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Protolyse
1.12.2020
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1. Protolyse (= Säure-Base-Reaktionen) Wiederholung: Indikatoren Indikatoren (lat. Indicare = anzeigen) sind Farbstoffe, die durch ihre Farbe anzeigen, ob eine wässrige Lösung sauer, alkalisch oder neutral ist. Indikator Bromthymolblau Phenolphthalein Universalindikator pH-Wert O Saure Lösung gelb farblos Farbskala des Universalindikators 2 blau pink Je nach Stärke der sauren Lösung bzw. der alkalischen Lösung verschiedene Farben möglich (siehe Farbskala) 3 Neutrale Lösung grün farblos Zunehmend sauer 7 Neutral 8 Alkalische Lösung 10 1 11 12 13 Zunehmend alkalisch 14 1.1 Säuren und saure Lösungen Saure Lösungen (Säure + Wasser) zeigen immer eine charakteristische Indikatorfärbung und leiten den elektrischen Strom. Sie enthalten demnach Ionen. Reine Säuren sind Reinstoffe und leiten den Strom nicht, da sie aus Molekülen bestehen. Löst man eine Säure in Wasser findet eine chemische Reaktion statt, bei der das Säure-Molekül ein Proton (H+) an das Wasser-Molekül abgibt. Man spricht daher von Protonenübergangsreaktion (= Protolyse) Dabei entstehen Ionen. Aus dem Wasser-Molekül entsteht das Oxonium-Ion (H30+) und ein Anion, welches bei jeder Säure anders ist. einer Alle sauren Lösungen enthalten demnach Oxonium-Ionen. Diese sind für die sauren Eigenschaften verantwortlich und rufen bei den Indikatoren eine Farbänderung hervor. Betrachtet man die Strukturformel verschiedener Säuremoleküle, so weisen sie eine strukturelle Gemeinsamkeit auf. Um als Säure reagieren zu können, benötigt ein Molekül mindestens ein polar gebundenes Wasserstoff-Atom. Die Säure reagiert demnach als Protonendonator. Das Wasser-Molekül reagiert hier als Protonenakzeptor. Um Protonen aufnehmen zu können, muss ein Molekül mindestens ein freies, nicht bindendes Elektronenpaar enthalten.
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