Fächer

Fächer

Mehr

Kalorimetrie für die Klasse 11 - Prinzip, Experimente und Aufgaben

Öffnen

Kalorimetrie für die Klasse 11 - Prinzip, Experimente und Aufgaben

Kalorimetrie-Experimente zur Bestimmung von Reaktions- und Lösungsenthalpien

Die Kalorimetrie ist eine wichtige Methode in der physikalischen Chemie zur Messung von Wärmeeffekten bei chemischen Reaktionen und Lösungsvorgängen. Dieses Praktikum umfasst drei Experimente:

  • Bestimmung der Reaktionsenthalpie der Reaktion von Natriumhydrogencarbonat mit einer Säure
  • Ermittlung der Lösungsenthalpie verschiedener Salze (KCl und CaCl₂)
  • Messung der Neutralisationsenthalpie bei der Reaktion von Salzsäure mit Natronlauge

Die Experimente nutzen ein Kalorimeter zur präzisen Temperaturmessung. Aus der Temperaturänderung und bekannten Stoffmengen lassen sich die molaren Enthalpien berechnen. Dabei werden auch theoretische Werte zum Vergleich herangezogen.

21.2.2021

622

Kalorimetriepraktikum
Hinweise:
EXP 1: Reaktionsenthalpie der Reaktion von Natron mit einer Säure
D: Gib in ein Kalorimeter 25 ml Säurelösun

Kalorimetriepraktikum: Bestimmung von Reaktions- und Lösungsenthalpien

Dieses Praktikum umfasst drei Experimente zur Bestimmung verschiedener Enthalpien mittels kalorimetrischer Messungen.

Experiment 1: Reaktionsenthalpie von Natriumhydrogencarbonat mit Säure

In diesem Versuch wird die Reaktionsenthalpie der Reaktion von Natriumhydrogencarbonat (Natron) mit einer Säure bestimmt. Dazu werden 25 ml Säurelösung in ein Kalorimeter gegeben und 5 g Natriumhydrogencarbonat unter Rühren hinzugefügt.

Highlight: Die Anfangstemperatur beträgt 22,0°C und die Temperaturänderung -4,8 K.

Die Aufgaben umfassen:

  1. Beobachtungen während der Reaktion notieren
  2. Reaktionsgleichung entwickeln
  3. Berechnung der Reaktionsenthalpie ΔRh
  4. Berechnung der molaren Reaktionsenthalpie
  5. Berechnung der theoretischen Temperaturänderung bei vollständiger Umsetzung ohne Wärmeverluste (ΔRH theor. = 31 kJ/mol)

Experiment 2: Lösungsenthalpie verschiedener Salze

Hier wird die Lösungsenthalpie von Kaliumchlorid (KCl) und Calciumchlorid (CaCl₂) untersucht. Je 5 g Salz werden in 25 ml Wasser im Kalorimeter gelöst.

Example: Für KCl: Anfangstemperatur 21,9°C, Endtemperatur 12,8°C, Temperaturänderung -9,1 K Example: Für CaCl₂: Anfangstemperatur 22,0°C, Endtemperatur 46,2°C, Temperaturänderung +24,2 K

Die Aufgaben beinhalten:

  1. Angabe der Dissoziationsgleichungen der Salze
  2. Berechnung der Lösungsenthalpie ΔLh
  3. Berechnung der molaren Lösungsenthalpien
  4. Berechnung der theoretischen Endtemperaturen ohne Wärmeverluste (ΔLH theor. = 18 kJ/mol für KCl, -81 kJ/mol für CaCl₂)

Experiment 3: Neutralisationsenthalpie

In diesem Versuch wird die Neutralisationsenthalpie der Reaktion von Salzsäure mit Natronlauge bestimmt. 25 ml Salzsäure (c = 0,5 mol/l) werden mit 25 ml Natronlauge (c = 0,5 mol/l) im Kalorimeter gemischt.

Highlight: Anfangstemperatur 21,9°C, Endtemperatur 25,0°C, Temperaturänderung +3,1 K

Die Aufgaben umfassen:

  1. Entwicklung der Reaktionsgleichung, Ionengleichung und vereinfachten Ionengleichung
  2. Berechnung der Reaktionsenthalpie ΔRh
  3. Berechnung der molaren Neutralisationsenthalpie
  4. Berechnung der theoretischen Endtemperatur ohne Wärmeverluste (ΔRH theor. = -56 kJ/mol)

Vocabulary: Kalorimeter: Ein Gerät zur präzisen Messung von Wärmeeffekten bei chemischen Reaktionen oder physikalischen Prozessen.

Definition: Reaktionsenthalpie: Die bei einer chemischen Reaktion freigesetzte oder aufgenommene Wärmemenge unter konstanten Druckbedingungen.

Definition: Lösungsenthalpie: Die Wärmemenge, die beim Lösen eines Stoffes in einem Lösungsmittel freigesetzt oder aufgenommen wird.

Definition: Neutralisationsenthalpie: Die bei der Neutralisation einer Säure mit einer Base freigesetzte Wärmemenge.

Diese Experimente demonstrieren, wie ein Kalorimetrie-Experiment funktioniert und wie man durch präzise Temperaturmessungen wichtige thermodynamische Größen bestimmen kann. Die Berechnungen der molaren Enthalpien und der Vergleich mit theoretischen Werten zeigen, wie Kalorimetrie-Experimente genauer gemacht werden können.

Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

Knowunity wurde bei Apple als "Featured Story" ausgezeichnet und hat die App-Store-Charts in der Kategorie Bildung in Deutschland, Italien, Polen, der Schweiz und dem Vereinigten Königreich regelmäßig angeführt. Werde noch heute Mitglied bei Knowunity und hilf Millionen von Schüler:innen auf der ganzen Welt.

Ranked #1 Education App

Laden im

Google Play

Laden im

App Store

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

4.9+

Durchschnittliche App-Bewertung

13 M

Schüler:innen lieben Knowunity

#1

In Bildungs-App-Charts in 12 Ländern

950 K+

Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen

Immer noch nicht überzeugt? Schau dir an, was andere Schüler:innen sagen...

iOS User

Ich liebe diese App so sehr, ich benutze sie auch täglich. Ich empfehle Knowunity jedem!! Ich bin damit von einer 4 auf eine 1 gekommen :D

Philipp, iOS User

Die App ist sehr einfach und gut gestaltet. Bis jetzt habe ich immer alles gefunden, was ich gesucht habe :D

Lena, iOS Userin

Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.

Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

Knowunity wurde bei Apple als "Featured Story" ausgezeichnet und hat die App-Store-Charts in der Kategorie Bildung in Deutschland, Italien, Polen, der Schweiz und dem Vereinigten Königreich regelmäßig angeführt. Werde noch heute Mitglied bei Knowunity und hilf Millionen von Schüler:innen auf der ganzen Welt.

Ranked #1 Education App

Laden im

Google Play

Laden im

App Store

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

4.9+

Durchschnittliche App-Bewertung

13 M

Schüler:innen lieben Knowunity

#1

In Bildungs-App-Charts in 12 Ländern

950 K+

Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen

Immer noch nicht überzeugt? Schau dir an, was andere Schüler:innen sagen...

iOS User

Ich liebe diese App so sehr, ich benutze sie auch täglich. Ich empfehle Knowunity jedem!! Ich bin damit von einer 4 auf eine 1 gekommen :D

Philipp, iOS User

Die App ist sehr einfach und gut gestaltet. Bis jetzt habe ich immer alles gefunden, was ich gesucht habe :D

Lena, iOS Userin

Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.

Kalorimetrie für die Klasse 11 - Prinzip, Experimente und Aufgaben

Kalorimetrie-Experimente zur Bestimmung von Reaktions- und Lösungsenthalpien

Die Kalorimetrie ist eine wichtige Methode in der physikalischen Chemie zur Messung von Wärmeeffekten bei chemischen Reaktionen und Lösungsvorgängen. Dieses Praktikum umfasst drei Experimente:

  • Bestimmung der Reaktionsenthalpie der Reaktion von Natriumhydrogencarbonat mit einer Säure
  • Ermittlung der Lösungsenthalpie verschiedener Salze (KCl und CaCl₂)
  • Messung der Neutralisationsenthalpie bei der Reaktion von Salzsäure mit Natronlauge

Die Experimente nutzen ein Kalorimeter zur präzisen Temperaturmessung. Aus der Temperaturänderung und bekannten Stoffmengen lassen sich die molaren Enthalpien berechnen. Dabei werden auch theoretische Werte zum Vergleich herangezogen.

21.2.2021

622

 

11

 

Chemie

12

Kalorimetriepraktikum
Hinweise:
EXP 1: Reaktionsenthalpie der Reaktion von Natron mit einer Säure
D: Gib in ein Kalorimeter 25 ml Säurelösun

Melde dich an, um den Inhalt freizuschalten. Es ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Werde Teil der Community

Verbessere deine Noten

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Kalorimetriepraktikum: Bestimmung von Reaktions- und Lösungsenthalpien

Dieses Praktikum umfasst drei Experimente zur Bestimmung verschiedener Enthalpien mittels kalorimetrischer Messungen.

Experiment 1: Reaktionsenthalpie von Natriumhydrogencarbonat mit Säure

In diesem Versuch wird die Reaktionsenthalpie der Reaktion von Natriumhydrogencarbonat (Natron) mit einer Säure bestimmt. Dazu werden 25 ml Säurelösung in ein Kalorimeter gegeben und 5 g Natriumhydrogencarbonat unter Rühren hinzugefügt.

Highlight: Die Anfangstemperatur beträgt 22,0°C und die Temperaturänderung -4,8 K.

Die Aufgaben umfassen:

  1. Beobachtungen während der Reaktion notieren
  2. Reaktionsgleichung entwickeln
  3. Berechnung der Reaktionsenthalpie ΔRh
  4. Berechnung der molaren Reaktionsenthalpie
  5. Berechnung der theoretischen Temperaturänderung bei vollständiger Umsetzung ohne Wärmeverluste (ΔRH theor. = 31 kJ/mol)

Experiment 2: Lösungsenthalpie verschiedener Salze

Hier wird die Lösungsenthalpie von Kaliumchlorid (KCl) und Calciumchlorid (CaCl₂) untersucht. Je 5 g Salz werden in 25 ml Wasser im Kalorimeter gelöst.

Example: Für KCl: Anfangstemperatur 21,9°C, Endtemperatur 12,8°C, Temperaturänderung -9,1 K Example: Für CaCl₂: Anfangstemperatur 22,0°C, Endtemperatur 46,2°C, Temperaturänderung +24,2 K

Die Aufgaben beinhalten:

  1. Angabe der Dissoziationsgleichungen der Salze
  2. Berechnung der Lösungsenthalpie ΔLh
  3. Berechnung der molaren Lösungsenthalpien
  4. Berechnung der theoretischen Endtemperaturen ohne Wärmeverluste (ΔLH theor. = 18 kJ/mol für KCl, -81 kJ/mol für CaCl₂)

Experiment 3: Neutralisationsenthalpie

In diesem Versuch wird die Neutralisationsenthalpie der Reaktion von Salzsäure mit Natronlauge bestimmt. 25 ml Salzsäure (c = 0,5 mol/l) werden mit 25 ml Natronlauge (c = 0,5 mol/l) im Kalorimeter gemischt.

Highlight: Anfangstemperatur 21,9°C, Endtemperatur 25,0°C, Temperaturänderung +3,1 K

Die Aufgaben umfassen:

  1. Entwicklung der Reaktionsgleichung, Ionengleichung und vereinfachten Ionengleichung
  2. Berechnung der Reaktionsenthalpie ΔRh
  3. Berechnung der molaren Neutralisationsenthalpie
  4. Berechnung der theoretischen Endtemperatur ohne Wärmeverluste (ΔRH theor. = -56 kJ/mol)

Vocabulary: Kalorimeter: Ein Gerät zur präzisen Messung von Wärmeeffekten bei chemischen Reaktionen oder physikalischen Prozessen.

Definition: Reaktionsenthalpie: Die bei einer chemischen Reaktion freigesetzte oder aufgenommene Wärmemenge unter konstanten Druckbedingungen.

Definition: Lösungsenthalpie: Die Wärmemenge, die beim Lösen eines Stoffes in einem Lösungsmittel freigesetzt oder aufgenommen wird.

Definition: Neutralisationsenthalpie: Die bei der Neutralisation einer Säure mit einer Base freigesetzte Wärmemenge.

Diese Experimente demonstrieren, wie ein Kalorimetrie-Experiment funktioniert und wie man durch präzise Temperaturmessungen wichtige thermodynamische Größen bestimmen kann. Die Berechnungen der molaren Enthalpien und der Vergleich mit theoretischen Werten zeigen, wie Kalorimetrie-Experimente genauer gemacht werden können.

Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

Knowunity wurde bei Apple als "Featured Story" ausgezeichnet und hat die App-Store-Charts in der Kategorie Bildung in Deutschland, Italien, Polen, der Schweiz und dem Vereinigten Königreich regelmäßig angeführt. Werde noch heute Mitglied bei Knowunity und hilf Millionen von Schüler:innen auf der ganzen Welt.

Ranked #1 Education App

Laden im

Google Play

Laden im

App Store

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

4.9+

Durchschnittliche App-Bewertung

13 M

Schüler:innen lieben Knowunity

#1

In Bildungs-App-Charts in 12 Ländern

950 K+

Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen

Immer noch nicht überzeugt? Schau dir an, was andere Schüler:innen sagen...

iOS User

Ich liebe diese App so sehr, ich benutze sie auch täglich. Ich empfehle Knowunity jedem!! Ich bin damit von einer 4 auf eine 1 gekommen :D

Philipp, iOS User

Die App ist sehr einfach und gut gestaltet. Bis jetzt habe ich immer alles gefunden, was ich gesucht habe :D

Lena, iOS Userin

Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.