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Galvanische Zelle Aufbau und Funktion - Daniell-Element einfach erklärt!

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Elma

17.2.2021

Chemie

Galvanische Zelle

Galvanische Zelle Aufbau und Funktion - Daniell-Element einfach erklärt!

Die galvanische Zelle und das Daniell-Element sind grundlegende Konzepte in der Elektrochemie. Sie ermöglichen die Umwandlung chemischer in elektrische Energie durch räumlich getrennte Redoxreaktionen.

  • Galvanische Zelle Aufbau: Zwei Halbzellen mit unterschiedlichen Metallen und ihren Salzlösungen, verbunden durch eine Salzbrücke
  • Daniell-Element: Spezielle Form der galvanischen Zelle mit Zink- und Kupferelektroden
  • Funktion: Oxidation an der Anode (Minuspol) und Reduktion an der Kathode (Pluspol) erzeugen Elektronenfluss
  • Anwendung: Grundprinzip für Batterien und Akkumulatoren
...

17.2.2021

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Chemie

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17. Feb. 2021

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Galvanische Zelle Aufbau und Funktion - Daniell-Element einfach erklärt!

E

Elma

@elma.kmc

Die galvanische Zelle und das Daniell-Element sind grundlegende Konzepte in der Elektrochemie. Sie ermöglichen die Umwandlung chemischer in elektrische Energie durch räumlich getrennte Redoxreaktionen.

  • Galvanische Zelle Aufbau: Zwei Halbzellen mit unterschiedlichen Metallen und ihren Salzlösungen, verbunden durch eine Salzbrücke... Mehr anzeigen

Zink-
elektrode
ZnSOq-
Lösung
DANNIELL ELEMENT
Galvanische Zelle
(zn
(-)
Anode
Oxidation.
Elektronen
Zink-kationen
Salzbrücke
Zn(s) = Zn²+ +

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Aufbau und Funktion der galvanischen Zelle und des Daniell-Elements

Die galvanische Zelle und das Daniell-Element sind zentrale Konzepte in der Elektrochemie. Sie demonstrieren, wie chemische Energie in elektrische Energie umgewandelt werden kann. Der Aufbau einer galvanischen Zelle besteht aus zwei Halbzellen, die räumlich getrennt sind, aber elektrisch verbunden werden.

Definition: Eine galvanische Zelle ist ein elektrochemisches System, in dem eine spontane Redoxreaktion zur Erzeugung elektrischer Energie genutzt wird.

Im Fall des Daniell-Elements besteht eine Halbzelle aus einem Zinkstab in Zinksulfatlösung, die andere aus einem Kupferstab in Kupfersulfatlösung. Diese Anordnung ermöglicht die räumliche Trennung von Oxidation und Reduktion.

Vocabulary: Halbzelle - Ein Teil einer elektrochemischen Zelle, der entweder die Oxidation oder die Reduktion beherbergt.

Die Funktion der galvanischen Zelle basiert auf dem Prinzip der Redoxreaktion. An der Anode, dem Minuspol, findet die Oxidation statt. Hier gibt das unedle Metall indiesemFallZinkin diesem Fall Zink Elektronen ab und wird zu Zn²⁺-Ionen oxidiert. An der Kathode, dem Pluspol, läuft die Reduktion ab. Hier nehmen die Cu²⁺-Ionen die von Zink abgegebenen Elektronen auf und werden zu festem Kupfer reduziert.

Highlight: Die Gesamtreaktion im Daniell-Element lautet: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Um den Ladungsausgleich zwischen den Halbzellen zu gewährleisten, wird eine Salzbrücke verwendet. Diese ermöglicht den Ionenfluss zwischen den Halbzellen und schließt den Stromkreis.

Example: Die Salzbrücke kann ein mit Kaliumchloridlösung gefülltes Rohr sein, dessen Enden mit Watte verschlossen sind.

Das Zelldiagramm der galvanischen Zelle wird oft verwendet, um die Anordnung kompakt darzustellen:

Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu

Dieses Diagramm zeigt die Reihenfolge der Komponenten von links nach rechts: Zinkelektrode, Zinkionen in Lösung, Salzbrücke ||, Kupferionen in Lösung, Kupferelektrode.

Die Spannung der galvanischen Zelle kann mithilfe der Standardpotentiale der beteiligten Redoxpaare berechnet werden. Für das Daniell-Element beträgt sie etwa 1,1 Volt.

Vocabulary: Standardpotential - Das elektrochemische Potential einer Halbzelle unter Standardbedingungen.

Das Prinzip der galvanischen Zelle findet in vielen praktischen Anwendungen Verwendung, insbesondere bei Batterien und Akkumulatoren. Es bildet die Grundlage für die Entwicklung verschiedener elektrochemischer Energiespeicher und -wandler.

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Hans T

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