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Nachweis von Ionen

Nachweis von Ionen

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NACHWEIS VON JONEN
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Silber nitratlösung (AgNO3)
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In dem Dokument sind Nachweisreaktionen von bestimmten Ionen aufgelistet Chlorid - Ion Bromid - Ion Iodid - Ion Sulfat - Ion Carbonat - Ion Hydroxid - Ion Oxonium - Ion Ammonium - Ion

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CL Br Jon J NACHWEIS VON JONEN SO CO3 OH H₂O+ NH4 + 2- Nachweismittel Silber nitratlösung (AgNO3) Ammoniak (NH3) Bariumchlorid- Lösung (Ba Chẽ) Lösung (Ba(OH)₂) Salzsäure (HCL) Indikatorstreifen (BTB, Lackmust.; Universalindikator: Phenolphtalein) -11- Natronlauge (Na(OH)) 0 Universalindi- katorstreifen Bariumhydroxid-Substanz ins Reagenzg. Ba(OH), ins Gár- röhrchen (zur Hälfte) 1. 2-3ml HCL ins Rea- 0 Zugabe Salpetersäure 1. Zugabe Silber nitratlos. 11. Zugabe Ammoniak Durchführung O Auflösen der Substanz in H₂O -11- O Zugabe von BaCl₂ zur Substanz genzg. 11. Abdichtung des Glases mit Gärröhrchen Lösung auf Indika- torstreifen geben o Substanz in großes Uhrglas Uni.Streifen mit H₂0 auf Innen- & Außenseite eines kleinen Uhrglas befastigen (x-Form) o Na(OH)auf Substanz tropfen 1. kleines Uhrglas auf großes legen Beobachtungl Auswertung 1. weiß-gelber Niederschlag 11. Niederschlag löst sich auf L> transparente Lösung Ag+ CLAgCL AgC+2NH3-[Ag (NH₂)₂] + CL 1. weiß-gelber Niederschlag 11. Niederschlag löst sich langsam Lleicht trübe Lösung + Ag Br Ag Br ↓ + →> Ag Br + 2HN3-[Ag (HN3)₂]+ Br 1.weiß-gelber Niederschlag 11. Niederschlag bleibt L>weiß-gelbe Lösung Ag+ + J -> Ag JV O 0 1. Aufstieg von Bläschen 11. Trubfärbung von Ba(OH)₂ O Bildung weißer Nebel milchige Färbung CO3+2HCL-CO₂ ↑ + 2CL¯¯ + H₂O CO₂T+Ba(OH)2 → BaCO3 + H₂O 0 27 Ba²+ + SO4²- BaSO4 û BTB: Blaufärbung Uni.: Blau-VioleHfärbung Lack. Blau-Violettfärbung Phenol.: Pinkfärbung • BTB: Orangefärbung • Uni. Rotfärbung : G Lack. Rotfärbung Phenol.: transparent 1. Blaufärbung des inneren Indikatorstreifens & keine Färbung des Außerens NH4 +OH - NH3(9) ↑ + H₂O NH3(g) + H₂O -> NH4+ + OH-

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