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der positiv geladenen Anode und positiv geladene lonen zu der negativen Kathode, da sich positive und negative Ladungen anziehen Die negativen und positiven lonen werden dabei entsprechend ihrer „Wanderungsrichtung" zu den geladenen Elektroden Anionen und Kationen genannt An der Elektrode angekommen, nehmen die Kationen Elektronen auf und die Anionen geben Elektronen ab. Die lonen geben nur so viele Elektronen ab bzw. nehmen nur so viele Elektronen auf, bis sie elektrisch neutral sind. → Das Salz wurde also in seine Elemente gespalten. An den Elektroden lagern sich jeweils diese Elemente bzw. Moleküle ab. ELEKTROLYSE ***** + Kathode Aufnahme Elektron Anion Kation Spannungsquelle + + Anode + Abgabe Metallatom Nichtmetallatom Molekül Quelle: https://www.schullv.de/chemie/basiswissen/anwendung_chemischer_bindungen/elektrolyse CHEMIE ANWENDUNG Mit Hilfe der Elektrolyse können verschiedene Metalle wie Aluminium, Kupfer oder Zink gewonnen oder gereinigt werden. Außerdem werden damit verschiedene Gase wie Chlor bzw. anderen Halogenen, Wasserstoff oder Sauerstoff hergestellt Durch die Elektrolyse können auch Gegenstände aus unedlen Metallen mit anderen Metallen überzogen werden. Dabei werden die Gegenstände mit einer dünnen Schicht eines anderen Metalls überzogen (= Galvanisieren). Dabei dient der Gegenstand direkt als Kathode, an der sich die geladenen Metallionen anlagern und sich als elementares Metall dort ablagern Bei bestimmten Prozessen kann die Elektrolyse auch freiwillig ablaufen und dabei wird sogar noch elektrische Energie frei Dieses Dokument wurde von @lernendes.wesen erstellt.