Vom Massenverhältnis zur Verhältnisformel

Diese Seite erklärt den Prozess der Umrechnung vom Massenverhältnis zur Verhältnisformel am Beispiel der Reaktion von Kupfer und Schwefel zu Kupfersulfid. Der Vorgang wird in vier Schritten erläutert:

1. Bestimmung des Massenverhältnisses
2. Berechnung der Anzahl der Kupfer-Atome
3. Berechnung der Anzahl der Schwefel-Atome
4. Ermittlung des Atomanzahlverhältnisses

Highlight: Elemente reagieren immer in einem bestimmten Massenverhältnis miteinander.

Example: Bei der Reaktion von Kupfer und Schwefel beträgt das Massenverhältnis 4:1.

Vocabulary: Die Verhältnisformel gibt das kleinste ganzzahlige Verhältnis der Atome in einer chemischen Verbindung an.

Der Prozess beginnt mit dem gegebenen Massenverhältnis von Kupfer zu Schwefel (4:1). Anschließend wird die Anzahl der Atome für jedes Element berechnet, indem die Masse durch die Atommasse geteilt wird. Für Kupfer ergibt sich 3,8 · 10²² Atome und für Schwefel 1,9 · 10²² Atome.

Definition: Das Atomanzahlverhältnis beschreibt das Verhältnis der Anzahl der Atome verschiedener Elemente in einer Verbindung.

Durch Kürzen des Atomanzahlverhältnisses (3,8 · 10²² : 1,9 · 10²²) erhält man das einfachste ganzzahlige Verhältnis von 2:1. Dies führt zur Verhältnisformel Cu₂S für Kupfersulfid.

Highlight: In der Verhältnisformel werden die Einsen üblicherweise nicht geschrieben, daher lautet die Formel Cu₂S statt Cu₂S₁.

Diese Methode ermöglicht es, von experimentell bestimmten Massenverhältnissen auf die tatsächliche Zusammensetzung chemischer Verbindungen zu schließen, was für die Verhältnisformel Chemie Übungen und das Verhältnisformel berechnen von großer Bedeutung ist.