Chemie

Prinzipien des chemischen Gleichgewichts

Le Chatelier's Principle

585

•

4. Feb. 2026

•

2 Seiten

Chemisches Gleichgewicht einfach erklärt: Beispiele, Formeln und das Le Chatelier Prinzip

Mercedes Josephine

@mercedesjosephine

Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand, in dem Hin-... Mehr anzeigen

# vorbereitung lk chemie

Dao chemische Gleichgewicht

- besonderer, stabiler, zeitunabhängiger Zustand eines stofflichen Systems bei konsta

Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts durch äußere Bedingungen

Das Prinzip von Le Chatelier und Braun, auch bekannt als Prinzip des kleinsten Zwangs, beschreibt, wie ein chemisches System im Gleichgewicht auf äußere Einflüsse reagiert.

Definition: Das Prinzip von Le Chatelier besagt, dass ein System im Gleichgewicht auf einen äußeren Zwang so reagiert, dass die Wirkung des Zwangs minimal wird.

Einfluss der Temperatur

Die Temperatur beeinflusst das chemische Gleichgewicht wie folgt:

Temperaturerhöhung fördert endotherme Reaktionen
Temperaturerniedrigung fördert exotherme Reaktionen

Example: Bei der Ammoniaksynthese $N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃$ fördert eine Temperaturerniedrigung die exotherme Hinreaktion, also die Ammoniakbildung.

Einfluss des Drucks

Der Druck wirkt sich folgendermaßen auf das Gleichgewicht aus:

Druckerhöhung fördert Reaktionen, die unter Volumenabnahme verlaufen
Druckerniedrigung fördert Reaktionen, die unter Volumenvergrößerung verlaufen

Highlight: Das Volumen fester und flüssiger Stoffe wird bei der Betrachtung des Druckeinflusses vernachlässigt.

Example: Bei der Reaktion C + CO₂ ⇌ 2CO wird durch Druckerhöhung die Rückreaktion gefördert, da diese unter Volumenverkleinerung verläuft.

Einfluss der Konzentration

Die Konzentration der beteiligten Stoffe beeinflusst das Gleichgewicht:

Erhöhung der Konzentration der Ausgangsstoffe fördert die Hinreaktion
Erhöhung der Konzentration der Reaktionsprodukte fördert die Rückreaktion
Entnahme von Reaktionsprodukten fördert die Hinreaktion

Vocabulary: Beeinflussung chemisches Gleichgewicht durch Konzentration bezeichnet die Verschiebung des Gleichgewichts durch Änderung der Stoffmengen.

Zusammenfassend lässt sich das Prinzip von Le Chatelier wie folgt anwenden:

Temperaturerhöhung fördert endotherme Reaktionen
Druckerhöhung fördert Reaktionen mit Volumenabnahme
Konzentrationserhöhung fördert Reaktionen, die den zugeführten Stoff verbrauchen

Example: Bei der Ammoniaksynthese kann die Bildung von NH₃ durch Erhöhung der Konzentrationen von N₂ und H₂ oder durch Entfernung von NH₃ aus dem Stoffgemisch gefördert werden.

Das chemische Gleichgewicht und seine Merkmale

Das chemische Gleichgewicht ist ein besonderer, stabiler Zustand eines stofflichen Systems bei konstanten äußeren Bedingungen. Es tritt bei umkehrbaren chemischen Reaktionen in geschlossenen Systemen auf.

Wesentliche Merkmale des chemischen Gleichgewichts sind:

Die Geschwindigkeiten von Hin- und Rückreaktion sind gleich $VHin = VRück$
Die Konzentrationen der beteiligten Stoffe bleiben konstant $ΔC = 0$
Es kann von beiden Seiten erreicht werden
Die Gesamtgeschwindigkeit ist null $Vges = 0$

Definition: Das dynamische Gleichgewicht ist ein Zustand, in dem sich die makroskopischen Eigenschaften eines Systems nicht mehr ändern, obwohl auf molekularer Ebene ständig Reaktionen ablaufen.

Katalysatoren und das chemische Gleichgewicht

Katalysatoren beeinflussen die Kinetik chemischer Reaktionen:

Sie erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit
Sie senken die Aktivierungsenergie
Sie gehen eine Zwischenbindung mit den Ausgangsstoffen ein
Sie liegen nach der Reaktion unverändert vor

Highlight: Katalysatoren beschleunigen sowohl die Hin- als auch die Rückreaktion gleichermaßen. Sie verkürzen die Einstellzeit des Gleichgewichts, ändern aber nicht dessen Lage.

Ein Diagramm zeigt, dass positive Katalysatoren die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen, während negative Katalysatoren sie nicht beeinflussen. Die Einstellzeit des Gleichgewichts wird durch Katalysatoren verkürzt.

Example: Bei der Ammoniaksynthese $N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃$ beschleunigt ein Eisenkatalysator die Reaktion, ohne das Verhältnis von Ausgangsstoffen zu Produkten im Gleichgewicht zu verändern.

Wir dachten schon, du fragst nie...

Was ist der Knowunity KI-Begleiter?

Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.

Wo kann ich die Knowunity-App herunterladen?

Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.

Ist Knowunity wirklich kostenlos?

Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.

Beliebtester Inhalt: Le Chatelier's Principle

Chemisches Gleichgewicht verstehen

Entdecken Sie die Merkmale und Einflussfaktoren des chemischen Gleichgewichts, einschließlich der Massenwirkungsgesetze und der Rolle von Katalysatoren. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die dynamischen Prozesse in chemischen Reaktionen und deren Gleichgewichtszustände. Ideal für Studierende der Chemie.