Die Alkalimetalle sind eine faszinierende Gruppe chemischer Elemente mit besonderen Eigenschaften. Sie befinden sich in der ersten Hauptgruppe des Periodensystems und zeichnen sich durch ihre hohe Reaktivität aus.
Alkalimetalle wie Lithium, Natrium und Kalium sind silbrig-weiße, sehr weiche Metalle, die sich mit einem Messer schneiden lassen. Eine ihrer bemerkenswertesten Eigenschaften ist ihre heftige Reaktion mit Wasser. Dabei bilden sich Alkalimetallhydroxide und Wasserstoff, wobei die Reaktivität von oben nach unten im Periodensystem zunimmt. Caesium reagiert dabei am heftigsten. Bei der Reaktion mit Sauerstoff bilden sich die entsprechenden Oxide, wobei auch hier die Reaktivität von oben nach unten zunimmt. Die Flammenfärbung ist ein charakteristisches Merkmal der Alkalimetalle - jedes Element erzeugt dabei eine spezifische Farbe: Lithium rot, Natrium gelb, Kalium violett.
Die Verwendung im Alltag ist vielfältig: Lithium wird hauptsächlich in Batterien und Akkus eingesetzt, während Natrium in Form von Kochsalz unverzichtbar für den menschlichen Organismus ist. In der Natur kommen Alkalimetalle aufgrund ihrer hohen Reaktivität nur in gebundener Form vor, hauptsächlich als Salze. Besonders interessant ist ihr Vorkommen in Mineralien und im Meerwasser. Die Reaktivität gegenüber Wasser nimmt innerhalb der Gruppe von Lithium bis Caesium zu, was sich in immer heftigeren Reaktionen zeigt. Diese Eigenschaft macht sie zu wichtigen Reagenzien in der chemischen Industrie, erfordert aber auch besondere Sicherheitsmaßnahmen bei der Handhabung und Lagerung.
