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Chemie /
Mindmap Atombau
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kaya
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8/9/10
Mindmap
Die Mindmap zum Atombau umfasst; -die Atomkern -Atomhülle -Periodensystem -Atomgröße -Kern-Hülle Modell (Streuversuch) Die Mindmap wurde mit einer glatten 1 benotet.
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Blei Sendet radioaktive positiv geladene 2- Strohiung/Teilchen aus Gesamtheit der Elektronen- waagerechte Zeilen Periode /gibt Anzahl der. Schalen entspricht der Perioden- zahl an Elektronen- anordnung inner- konfiguration. Atoms verbinding you 13 Isotope Zinksulfid Schirm Nukliedschleibweise Beispiele azt Versuchsskizze sind Massenzahl Elemtsymbol Ketnladungszahl Afs Goldfolie/ Goldatome sindy 4 -Ordnungszahl/Kernladungszahl Periodensystem Imit L- Teilchens Streuversuch "Beweish besitzen positiv geladen große negative Hülle Radioakti hlum Kern-Hülle Modell von Hauptgruppe gibt an -winziger positiver kern I fand ferous Rutherford Atombau ney grob Atome der gleichen Atomsorte, aber verschiedener Masse (krumme Massenzahl) gleiche Protonun reschiedene Neutronenzald -links nach rechts oben nach unten Twächst von Massenzahl von kem K-Schale L-Schale •M-Schale Anzahl der Valenz elektronen ähnliche Zucgen charakterliche Eigenschaften wegen. besteht Senkrechte Spalten aus besteht heißt Unit Massenträger Schalen modell. Atomkern aus Symbol positive adubo neutrale! Protonen Neutronen +1 Ladung Kernnährsten ←K-Schale L-Schale kernfehensten M-Schale Ohtett Sind die Elektronen lonisierungsenergie in der letzten Schale ist max. Anzahl Schalen an Elektronen eine mit 8 Valenzelektronen. maximiert gefüllte. Schale Nukleonen 32 N-Schale 30-Schale 50 Niels Bohr Atomhulle Stabil Duklett Tist ist gase wenn 2 Elektronen (Edel- in der 1. also K-Schale ist. trennt in Produkt 2 die Energie die benötigt wird, um Elektronen aus der Atom hulle zu entfernen. 8 18 wieat lonen. sind elektrisch geladene Teilchen 1u "dampfen die Anziehung der Protonen Abstoßury Elementar teilchen -1 Symbol negative Elektronen Ladung: eins wiegt 0,0005u скаит eine Rolle) Energie stufen von Links nach Rechts: Die Atomgröße nimmt Links nach rechts Atom großer von ab, weil die Kernladung von links nach rechts A zunimmt, da von links nach rechts die Anzahl der Protonen steigt. ↓ steigt die hernladung + werden Skizze: Natrium Beispiel of 11+ von e Oben nach Unter Die Atorngröße wächst von oben nach , weil die Anzahl der Schalen steigt da von oben nach unten diener Anzahl an Elektronen steigt. ) die Elektronen 'starker ange togen •Kernladungszahl: (11) je mehr Proton enim Kern desto stäthet die Kernladungskraft
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