < ΔEN < 1,7: kovalent polar
• ΔEN > 1,7: ionisch (mit einigen Ausnahmen)

Highlight: Die polare kovalente Bindung stellt einen Übergang zwischen der rein kovalenten und der ionischen Bindung dar.

Das Verständnis der Polarität ist entscheidend für die Vorhersage von Moleküleigenschaften und chemischen Reaktionen.

Kovalente Bindungen

Kovalente Bindungen entstehen, wenn zwei Nichtmetallatome eine Bindung eingehen. Sie können in zwei Hauptkategorien unterteilt werden:

1. Unpolare kovalente Bindungen: Diese treten hauptsächlich bei Elementen wie H₂, O₂ oder S₈ auf, wo die Elektronegativitätsdifferenz sehr gering oder null ist.

2. Polare kovalente Bindungen: Diese bilden sich in Verbindungen, die mindestens zwei verschiedene Elemente enthalten, wie z.B. H-O in Wasser.

Example: Ein klassisches Beispiel für eine polare kovalente Bindung ist die O-H Bindung im Wassermolekül.

Eine besondere Form der kovalenten Bindung ist die dative oder koordinative Bindung.

Definition: Bei einer dativen Bindung liefert ein Bindungspartner beide Elektronen, während der andere einen Elektronenmangel hat.

Example: Ein Beispiel für eine koordinative Bindung ist die Verbindung zwischen Ammoniak (NH₃) und Bortrifluorid (BF₃), geschrieben als H₃N→BF₃.

Die Elektronegativität spielt eine entscheidende Rolle bei der Bestimmung der Polarität kovalenter Bindungen. Je größer der Unterschied in der Elektronegativität zwischen den beteiligten Atomen, desto polarer ist die Bindung.

Highlight: Der Unterschied zwischen kovalenter Bindung und Atombindung besteht darin, dass "Atombindung" oft als Synonym für kovalente Bindung verwendet wird, während kovalente Bindung der präzisere wissenschaftliche Begriff ist.