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Laugen und Säuren
6.1.2021
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<> 2. Bildung: Halogenwasserstoff (in Wasser geläst). BILDUNG VON SÄUREN U. BASEN V HF (g) V V Flourwasserstoff HCL (g) Chlorwasserstoff V in H₂O HBr (g) Bromwasserstoff in H₂O > HF (aq) Flourwasser stoffsäure HCL (aq) Chlorwasser stoffsäure in H₂O → HBV (aq) Bromwasserstoff saure Na₂O (S) + H₂O (1)→> Natriumox Wasser 2 NaOH (aq) Natriumlauge (> 1. Bildung: Nichtmetaloxid →→Halogenwasserstoffsäure L> 3. Bindung: V V V CO₂ (g) Kohlenstoffdioxial + Wasser V Schwefeltrioxid + H₂O Wasser S03 (s) + H₂O (L) Wasser P₂ Os + 3H₂O (L) Diphasphor pentaoxid Wasser Sauerstoffsaure Magnesiumoxid wasser Metalloxia CI/ II Hauptgruppe + Wasser -> Cao (s) + H₂O (L) -> Ca COH)₂ (aq) Calciumoxid wasser Calciumlauge Mgo (s) + H₂O - Mg(OH)₂ (aq) Magnesiumlauge на соз Kohlensäure H₂SO4 (aq) Schwefelsäure 2 H3PO4 Phosphor säure Base HHH SAUREN/LAUGEN BEISPIELE für Säuren HCL Salzsäure H₂SO3 Schweflige Säure COz+H2O HNO3 Salpetersäure EIGENSCHAFTEN → H₂CO3 Geschmack: Sauer Säuren, in Wasser geläst, leiten elektrischen Strom dienen zur Haltbarkeit von Lebensmittel gesundheitsschädlich, giftig, ätzend H₂CO3 H₂SO4 Schwefelsäure Kohlensäure H3PO4 Phosphorsäure P₂O5 + H₂0 H3 Poy Allgemeine Formel für Säuren: HxR Kohlenstoffdioxid + Wasser Kohlensäure SO₂+ H₂O H₂SO3 Schwefeldioxid + Wasser → Schweflige Säure NO₂ + H₂O → HNO₂+ NN03 Stickstoffdioxid + Wasser > Salpetersäure PH-WERT ERHALTUNG V. H = Säure wasserstoff (x = 1; 2; 3; 4; S) R = Säurerest (Sulfat”, ,, Phosphat", Nitrad" ENTSTEHUNG Phosphor pent oxid + Wasser → Phosphorsäure 7 0 3,5 Y PH-Wert <7: sauer PH-Wert = 7: neutral PH-Wert>7: basisch 10,5 14 Bei der Reaktion von Nichtmetallen und Wasser entstehen Säuren. Nichtmetalloxide entstehen bei der Verbrennung von fossilen Brennstoffen wie Kohle, öl oder Erdgas. Sie Sind zunächst gasförmig, verbinden Sich aber in Wasser zu Säuren. NEUTRALISATION 0 H₂O+ OH -> 2H₂O Wenn Sauer: + Base Säuren und Basen als 7, Basen einen höheren neutralisieren sie sich. DURCHFÜHRUNG H+ (aq) + CL- (aq) + NHy+ (aq)...
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Alternativer Bildtext:
+ OH- (aq) → H2O (U) + NH* Caq) + CL Cag), Salzsäure sind Gegensätze (säuren haben einen niedrigeren PH-Wert Sie in als 7) Gibt man passenden Mengen zusammen, I Natronlauge (NaOH) Ammoniak Salz (NH4CL) Ganz exakt: Titrieren mit PH- Indikator mit umschlagspunkt pH7 Wenn basisch + Säure I Salzsäure (HCL)