Alternativer Bildtext:

alkalischen Lösung herausfinden will. 2) Durchführung 2.1 Versuchsaufbau Aufbau: Um die Titration durchzuführen, braucht man folgenden Eine Bürette, die dank einer Stativklemme an einem Stativ befestigt ist m Einen Erlenmeyerkolben in dem sich die Probelösung unbekannter Konzentration und ein Indikator befinden Eine Maßlösung,die man mithilfe eines Trichters in die Bürette umfüllt. In meiner GFS führe ich eine Acidimetrie durch, bei der ich Natronlauge als Probelösung, Phenolphtalein als Indikator und Salzsäure als Maßlösung benutze. 2.2 Versuchdurchführung Nachdem alle Stoffe in die jeweiligen Gefäße gefüllt worden sind,fängt man an,den Verschluss an der Bürette zu öffnen. Unter kontinuierlichem Schütteln lässt man tropfenweise die Salzsäure in den Erlenmeyerkolben fließen. Man sollte besonders darauf achten, nicht zu viel der Maßlösung hinzuzufügen. Wenn sich die Farbe der Natronlauge so verändert, dass der darin enthaltene Indikator anzeigt,die Lösung sei neutral, hat man den Äquivalenzpunkt erreicht. Das ist der Punkt,an dem die Lösung neutral wird. Nun misst man ab wie viel Milliliter man an Salzsäure gebraucht hat, um die Natronlauge zu neutralisieren. Nach der Titration kennt man also insgesamt: - Die Konzentration der Salzsäure - Das Volumen der Salzsäure und Das Volumen der Natronlauge 2.3 Berechnen der Konzentration Wenn man alle Werte hat, die man braucht, um die Konzentration der Natronlauge zu berechnen, formt man erst mal die Formel nach der Stoffmenge um. ges: c(NaOH) geg: V(NaOH) = 50ml = 0,051 V(HCI) = 25ml = 0,0251 c(HCI) = 0,1 mol/l c = n/V | V Man braucht zunächst die Stoffmenge der Salzsäure. n(HCI) = c(HCI).V(HCI) n(HCI) =0,1 mol/l 0,0251 = 0,0025 mol Am Äquivalenzpunkt ist die gleiche Menge an Säure und Base vorhanden, also gilt: n(HCI) = n(NaOH) = 0,0025 mol Nun hat man die Stoffmenge der Natronlauge, die man in die Formel einsetzen kann. c(NaOH) = n(NaOH)/V(NaOH) = 0,0025 mol/ 0,051 = 0,05 mol/l 3) Chemischer Hintergrund Um den Farbumschlag in der Probelösung beobachten zu können, muss diese neutralisiert werden. Bei der Neutralisation reagieren Hydroxid-ionen(OH), die in alkalischen Lösungen vorhanden sind, mit Oxonium-ionen (H₂O*), die in sauren Lösungen vorhanden sind, zu Wasser. Wasser hat bekannterweise den pH-Wert 7,ist also neutral. Neutralisationsgleichung: OH¯+ H₂O → 2 H₂O Wenn man die Reaktionsgleichung von Salzsäure und Natronlauge betrachtet, HCI + NaOH H₂O + NaCl kann man zwar erkennen, woher die Hydroxidionen kommen, aber die Oxoniumionen sind nirgends zu finden. Natriumhydroxid ist ein Salz und Salze bestehen aus lonengitter. Unter der Einwirkung von Wasser zerfällt das Gitter und es liegen im Wasser Natriumionen und Hydroxidionen vor. Wenn aber Chlorwasserstoff mit Wasser reagiert, dann erfolgt eine Protolyse (Protonenübertragungsreaktion). Das ,,Wasserstoffion" H* (Proton) wird vom Chlorwasserstoff zum Wasser übertragen. HCI + H₂O → H₂O+ + Cl¯ 4) Anwendungen im Alltag In der Lebensmittelindustrie: Der Gesamtsäuregehalt in Getränken wie Wein oder Orangensaft wird durch Titrieren ermittelt. In der Umweltbranche: Um die Konzentration des sauren Regens zu messen und damit zu beurteilen ob der Niederschlag unsere Gesundheit, z.B. durch Aufnahme von Lebensmitteln, beeinflusst, wird die Titration durchgeführt. In der Pharmazie: Sodbrennen bekämpft man oft mit Antazida(lat. ,,gegen Säure"). Das sind Medikamente, die die Magensäure neutralisieren. Häufige Wirkungsmittel sind Magnesiumhydroxid, Aluminiumhydroxid und Calciumcarbonat. 5) Quellen http://www.imst.ac.at/imst-wiki/images/0/08/Anhang7_Chemie2_Jaklin.pdf https://www.omnilab.de/tl_files/Omnilab_2011/Downloads/Infomaterial_Anwenderberichte/Wissen kompakt/Wissen kompakt_12015_Titration_final_web.pdf DUDEN, Pocket Teacher Chemie Abi Klett, elemente chemie 1 6) Selbstständige Arbeit Hiermit versichere ich, dass ich die Arbeit selbstständig und nur mit den bei 5) angegebenen Quellen angefertigt habe.