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Das Orbitalmodell
4.207
•
9. Juli 2025
•
Leah
@leah.
Das Orbitalmodell erklärt die räumliche Verteilung von Elektronen in Atomen... Mehr anzeigen
Eine Einfachbindung entsteht durch die Überlappung eines Orbitals der Außenschale eines Atoms mit einem Orbital der Außenschale eines anderen Atoms.
Definition: Bei der Überlappung entsteht ein gemeinsamer Raum, in dem sich die Bindungselektronen bewegen, genannt bindendes Molekülorbital oder σ-Orbital.
Highlight: Die sich überlappenden Orbitale müssen jeweils mit einem Elektron besetzt sein.
Bei einer Doppelbindung nehmen nicht alle p-Orbitale an der Hybridisierung teil.
Example: Bei der sp²-Hybridisierung entstehen drei Hybridorbitale, die sich in einem Winkel von 120° abstoßen, und ein senkrecht dazu stehendes p-Orbital.
Am Beispiel von Ethen wird gezeigt, wie es zur Bildung von drei σ-Molekülorbitalen kommt. Das trigonal planare Grundgerüst ist charakteristisch für Doppelbindungen.
Highlight: Die Überlappung der einfach besetzten p-Orbitale führt zur Bildung eines π-Orbitals.
Bei einer Dreifachbindung kommt es zur sp-Hybridisierung.
Definition: Bei der sp-Hybridisierung entstehen nur zwei Hybridorbitale, was zu einer linearen Struktur führt.
Am Beispiel von Ethin wird gezeigt, wie zwei sp-Hybridorbitale und zwei p-Orbitale zur Bildung von zwei σ-Bindungen und zwei π-Bindungen führen.
Vocabulary: Sp-Hybridisierung führt zur Ausbildung von zwei σ-Bindungen und zwei π-Bindungen in einer linearen Struktur.
Diese verschiedenen Hybridisierungsformen und Bindungstypen sind grundlegend für das Verständnis der Molekülstrukturen und chemischen Eigenschaften von Verbindungen.
Das Orbitalmodell beschreibt die räumliche Verteilung von Elektronen in Atomen. S-Orbitale sind kugelförmig und energieärmer, während p-Orbitale hantelförmig sind und energetisch gleichwertige Elektronen in der Schale haben. Die Besetzung der Orbitale folgt bestimmten Regeln:
Definition: Ein Orbital kann maximal zwei Elektronen tragen.
Highlight: Energieärmere Orbitale werden zuerst besetzt, und energetisch gleichwertige Orbitale werden zunächst alle einfach, dann erst doppelt besetzt.
Die Elektronenkonfiguration wird in einem Energiediagramm dargestellt, wie am Beispiel des Helium-Atoms gezeigt.
Example: Das Helium-Atom hat zwei Elektronen im 1s-Orbital.
Hybridisierung ist ein Konzept, das erklärt, wie Atome Bindungen eingehen können, die nicht mit ihrem Grundzustand vereinbar sind.
Definition: Bei der Hybridisierung nähern sich Nichtmetallatome zur Bindungsbildung, wobei Elektronen in den Außenschalen in einen angeregten Zustand geraten.
Vocabulary: Sp³-Hybridorbitale sind keulenförmige Orbitale, die durch die Kreuzung eines s-Orbitals mit drei p-Orbitalen entstehen.
Am Beispiel des Kohlenstoffatoms wird gezeigt, wie durch sp³-Hybridisierung vier gleichartige Orbitale in den Außenschalen gebildet werden. Diese Hybridorbitale stoßen sich aufgrund ihrer negativen Ladung ab und bilden eine tetraedrische Struktur mit einem Winkel von 109°.
Highlight: Halogenatome hybridisieren nicht!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
App Store
Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Anna
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Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Timo S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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Sarah L
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Hans T
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Leah
@leah.
Das Orbitalmodell erklärt die räumliche Verteilung von Elektronen in Atomen und Molekülen. S-Orbitale sind kugelförmig, während p-Orbitalehantelförmig sind. Die Hybridisierung von Atomorbitalen führt zur Bildung von Molekülorbitalen, die die chemische Bindung ermöglichen. Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen entstehen durch unterschiedliche... Mehr anzeigen
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Eine Einfachbindung entsteht durch die Überlappung eines Orbitals der Außenschale eines Atoms mit einem Orbital der Außenschale eines anderen Atoms.
Definition: Bei der Überlappung entsteht ein gemeinsamer Raum, in dem sich die Bindungselektronen bewegen, genannt bindendes Molekülorbital oder σ-Orbital.
Highlight: Die sich überlappenden Orbitale müssen jeweils mit einem Elektron besetzt sein.
Bei einer Doppelbindung nehmen nicht alle p-Orbitale an der Hybridisierung teil.
Example: Bei der sp²-Hybridisierung entstehen drei Hybridorbitale, die sich in einem Winkel von 120° abstoßen, und ein senkrecht dazu stehendes p-Orbital.
Am Beispiel von Ethen wird gezeigt, wie es zur Bildung von drei σ-Molekülorbitalen kommt. Das trigonal planare Grundgerüst ist charakteristisch für Doppelbindungen.
Highlight: Die Überlappung der einfach besetzten p-Orbitale führt zur Bildung eines π-Orbitals.
Bei einer Dreifachbindung kommt es zur sp-Hybridisierung.
Definition: Bei der sp-Hybridisierung entstehen nur zwei Hybridorbitale, was zu einer linearen Struktur führt.
Am Beispiel von Ethin wird gezeigt, wie zwei sp-Hybridorbitale und zwei p-Orbitale zur Bildung von zwei σ-Bindungen und zwei π-Bindungen führen.
Vocabulary: Sp-Hybridisierung führt zur Ausbildung von zwei σ-Bindungen und zwei π-Bindungen in einer linearen Struktur.
Diese verschiedenen Hybridisierungsformen und Bindungstypen sind grundlegend für das Verständnis der Molekülstrukturen und chemischen Eigenschaften von Verbindungen.
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Das Orbitalmodell beschreibt die räumliche Verteilung von Elektronen in Atomen. S-Orbitale sind kugelförmig und energieärmer, während p-Orbitale hantelförmig sind und energetisch gleichwertige Elektronen in der Schale haben. Die Besetzung der Orbitale folgt bestimmten Regeln:
Definition: Ein Orbital kann maximal zwei Elektronen tragen.
Highlight: Energieärmere Orbitale werden zuerst besetzt, und energetisch gleichwertige Orbitale werden zunächst alle einfach, dann erst doppelt besetzt.
Die Elektronenkonfiguration wird in einem Energiediagramm dargestellt, wie am Beispiel des Helium-Atoms gezeigt.
Example: Das Helium-Atom hat zwei Elektronen im 1s-Orbital.
Hybridisierung ist ein Konzept, das erklärt, wie Atome Bindungen eingehen können, die nicht mit ihrem Grundzustand vereinbar sind.
Definition: Bei der Hybridisierung nähern sich Nichtmetallatome zur Bindungsbildung, wobei Elektronen in den Außenschalen in einen angeregten Zustand geraten.
Vocabulary: Sp³-Hybridorbitale sind keulenförmige Orbitale, die durch die Kreuzung eines s-Orbitals mit drei p-Orbitalen entstehen.
Am Beispiel des Kohlenstoffatoms wird gezeigt, wie durch sp³-Hybridisierung vier gleichartige Orbitale in den Außenschalen gebildet werden. Diese Hybridorbitale stoßen sich aufgrund ihrer negativen Ladung ab und bilden eine tetraedrische Struktur mit einem Winkel von 109°.
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Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Anna
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Julia S
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