Ionenverbindungen – Formeln, Benennung und einfache Ionenbindung‑Beispiele

Entstehung von Ionen

Wie entsteht eine Ionenbindung?

Eine Ionenbindung entsteht durch die vollständige Übertragung von Elektronen zwischen Metallen und Nichtmetallen aufgrund hoher Ionenbindung Elektronegativität-Unterschiede.

• Kationen: Positiv geladene Metall-Ionen (z. B. $Ca^{2+}$), die Elektronen abgeben.
• Anionen: Negativ geladene Nichtmetall-Ionen (z. B. Chlorid ion Formel $Cl^-$), die Elektronen aufnehmen und die Endung "-id" erhalten.

💡 Tipp: Kationen sind immer positiv geladen (merk dir das "t" in Kation als Pluszeichen).

Formeln von Salzen

Verhältnisformeln bestimmen

Die Ladungen der Ionen in einer Ionenverbindung müssen sich in der Summe immer zu Null ausgleichen.

• Natriumchlorid: Ein $Na^+$ und ein $Cl^-$ ergeben die neutrale Formel $NaCl$.
• Calciumchlorid: Ein $Ca^{2+}$ benötigt zwei $Cl^-$ Ionen zur neutralen Formel $CaCl_2$.

Beispiel:

• Calciumcarbonat ($CaCO_3$): $Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3$

💡 Tipp: Metall-Ionen werden im Namen und in der Formel immer zuerst genannt.

Das Periodensystem als Hilfe

Ladungen ablesen

Die Hauptgruppe im Periodensystem verrät dir die Ladung der Ionen für die Ionenbindung Formel.

• Kationen-Ladung: Entspricht bei Metallen (Gruppe 1-3) der Hauptgruppennummer, z. B. $Mg^{2+}$ (2. Hauptgruppe).
• Anionen-Ladung: Ergibt sich bei Nichtmetallen aus der Formel: $8 minus Hauptgruppennummer$, z. B. $O^{2-}$ (6. Hauptgruppe).

💡 Tipp: Übergangsmetalle wie Eisen können unterschiedliche Ladungen haben, die als römische Zahlen angegeben werden, wie bei Eisen(III)-Ionen ($Fe^{3+}$).