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Lernzettel chemisches Gleichgewicht
23.11.2021
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Dao chemioche Gleichgewicht - besonderer, stabiler, zeitunabhängiger Zustand eines stofflichen Systems bei konstanten äußeren Bedingungen Vorraussetzungen: - umkehrbare chemische Reaktion -geschlossenes System Merkmale: - VHin = VRück (Hin- und Rückreaktion verlaufen mit gleicher Geschwindigkeit) -AC- o (die Konzentration der Stoffe ändert sich nicht mehr) Diagramm c Einstellzeit - von beiden Seiten einstellbar - Vges-o, da Vges- VHin- VRück (Gesamtgeschwindigkeit ist null) UR Katalysator und chemisches Gleichgewicht Merkmale Katalysator: - erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit - senkt die Aktivierungsenergie. - Katalysator geht mit Ausgangsstoff eine Zwischenbindung ein -> liegt danach unverändert vor Hinreaktion positive Katalysatoren: Reaktionsgeschwindigkeit wird erhöht Rückreaktion, chemisches Gleichgewicht tekas vorbereitung lk chemie RP tekos -AP I te te Einfluss Katalysator auf umkehrbare chemische Reaktion t V *2 t Hinreaktion Rückreaktion Einstellung chemisches Gleichgewicht negative Katalysatoren: Reaktionsgeschwindigkeit wird nicht erhöht -ohne Katalysator te Einstellzeit mit Katalysator tekas. Einstellzeit mit Katalysator Der Katalysator beschleunigt die Hin- und Rückreaktion gleichermaßen. Er verkürzt die Einstellzeit Der Katalysator berwirkt keine Veränderung der Lage des chemischen Gleichgewichts, d.h. das Verhältnis AS: RP im Gleichgewicht ändert sich nicht! Beinfluxoung d d. chemischen Gleichgewichto durch äußere Bedingungen Das Prinzip von Le Chatelier und Braun -> Prinzip des kleinsten Zwangs - übt man auf ein chemisches Sytem im Gleichgewicgt einen Zwang aus, sp reagiert es so, dass die Wirkung des Zwangs minimal wird. Einfludo Temperatur Temperaturerhöhung fördert die Reaktion, die endotherm verläuft Temperaturerniedrigung fördert die Reaktion, die exotherm verläuft zB N₂ + 3H₂ 4mol ex2> ndo zB C + CO₂ exo. 2NH3 2mal Temperaturerhöhung fördert endotherme Rückreaktion Temperaturerniedrigung fördert die exotherme Hinreaktion, d.h. Ammoniakbildung CO Temperaturerhöhung fördert die Hinreaktion Temperaturerniedrigung fördert Rückreaktion ARH=-92 mal -= exotherm...
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Alternativer Bildtext:
und Hinreaktion + endotherm und Rückreaktion + kJ ARH = +172 mal Reaktionswärme Einfluss Druck allgemein: Druckerhöhung fördert die Rektion, die unter Volumenabnahme verläuft Druckerniedrigung fördert die Reaktion, die unter Volumenvergrößerung verläuft Das Volumen für feste und flüssige Stoffe wird vernachlässigt (nur Gase einbeziehen) Bop: N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH3(g) RP 2 mol AS besitzen insgesamt 4 mol -> Hinreaktion unter Volumenverkleinerung wird durch Druckerhöhung gefördert -> Rückreaktion unter Volumenvergrößerung-wird durch Druckerniedrigung gefördert Clo) 200(g) s- fest 1-flüssig g-gasförmig Bạp cai Durch Druckerhöhung wird die Rückreaktion gefördert, da diese unter Volumenverkleinerung verläuft Durch Druckerniedrigung wird die Hinreaktion gefördert, da diese unter Volumenvergrößerung verläuft Druck hat keinen Einfluss, wenn sich das Volumen nicht verändert Einfluso Konzentration (c) allgemein: Die Erhöhung der Konzentration der AS fördert die Hinrekation Die Erhöhung der Konzentration der RP fördert die Rückreaktion Entnahme der Reaktionsprodukte fördert auch die Hinreaktion Prinzip T↑ fördert die Reaktion, bei der.... Wärme aufgenommen wird (endotherme Reaktion TWärme abgegeben wird (exotherme p↑ pt. Reaktion) das Volumen abnimmt. →→→→das Volumen zunimmt c→ der zugeführte Stoffverbraucht wird c↓ →→→→→der abgeführte Stoff gebildet wird Konzenentrationsertrönung A weniger Teilchen Bop: N₂ + 3H₂2NH3 Gniedrigung mehr T Wie kann Ammoniakbildung gefördert werden? -> durch Erhöhung der e von N2 und H2 oder durch Entfernung von NH3 aus dem Stoffgemisch kann die Hinreaktion (NH3-Bildung) gefördert werden