Die Verbrennung von Alkanen ist ein fundamentaler Prozess in der organischen Chemie, bei dem Kohlenwasserstoffe mit Sauerstoff reagieren.
Bei der vollständigen Verbrennung von Propan (C₃H₈) reagiert der Kohlenwasserstoff mit Sauerstoff zu Kohlendioxid und Wasser. Die Reaktionsgleichung Propan Verbrennung lautet: C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O. Bei der unvollständigen Verbrennung von Propan entsteht zusätzlich Kohlenstoffmonoxid aufgrund von Sauerstoffmangel. Die Menge des entstehenden CO₂ und Wassers lässt sich stöchiometrisch berechnen.
Die physikalischen Eigenschaften der Alkane sind eng mit ihrer Molekülstruktur verbunden. Die Siedetemperatur Alkane steigt mit zunehmender Kettenlänge an, was in der homologen Reihe der Alkane deutlich wird. Heptan (C₇H₁₆) beispielsweise hat eine Siedetemperatur von 98,4°C. Die Löslichkeit Alkane in Wasser ist aufgrund ihrer unpolaren Natur sehr gering. Heptan ist aufgrund seiner symmetrischen Struktur und der gleichmäßigen Elektronenverteilung unpolar und löst sich daher nicht in Wasser. Es bildet stattdessen eine separate Phase. Die Strukturformel von Heptan zeigt eine unverzweigte Kette aus sieben Kohlenstoffatomen. In der Praxis findet Heptan Verwendung als Lösungsmittel in der chemischen Industrie und als Bestandteil von Kraftstoffen. Interessanterweise löst sich Ethanol in Heptan teilweise, da Ethanol sowohl einen polaren als auch einen unpolaren Molekülteil besitzt.
