Kalorimetrie-Experimente zur Bestimmung von Reaktions- und Lösungsenthalpien
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Aktualisiert Mar 10, 2026
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Kalorimetrie für die Klasse 11 - Prinzip, Experimente und Aufgaben
Kalorimetriepraktikum: Bestimmung von Reaktions- und Lösungsenthalpien
Dieses Praktikum umfasst drei Experimente zur Bestimmung verschiedener Enthalpien mittels kalorimetrischer Messungen.
Experiment 1: Reaktionsenthalpie von Natriumhydrogencarbonat mit Säure
In diesem Versuch wird die Reaktionsenthalpie der Reaktion von Natriumhydrogencarbonat (Natron) mit einer Säure bestimmt. Dazu werden 25 ml Säurelösung in ein Kalorimeter gegeben und 5 g Natriumhydrogencarbonat unter Rühren hinzugefügt.
Highlight: Die Anfangstemperatur beträgt 22,0°C und die Temperaturänderung -4,8 K.
Die Aufgaben umfassen:
- Beobachtungen während der Reaktion notieren
- Reaktionsgleichung entwickeln
- Berechnung der Reaktionsenthalpie ΔRh
- Berechnung der molaren Reaktionsenthalpie
- Berechnung der theoretischen Temperaturänderung bei vollständiger Umsetzung ohne Wärmeverluste
Experiment 2: Lösungsenthalpie verschiedener Salze
Hier wird die Lösungsenthalpie von Kaliumchlorid (KCl) und Calciumchlorid (CaCl₂) untersucht. Je 5 g Salz werden in 25 ml Wasser im Kalorimeter gelöst.
Example: Für KCl: Anfangstemperatur 21,9°C, Endtemperatur 12,8°C, Temperaturänderung -9,1 K Example: Für CaCl₂: Anfangstemperatur 22,0°C, Endtemperatur 46,2°C, Temperaturänderung +24,2 K
Die Aufgaben beinhalten:
- Angabe der Dissoziationsgleichungen der Salze
- Berechnung der Lösungsenthalpie ΔLh
- Berechnung der molaren Lösungsenthalpien
- Berechnung der theoretischen Endtemperaturen ohne Wärmeverluste
Experiment 3: Neutralisationsenthalpie
In diesem Versuch wird die Neutralisationsenthalpie der Reaktion von Salzsäure mit Natronlauge bestimmt. 25 ml Salzsäure werden mit 25 ml Natronlauge im Kalorimeter gemischt.
Highlight: Anfangstemperatur 21,9°C, Endtemperatur 25,0°C, Temperaturänderung +3,1 K
Die Aufgaben umfassen:
- Entwicklung der Reaktionsgleichung, Ionengleichung und vereinfachten Ionengleichung
- Berechnung der Reaktionsenthalpie ΔRh
- Berechnung der molaren Neutralisationsenthalpie
- Berechnung der theoretischen Endtemperatur ohne Wärmeverluste
Vocabulary: Kalorimeter: Ein Gerät zur präzisen Messung von Wärmeeffekten bei chemischen Reaktionen oder physikalischen Prozessen.
Definition: Reaktionsenthalpie: Die bei einer chemischen Reaktion freigesetzte oder aufgenommene Wärmemenge unter konstanten Druckbedingungen.
Definition: Lösungsenthalpie: Die Wärmemenge, die beim Lösen eines Stoffes in einem Lösungsmittel freigesetzt oder aufgenommen wird.
Definition: Neutralisationsenthalpie: Die bei der Neutralisation einer Säure mit einer Base freigesetzte Wärmemenge.
Diese Experimente demonstrieren, wie ein Kalorimetrie-Experiment funktioniert und wie man durch präzise Temperaturmessungen wichtige thermodynamische Größen bestimmen kann. Die Berechnungen der molaren Enthalpien und der Vergleich mit theoretischen Werten zeigen, wie Kalorimetrie-Experimente genauer gemacht werden können.
Wir dachten schon, du fragst nie...
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Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
Android-Nutzer
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Xander S
iOS-Nutzer
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Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Anna
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David K
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Sudenaz Ocak
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Paul T
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Kalorimetrie für die Klasse 11 - Prinzip, Experimente und Aufgaben
Kalorimetrie-Experimente zur Bestimmung von Reaktions- und Lösungsenthalpien
Die Kalorimetrie ist eine wichtige Methode in der physikalischen Chemie zur Messung von Wärmeeffekten bei chemischen Reaktionen und Lösungsvorgängen. Dieses Praktikum umfasst drei Experimente:
- Bestimmung der Reaktionsenthalpieder Reaktion von Natriumhydrogencarbonat mit einer... Mehr anzeigen
Kalorimetriepraktikum: Bestimmung von Reaktions- und Lösungsenthalpien
Dieses Praktikum umfasst drei Experimente zur Bestimmung verschiedener Enthalpien mittels kalorimetrischer Messungen.
Experiment 1: Reaktionsenthalpie von Natriumhydrogencarbonat mit Säure
In diesem Versuch wird die Reaktionsenthalpie der Reaktion von Natriumhydrogencarbonat (Natron) mit einer Säure bestimmt. Dazu werden 25 ml Säurelösung in ein Kalorimeter gegeben und 5 g Natriumhydrogencarbonat unter Rühren hinzugefügt.
Highlight: Die Anfangstemperatur beträgt 22,0°C und die Temperaturänderung -4,8 K.
Die Aufgaben umfassen:
- Beobachtungen während der Reaktion notieren
- Reaktionsgleichung entwickeln
- Berechnung der Reaktionsenthalpie ΔRh
- Berechnung der molaren Reaktionsenthalpie
- Berechnung der theoretischen Temperaturänderung bei vollständiger Umsetzung ohne Wärmeverluste
Experiment 2: Lösungsenthalpie verschiedener Salze
Hier wird die Lösungsenthalpie von Kaliumchlorid (KCl) und Calciumchlorid (CaCl₂) untersucht. Je 5 g Salz werden in 25 ml Wasser im Kalorimeter gelöst.
Example: Für KCl: Anfangstemperatur 21,9°C, Endtemperatur 12,8°C, Temperaturänderung -9,1 K Example: Für CaCl₂: Anfangstemperatur 22,0°C, Endtemperatur 46,2°C, Temperaturänderung +24,2 K
Die Aufgaben beinhalten:
- Angabe der Dissoziationsgleichungen der Salze
- Berechnung der Lösungsenthalpie ΔLh
- Berechnung der molaren Lösungsenthalpien
- Berechnung der theoretischen Endtemperaturen ohne Wärmeverluste
Experiment 3: Neutralisationsenthalpie
In diesem Versuch wird die Neutralisationsenthalpie der Reaktion von Salzsäure mit Natronlauge bestimmt. 25 ml Salzsäure werden mit 25 ml Natronlauge im Kalorimeter gemischt.
Highlight: Anfangstemperatur 21,9°C, Endtemperatur 25,0°C, Temperaturänderung +3,1 K
Die Aufgaben umfassen:
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- Berechnung der Reaktionsenthalpie ΔRh
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Vocabulary: Kalorimeter: Ein Gerät zur präzisen Messung von Wärmeeffekten bei chemischen Reaktionen oder physikalischen Prozessen.
Definition: Reaktionsenthalpie: Die bei einer chemischen Reaktion freigesetzte oder aufgenommene Wärmemenge unter konstanten Druckbedingungen.
Definition: Lösungsenthalpie: Die Wärmemenge, die beim Lösen eines Stoffes in einem Lösungsmittel freigesetzt oder aufgenommen wird.
Definition: Neutralisationsenthalpie: Die bei der Neutralisation einer Säure mit einer Base freigesetzte Wärmemenge.
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Basil
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