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Galvanische Zelle
17.2.2021
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Zink- elektrode ZnSOq- Lösung DANNIELL ELEMENT Galvanische Zelle (zn (-) Anode Oxidation. Elektronen Zink-kationen Salzbrücke Zn(s) = Zn²+ +2e- Sulfat-Anionen (+) kathode Reduktion Cu(s) Cu²+2e Zn +Cu²+ > Zn²+ + Cu Kupfer- elektrode CuSO4 Lösung Zusammenfassend : Þgalvanische Zelle = in zwei Halbzellen räumlich getrennte Redoxreaktion - AUFBAU- Dgalvanische Zelle Lo 1 Halbzelle: Kupfer Lo 1Halbzelle: Zink >1Kupferstab & 12inkstab in entsprechender lonenlösung Lo Kupfersulfat + Zinksulfat Stäbe miteinander verbunden Des liegen 2 Redoxpaare vor DReaktion beide Teilsysteme elektrisch verbunden Salzbrüche Lo Rohr mit Salzlösung Lo Enden des Rohrs mit Watte verschlossen Dähnelt Elektrolyse Unterschied: Lo Anode-> Hinuspol to Kathode-> Pluspol > (galv. zelle) Elektronen fließen von Anode zu Kathode Dheine direkte Elektronenübertragung Lo Elektroden räumlich voneinander getrennt Lo Reduktion & Oxidation laufen getrennt lo in je einer Halbzelle VORGANG Das Unedle Metall, Zink gibt Elektronen ab und wird zu Zn²+ oxidiert. Das feste Metall wandelt sich in ein lösliches Zink-lon um, welches sich in der Salzlösung löst. Das edle Metall, Kupfer nimmt Elektronen auf. Die Cu²+ -lonen nehmen die von Zink abgegebenen Elektronen auf und werden reduziert. Die wasserlöslichen lonen wandeln sich also in festes Kupfer um. Da sich der Zinkstab in einer Zinksulfatlösung befindet liegt dort sowohl elementares zink, also reduziert, als auch Zinkionen, oxidiert vor. Dasselbe gilt für den Kupferstab, welcher sich in einer Kupfersulfat-Lösung befindet. Durch ein Verbindungskabel werden Zink- und Kupferslab miteinander verbunden, sodass Zink Elektronen abgibt und zum positiv geladenen Zink-lon. Für jedes entstehende zweifach positiv geladene Zink-lon, bleiben im Slab zwei Elektronen zurück. Somit entsteht ein Elektronenüberschuss, daraus lässt sich...
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Alternativer Bildtext:
schließen, dass der Zinkslab der Minuspool ist. Beim Kupfer aber passiert das Gegenteil und eine positive Ladung entsteht. Es wird ein Ladungsausgleich benötigt um die positive bzw. die negative Aufladung der Lösungen in beiden Halbzellen auszugleichen: Beide Halbzellen werden mit einer porösen Tonwand miteinander verbunden. Die überschüssigen Sulfationen fließen nähmlich aus der Kupferhalbzelle in die Zinkhalbzelle und umgekehrt, sodass sich Kreis schließt und eine Art Zyklus entsteht. Zusatzinformationen -Prinzip der Batterie- DElektronen werden von einem Reaktionspartner auf den anderen übertragen. =>Elektronen abfangen Strom => Redoxreaktion notwendig Lo Oxidation & Reduktion räumlich getrennt porose Wand Membran D kleine, feine Löcher Lolonen passen durch Lolonen fließen hin und her